1、高二年级化学试题考试时间90分钟，满分100分注意事项：1答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
2、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1天工开物中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是（ ）A甲烷的燃烧B酸碱中和C铝热反应D煤的气化2下列变化中，化学反应速率增大对人类更有益的是（ ）A塑料的老化B金属的腐蚀C用较浓的白醋除水垢D食物的腐败3在容积不变的绝热密闭容器中通入，发生反应： ，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）A混合气体平均相对分子质量不再改变B平衡常数K值不变C和的浓度的比值不变D混合气体的总物质的量不再改变4常温下，向的氨水中加入氯化钠溶液至溶液体积为，下列说法正确的是（ ）A的
3、电离常数增大B水的电离程度增大C增大D不变5下列性质、应用与盐类水解无主要关系的是（ ）A亚硫酸氢钠溶液呈酸性B，利用制备无水需要在氯化氢气流中蒸干C明矾可作净水剂D实验室配制溶液时，向其中加入少量浓盐酸6已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是（ ）A该反应的反应热B曲线加入了催化剂，反应速率加快C反应物的总键能小于生成物的总键能D如果该反应生成液态，则放出的热量增大7下列解释事实的方程式书写错误的是（ ）公众号高中僧试题下载A向纯水中加入少量的醋酸，溶液pH变小：B常温下，小苏打在水溶液中发生水解：C常温下，氯化铵溶液显酸
4、性：D向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：8常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）A使酚酞变红的溶液中：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D澄清透明的溶液中：、9下列有关化学实验的基本操作正确的是（ ）A可用图1中滴定管盛装盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液B由图2可知所用溶液体积为C图3所示滴定管使用前，应先检查是否漏液，水洗后直接盛装酸性溶液D图4装置可用来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热10用甲、乙两装置分别测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是（ ）A甲、乙装置实验前，都需检查装置的气密性B甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率
5、的大小C甲、乙两实验测得生成氢气的速率相等D其他条件相同时，甲装置所测反应速率的误差比乙装置大11对于可逆反应 ，下列研究目的和示意图相符的是（ ）选项ABCD研究目的温度对反应的影响压强对反应的影响，缩小容器体积对平衡体系的影响恒温条件下，加入催化剂对平衡体系的影响图示12常温下，向的HF溶液中加入下列物质，水的电离程度减小的是（ ）A通入少量的氨气B加入碳酸钠固体C加入硫酸氢钾粉末 D加入铁粉13下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A常温下，向的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，pH增大B实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C工业合成氨气时，通入过量的氮气D对的平衡体系压缩体积后，颜色变深1
6、4常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）A溶液中：B溶液中：C盐酸和溶液等体积混合后溶液中离子浓度：D和溶液等体积混合（忽略混合带来的体积变化）：15室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向硼酸溶液加入碳酸钠后溶液无明显变化硼酸与碳酸钠不反应B向滴有酚酞的溶液中加水稀释至，红色变浅加水稀释时，的水解平衡向逆反应方向移动C向各装有酸性高锰酸钾溶液的两支试管中，一支加入溶液，另一支加入溶液充分反应，记录酸性高锰酸钾褪色时间其他条件相同时，草酸（反应物）浓度越大，反应时间越短，反应速率越大D用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定白葡萄酒中未知浓度的，滴
7、定到终点时仰视读数测得白葡萄酒浓度偏低16常温下，有的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）ApH相等的x、y与足量铁粉反应产生的氢气体积相等B的x、y溶液中水的电离程度：C稀释后，x、y的电离程度：D稀释后的x、y分别与足量的氢氧化钠反应，y消耗的氢氧化钠多17科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，然后以和离子渗透Nafion膜构建了一个还原反应和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）A型复合材料光催化剂能改变该反应的反应热B该人工光合体系的总反应方程式为：，该反应为吸热反应C图中a、b分别代表、D上发生
