1、第一章 原子结构与性质第 2 课时 元素周期律第一章 原子结构与性质1了解元素的电离能、电负性的含义。2.理解元素原子半径、元素的第一电离能、电负性的周期性变化。3能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质 原子半径1影响原子半径大小的因素(1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的_使原子半径增大。(2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的引力就越大，使原子半径_。负电排斥缩小栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质2原子半径的递变规律(1)同周期：从左至右，核电荷数越大，半径_。(2)同主族：从
2、上到下，核电荷数越大，半径_。3原子或离子半径的比较方法(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。(2)电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。越小越大栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质(3)带相同电荷的离子：电子层数越多，半径越大。例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Mg2)。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章
3、 原子结构与性质正误判断(正确的打“”，错误的打“”，并阐释错因或列举反例)。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径(2)核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同(3)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 (4)原子序数越大，原子半径越大栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质答案：(1)不一定，如 r(Li)r(Cl)(2)核电荷数不同，半径不同(3)(4)原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是呈周期性变化的栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质1下列各组微粒不是按半径逐渐
4、增大的顺序排列的是()ANa、K、Rb BF、Cl、BrCMg2、Al3、Zn2DCl、Br、I解析：选 C。同主族元素，从上到下，原子半径(离子半径)逐渐增大，故 A、B、D 三项中的各微粒的半径逐渐增大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Mg2、Al3电子层数相同但铝的核电荷数大，所以 Al3的半径小，故 C 项微粒半径不是逐渐增大。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质2下列有关微粒半径的大小比较错误的是()AKNaLi BNaMg2Al3CMg2NaFDClFF解析：选 C。A 项，同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大；B 项，核外电子排布相同的离
5、子，核电荷数越大，半径越小；C 项，应为 Mg2NaF；D 项，Cl比 F多一个电子层，故半径 ClF，F比 F 多一个电子，故半径 FF。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质3下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()ANaF BMgI2CBaI2DKBr解析：选 B。题中阳离子半径由小到大的顺序为 r(Mg2)r(Na)r(K)r(Br)r(F)。要使 r(阳)/r(阴)最小，应取 r(阳)最小的与 r(阴)最大的相比，即 r(Mg2)/r(I)最小。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质粒子半径比较的一般思路(1)“一层”
6、：先看电子层数，电子层数越多，一般微粒半径越大。(2)“二核”：若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。(3)“三电子”：若电子层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质 电离能1电离能的概念(1)第一电离能：_原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_叫做第一电离能，通常用 I1 表示。气态电中性基态最低能量栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质(2)各级电离能：1 价气态正离子失去一个电子，形成2 价气态正离子所需要的最低能量叫做第二电离能，用 I2 表示；2
7、价气态正离子再失去一个电子，形成3 价气态正离子所需要的最低能量叫做第三电离能，用 I3 表示，以此依次类推。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质2元素第一电离能变化规律(1)同一周期：一般来说，同一周期的元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子的半径减小，核对外层电子的引力加大，因此，越靠右的元素，越不易失去电子，电离能也就越_。(2)同一族：同一族元素电子层数不同，最外层电子数相同，原子半径增大起主要作用，半径越大，核对电子的引力越小，越易失去电子，电离能也就越_。大小栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质(3)电子排布：
8、各周期中稀有气体元素的电离能最大，原因是稀有气体元素的原子具有相对稳定的最外层 8 电子(He 为 2 电子)构型。某些元素具有全充满和半充满的电子构型，稳定性也较高，如 Be(2s2)、N(2s22p3)、Mg(3s2)、P(3s23p3)比同周期相邻元素的第一电离能大。3电离能的应用可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越_，原子越容易失去一个电子，元素金属性越_。小强栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质正误判断(正确的打“”，错误的打“”，并阐释错因或列举反例)。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)第一电离能越大的原子失电子的能力越强(2)
9、第三周期所含元素中钠的第一电离能最小(3)铝的第一电离能比镁的第一电离能大栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质语句描述正误阐释错因或列举反例(4)在所有元素中，氟的第一电离能最大(5)同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 (6)可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质答案：(1)电离能越大的原子失电子的能力越弱(2)(3)铝的第一电离能比镁的第一电离能小(4)同周期的第A 族元素的第一电离能最小，0 族元素的最大(5)有反常，如 I1(N)I1(O)(6)栏目导引知识点2课
