1、第三章第三节 盐类的水解理解教材新知把握命题热点应用落实体验第 1 课 盐类水解的原理知识点一知识点二命题点一命题点二课堂双基落实课下综合检测命题点三2018年人教版高二化学选修4 创新设计第2课时 盐类水解的应用第三节盐类的水解2018年人教版高二化学选修4 创新设计1.盐溶液蒸干“两注意”：1易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。2难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。2.盐溶液配制“一方法”：,配制能水解的强酸弱碱盐如FeCl3溶液时，通常先将盐溶液溶于相应的酸盐酸中，然后再加水稀释到相应浓度。3.离子浓度关系三种情况：1看是否为电荷守恒；2看是否为原子守恒；3看
2、是否为质子守恒。2018年人教版高二化学选修4 创新设计1Na2CO3和NaHCO3溶液呈酸性还是碱性？常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH是否相同？提示：Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性；等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中CO 23 和HCO3 的水解能力不同，碱性不同，pH不同。2促进FeCl3溶液中Fe3水解程度的措施有哪些？提示：加热、加水稀释，加碱均能促进Fe3的水解。3NH4Cl溶液中存在的离子有哪些？NH4Cl溶液中存在的电荷守恒关系式是什么？提示：NH4Cl溶液中存在的离子有：NH4、H、Cl、OH，其电荷守恒关系式为：c(NH4
3、)c(H)c(Cl)c(OH)盐类水解反应的利用 新知探究探究1 实验室里配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？提示：盐酸能抑制Fe3的水解。探究2 蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？提示：AlCl3溶液中存在：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热，HCl挥发，上述平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。探究3 明矾为什么能够净化水？用离子方程式表示其净水的原因。提示：明矾的化学式为KAl
4、(SO4)212H2O，明矾电离出的Al3能发生水解反应：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮并沉降，故明矾能够净水。必记结论应用举例解释或水解方程式制备胶体用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体离子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H物质鉴别用酚酞溶液鉴别NaCl与Na2CO3两种溶液Na2CO3 pH大酸制盐溶液酸制Fe2(SO4)3溶液应该加入硫酸溶液 应用举例解释或水解方程式用盐作净水剂明矾净水利用的是Al3水解产生Al(OH)3胶体判断盐溶液的酸碱性判断Al2(SO4)3溶液的酸碱性Al2(SO4)3溶液显酸性判
5、断离子共存Al3和CO23 不能共存两种离子相互促进水解，产生Al(OH)3沉淀和CO2气体 成功体验1下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾净水B使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀解析：A中明矾净水应用了Al3水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的杂质。B中使用热的纯碱溶液去除油污利用了加热促进CO 23 水解使碱性增强。实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸为了抑制Fe3的水解。D中发生反应Fe33OH=Fe(OH)3，与盐类水解无关。答案：D2普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛
6、NaHCO3溶液，其反应的离子方程式为_。不能把Al2(SO4)3溶液盛在铁筒中的原因是_。答案：Al33HCO3=Al(OH)33CO2 Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性，能腐蚀铁筒。新知探究探究1 已知Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈碱性，能否写出这两种溶液中的电荷守恒关系式和物料守恒关系式？离子浓度大小的比较 提示：Na2CO3溶液中：电荷守恒式：c(Na)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(OH)物料守恒式：c(Na)2c(CO23)2c(HCO3)2c(H2CO3)NH4Cl溶液中：电荷守恒式：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)物料守恒
7、式：c(Cl)c(NH4)c(NH3H2O)探究2 在0.1 mol/L的CH3COONa溶液中是否存在关系c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)？为什么？提示：不存在；原因是CH3COONa溶液呈碱性，c(OH)c(H)。探究3 相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)的大小顺序是怎样的？提示：三种溶液中c(NH4)由大到小的顺序为：cab必记结论溶液中离子浓度大小的比较1溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2CO3溶液中
8、存在着Na、CO23、H、OH、HCO3，它们存在如下关系：c(Na)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(OH)(2)物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2CO3溶液中CO 23能水解，故碳元素以CO 23、HCO3、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：12c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)(3)质子守恒关系质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H的转移，在转移时，失去H的物质的量与得到H的物质的量是相等的。如在Na2CO3溶液中有关系式：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。
9、2离子浓度大小的比较(1)单一溶液对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。例如：在H3PO4的溶液中，c(H)c(H2PO4)c(HPO24)c(PO34)。对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小顺序为：c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO3 以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)；而HSO3 以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na)c(HSO3)c(H)c(OH)。不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中
10、其他离子对该离子的影响。如在0.10 molL1的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4溶液中，c(NH4)的大小顺序为。(2)混合溶液混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。分子的电离大于相应离子的水解例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O混合溶液，c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)；等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。分子的电离小于相应离子的水解例如在0.1 molL1的NaCN和0.1 molL1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na
11、)c(CN)c(OH)c(H)。成功体验3常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系正确的是()Ac(NH4)c(Cl)Bc(NH4)c(Cl)Cc(NH4)c(Cl)D无法确定c(NH4)与c(Cl)的大小解析：盐酸和氨水混合后的溶液中存在电荷守恒：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，因为所得溶液pH7，即c(H)c(OH)，故c(NH4)c(Cl)。答案：B4HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(N
12、a)c(H)c(A)c(OH)解析：HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C项错误，D项正确。答案：D 例1 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A氨水 BNaOHCNa2CO3DMgCO3考查利用盐类的水解除去盐溶液中的杂质离子 解析 加入氨水或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH4 或Na，不符合题意。因为原溶液中Fe3水解：Fe33H2OFe(OH
13、)33H，当加入MgCO3后，有MgCO32H=Mg2CO2H2O反应发生，消耗了H，使水解平衡右移，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3除去。答案 D(1)除去MgCl2溶液中的Fe3时，向溶液中加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3，与Fe3水解产生的H反应，使Fe3转化成Fe(OH)3而除去。(2)除去CuCl2溶液中的Fe3时，向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，与Fe3水解产生的H反应，使Fe3转化成Fe(OH)3而除去。1如何除去MgCl2溶液中的FeCl2?答案：先用H2O2将Fe2氧化成Fe3，然后再加入MgO或Mg(