8、的反应为18已知，25时有关弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是（ ）化学式电离平衡常数A向醋酸溶液中加入少量碳酸钠固体，则会增大B等浓度的、溶液中pH值最大的是溶液C饱和溶液中：D向溶液中通入少量：1925时，用溶液滴定溶液（）的过程中，消耗溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中水电离程度最小的是B点所示溶液中溶质只有C点所示溶液中：D当滴入氢氧化钠的体积为时：20乙烯气相直接水合反应制备乙醇的方程式为：，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示（起始时，容器体积为1 L）。下列分析正确的是（ ）A升高温度该反应的平衡常数增大B图中压强的大小关系
9、为：C达到平衡状态时，a、b点乙醇的百分含量：Da点与b点对应平衡常数相等二、非选择题：本题共5小题，共60分。21（12分）已知： 回答下列问题：（1）上述过程属于放热反应的是_（填序号）。（2）下图是反应的能量变化图请写出图中A、B处对应的物质、状态及其物质的量如：A：_；B：_。表示_；与的差值为_（填具体数字）（3）写出与反应生成和的热化学方程式_。（4）其他条件不变，压缩容器体积，反应的平衡_（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）移动，_（填“变大”“变小”或“不变”）。22（12分）常温下，有以下四种常见的物质：a；b；c；d，已知的。回答下列问题：（1）相同物质的量浓度的a、
10、c、d的溶液的pH由大到的小关系是_（用代号表示）。（2）常温下，的a溶液与的b溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系是_，（用离子符号表示）。（3）常温下，取a溶液于锥形瓶中，用b溶液滴定，滴定过程中，反应体系中HA和的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示：向锥形瓶中滴入几滴_作指示剂，判定滴定到终点的依据是_；表示的是曲线_（填“”或“”）：M点溶液中：_（填“”“”或“=”）：根据图中信息，计算该温度下HA的电离常数_（用含a的式子表示）。23（12分）在一个容积为1 L的密闭容器中发生反应：。回答下列问题：（1）用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式_。（2）该反应的
11、平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表所示：T/8008301200K0.61.02.6该反应的逆反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（3）在830时，向容器中充入和，5分钟达到平衡，平衡时的容器内压强为。的转化率为_；5分钟内，以的浓度变化表示的平均反应速率为_。用各物质的平衡分压强（）表示该反应的平衡常数，其值为_。（4）在1200时，某时刻反应混合物中四种物质的浓度相同，则此时反应的平衡_（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）移动。（5）下列有关上述可逆反应的说法正确的是_（填标号）。A断裂个同时断裂个键，说明该可逆反应达到平衡B混合气体的平均密度不再改变，说明该可逆反应达到平衡C
12、在该容器中充入一定量的氢气，平衡不移动D在该容器中充入，平衡常数K增大E，说明该可逆反应达到平衡F该反应在低温下能自发进行24（12分）氯化铁是一种重要的铁盐，主要用于金属蚀刻、污水处理等。某化学兴趣小组利用氯化铁进行了一系列探究性学习：探究浓度对化学平衡的影响规律。完成下表：实验过程解释与结论（4）对实验现象的解释试管a：滴加较高浓度的，_；试管b：加入少量的铁粉，_。（5）实验结论：_。探究温度对化学平衡的影响。（6）在盛有沸水的烧杯中滴加56滴饱和氯化铁溶液，继续加热，体系呈红褐色，原因是_（请从平衡移动原理的角度解释）。若将饱和氯化铁溶液蒸干、灼烧得到的固体是_。25（12分）硫酸亚铁化肥不但可以治疗植物的缺铁症，还能治疗植物的黄叶病。下面是利用废铁屑（表面附有少量油污）制取铁肥的工艺流程。回答下列问题：制取铁肥（1）“碱浸”的目的是_。（2）“酸溶”时，加入稀硫酸不能过量（反应容器底部需留有少量铁屑）的原因是_。（3）“一系列操作”包括：趁热快速抽滤、在气流中蒸发浓缩、_、过滤、乙醇洗涤、干燥，其中趁热快速抽滤的原因是_。测定产品纯度（4）称取产品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中。再用标准高锰酸钾溶液进行滴定，消耗高锰酸钾溶液。溶液应盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。产品纯度为_（用含a、b、c的式子表示）。
