1、2010年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合可能用到的相对原子量:H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O16 Na 23一、单项选择题:本大题共16小题,每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。7能在溶液中大量共存的一组离子是A . 、 、 、 B.、 C.、 、 、 D. 、 、 、 8. 设 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下,22.4L 中含有 个分子9在298K、100kPa
2、时,已知:2 则与和间的关系正确的是A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 10.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示:下面判断正确的是A.原子半径: 丙丁丙 C.氢氧化物碱性:丙丁戊 D.最外层电子数:甲乙11下列说法正确的是A乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程12 HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸。在0.1mol NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A. c()c() c() c()B. c()c() c() c()C. c()+ c()= c( )+ c()D. c()+
3、c()= c()+ c()二. 双项选择题:本大题共9小题,每小题6分,共54分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。22. 对实验的实验现象预测正确的是A 实验:液体分层,下层呈无色 B 实验:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解C 实验:试管中溶液颜色变为红色 D 实验:放置一段时间后,饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体 23. 铜锌原电池(如图9)工作时,下列叙述正确的是 A 正极反应为:Zn2e-=Zn2+ B。电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C 在外电路中,电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO
4、4溶液 三、非选择题:本大题共11小题,共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。 30.(16分)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体CO2与化合物反应生成化合物,与化合物反应生成化合物,如反应和所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)(1)化合物的分子式为_,1 mol该物质完全燃烧需消耗_mol O2 (2)由通过消去反应制备的化学方程式为_(注明反应条件)。(3)与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应,生成的有机物的结构简式为_(4)在一定条件下,化合物V能与
5、CO2发生类似反应的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),请写出其中任意一种化合物的结构简式:_(5)与CO2类似,CO也能被固定和利用.在一定条件下,CO、和H2三者发生反应(苯环不参与反应),生成化合物和,其分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应下列关于和的说法正确的有_(双选,填字母)A都属于芳香烃衍生物 B都能使溴的四氯化碳溶液褪色C都能与Na反应放出H2 D 1 mol或最多能与4 mol H2发生加成反应31.(16分) 硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛(1) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_(2) 在其他条件相同时,
6、反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中,H3BO 3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出:来源: 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_. 该反应的_0(填“”).(3) H3BO 3溶液中存在如下反应: H3BO 3(aq)+H2O(l) B(OH)4-( aq)+H+(aq).已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2. 0 10-5molL-1,c平衡(H3BO 3) c起始(H3BO 3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中
7、,计算结果保留两位有效数字).32(16分) 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g(1)步骤前,-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_(2)步骤中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化
8、钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。(3)步骤中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有_(4)步骤中,生成沉淀的离子方程式为_(5)从母液中可回收的主要物质是_33.(16分) 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = _(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定
9、存在Cl、OH和SO请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响) 提出合理假设 假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO;假设3:_ 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2:步骤3:2010年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合化学答案7 8
10、9 10 11 12 22 23C A A C C D CD BC30.解析:(1) 的分子式为C8H8,耗氧为(8+8/4)mol=10mol。(2)根据卤代烃在NaOH、醇溶液作用下可发生消去反应,可写出方程式为:(3)根据酯化反应原理,可知生成的酯的结构为。(4)反应可以理解为加成反应,OCO断开一个碳氧键,有机物也断开碳氧键加成。由此可类比化合物V的两种产物为。31.解析:(1)根据元素守恒,产物只能是H2, 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由图像可知,温度升高,H3BO 3的转化率增大,故升高温度是平衡正向移动,正反应是吸热反应,HO。(3) K=(B
11、(OH)4- * H + )/ HBO3 = (2.010-5 *2.010-5 )/ 0.7 =5.710-10 答案:(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度,反应速率加快,平衡正向移动 HO(3) 5.710-10 32.(1)增大固液接触面积,加快反应速度,使充分反应(2)石灰石(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+(4)2Li+CO3 2- = Li2CO3(5)Na2SO433. (1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)只存在ClO-步骤 2:向A 试管中滴加12 滴0.01 molL-1KMnO4 溶液(1)若溶液褪色,则假设1 成立;(2)若溶液不褪色,则假设2 或3 成立。步骤 3:向B 试管中滴加12 滴淀粉-KI 溶液(1)若溶液变蓝色,则假设3 成立;(2)若溶液不变蓝色,结合步骤2 中的(2),则假设2 成立。