14、OH)2或MgCO3，使Fe3转化成Fe(OH)3沉淀，过滤后除去。例2 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾 氯化铝 硫酸铝 氯化铜ABCD全部考查盐溶液蒸干并灼烧所得产物的判断 解析 胆矾CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl33H2OAl(OH)33HCl，CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H
15、2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。答案 A盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，NaCl溶液蒸干得NaCl固体。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(4)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热分解，因此蒸干灼烧后分别为：C
16、a(HCO3)2CaCO3；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如，Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3。(6)有时要从多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO的水解，又要考虑HClO的分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。2将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400)，可以得到该物质的固体的是()AAlCl3BNaHCO3CMgSO4DKMnO4解析：AlCl3发生水解，AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时生成的HCl不断挥
17、发，使上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀，最终经灼烧得到Al2O3固体。NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4，固体受热分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固体，只有MgSO4溶液蒸干并灼烧后得到MgSO4固体。答案：C 例 3 双选题Na2S 溶液中存在多种粒子，下列各粒子间的关系正确的是()Ac(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)Bc(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)Cc(Na)c(HS)2c(H2S)2c(S2)Dc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)考查盐溶液中离子浓度大小的比较 解析 溶液中存在三种守恒关系，分
18、别为物料守恒：c(Na)2c(HS)2c(H2S)2c(S2)电荷守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)质子守恒：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)由 S2水解使溶液显碱性及三个守恒关系可知 A 正确；B 项与电荷守恒关系不符，错误；C 项与物料守恒关系不符，错误；D 项与质子守恒关系相符，正确。答案 AD1离子浓度大小比较的方法(1)关键性离子定位法：主要适用于解答选择题。即通过判断溶液中浓度最大或最小的某离子、c(H)与 c(OH)大小关系的位置正确与否，来确定选项是否正确，这就是我们通常所用的排除法。(2)守恒判断法：运用物质的量(或原子个数)守恒、电荷守恒或物
19、料守恒等守恒规律来解决问题，既可简化解题过程，又容易判断出答案的正确与否。2守恒式的判断方法若用“”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况而定。若等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑电荷守恒规律；若等号一端各项中都含有同一种元素时，应首先考虑这种元素的原子守恒；若出现等号，但既不是电荷守恒，也不是原子守恒(即物料守恒)，则可考虑将电荷守恒和物料守恒进行合并处理，即推得质子守恒。3在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Bc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Dc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)解析：N
20、H4 少量发生水解，NH4 H2ONH3H2OH，溶液呈酸性，则可得如下关系式 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，故选项 B、C、D 错误，只有 A 正确。答案：A 课堂双基落实1实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C促进硫酸铁溶解D提高溶液的 pH解析：加入稀硫酸的目的是为抑制 Fe3的水解。答案：B2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACO23 H2OHCO3 OH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H 明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4
21、HCl用 TiCl4 制备 TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A 项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D 项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以 D 错。答案：D3下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与 Al3(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体ABCD解析：中 NH4Cl 与 ZnCl2
22、 溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO3 与 Al3两种离子水解能相互促进，产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，可作灭火剂；草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3 溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到 Al(OH)3 固体(如果灼烧，会得到 Al2O3 固体)。答案：D4对于 0.1 molL1Na2CO3 溶液，下列说法正确的
23、是()A升高温度，溶液的 pH 降低Bc(Na)2c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)Cc(Na)c(H)2c(CO23)2c(HCO3)c(OH)D加入少量 NaOH 固体，c(CO23)与 c(Na)均增大解析：升高温度，促进 CO23 的水解，溶液碱性增强，pH 增大；由物料守恒可知在碳酸钠溶液中：c(Na)2c(CO23)2c(HCO3)2c(H2CO3)，B 错；利用电荷守恒知碳酸钠溶液中：c(Na)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(OH)，C 错；加入少量 NaOH 固体，对溶液体积引起的变化可忽略不计，但溶液碱性增强，c(OH)变大，抑制了 CO23 的水解，使得
24、溶液中 c(CO23)变大，同时引入Na，使得 c(Na)增大，D 项正确。答案：D5(1)常温下，有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是 CH3COONa溶液、NH4Cl 溶液、盐酸和 NaNO3 溶液中的一种。已知 A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液的 pH 相同。则：B 是_溶液，C 是_。(2)已知某溶液中只存在 OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)则：()上述关系一定不正确的
25、是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若 四 种 离 子 浓 度 关 系 有 c(NH4)c(Cl)，则 该 溶 液 显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa 溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl 溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3 溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以 A、B、C、D 分别为 NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)溶液中只存在 OH、H、NH4、Cl四种离子时，c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)一定不存在，因为此时不符合电荷守恒；若溶液中只有一种溶质，则为 NH4Cl 溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)；若四种离子浓度关系有c(NH4)c(Cl)，根据溶液中电荷守恒，有 c(OH)c(H)，则该溶液显中性。答案：(1)CH3COONa 盐酸(2)()()()中性课下综合检测见课时跟踪检测(十六)