10、后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质1气态原子生成1 价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是()A一般来说，元素的第一电离能越大，其金属性越弱B元素 N 的第一电离能大于元素 O 的第一电离能C金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关答案：C栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质2(2019福建三明一中段考)短周期元素 X 的第一至
11、第六电离能分别为I1578 kJmol1 I21 817 kJmol1I32 745 kJmol1 I411 575 kJmol1I514 830 kJmol1 I618 376 kJmol1以下说法正确的是()AX 原子的最外层只有 1 个电子B元素 X 常见化合价为3 价CX 原子核外有 3 个未成对电子D元素 X 的最高价氧化物对应的水化物为强碱栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质解析：选 B。结合题给电离能数据可知，元素 X 的常见化合价为3 价，应为 Al 元素，据此判断各选项。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质3(1)(
12、2019高考全国卷)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。(2)(2018高考全国卷)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质解析：(1)由题给信息知，A 项和 D 项代表 Mg，B 项和 C 项代表 Mg。A 项，Mg再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量 A 大于 B；3p 能级的能量高于 3s，3p 能级上的电子较 3s 能级上的电子易失去，故电离最外层一个电子所需
13、能量 AC、AD，选 A。(2)Cu 原子的价电子排布式为 3d104s1，4s 能级处于半充满状态，而 Zn 原子的价电子排布式为 3d104s2，4s 能级处于全充满状态，Zn 原子更不易失去 1 个电子，所以 Zn 原子的第一电离能较大。答案：(1)A(2)大于 Zn 核外电子排布为全充满的稳定结构，较难失电子栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质4不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量，设其为 E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质(1
14、)同主族内不同元素的 E 值的变化特点是_。(2)同一周期内，随着原子序数的增大，E 值增大，但个别元素的 E 值出 现 反 常 现 象。试 预 测 下 列 关 系 式 中 正 确 的 是_(填编号)。E(砷)E(硒)E(砷)E(硒)E(溴)E(硒)E(溴)E(硒)(3)估计 1 mol 气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量 E值的范围：_E_。(4)10 号元素 E 值较大的原因是_。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质解析：本题主要考查元素第一电离能的变化规律。(1)从 1H、3Li、11Na、19K 等同主族元素可以看出，同主族元素随着原子序数增大，E
15、值变小。(2)从第二、三周期看，第A族和A 族元素比同周期相邻两元素 E 值都低，可以推出 E(砷)E(硒)、E(溴)E(硒)。(3)据同主族、同周期元素 E 值变化规律可知，E(K)E(Ca)E(Mg)。(4)10 号元素(Ne)原子的最外层电子排布已达到 8 电子稳定结构。答案：(1)随着原子序数增大，E 值变小(2)(3)485 738(4)10 号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到 8 电子稳定结构栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质电离能的应用(1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如 Li：I1I2I3，表明 Li 原子核外的三个电子排布
16、在两个能层上(K、L 能层)，且最外层上只有一个电子。(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如 K：I1I2CSi。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质1(双选)下列说法不正确的是()A第A 族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第A 族元素的电负性从上到下逐渐增大B电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越弱DNaH 的存在能支持可将氢元素放在第A 族的观点栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质解析：选 AC。同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐
17、减弱，A 族和A 族元素的电负性从上到下都逐渐减小，A 项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B 项正确；电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，C 项不正确；NaH 中 H 为1 价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在A 族的观点，D 项正确。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质2下列是几种原子的基态电子排布式，其中电负性最大的原子是()A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s2解析：选 A。根据四种原子的基态电子排布式可知，选项 A 中原子有两个电子层，
18、最外层有 6 个电子，最容易得到电子，电负性最大。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质3(2019江苏部分重点中学高二期中)XY 是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有关XY 及其组成元素的说法中不正确的是()AX 元素的第一电离能远大于其第二电离能BY 元素的单质中含有共价键CY 元素位于元素周期表的右上角DXY 一定是离子化合物栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质解析：选 A。同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故电负性最大的元素是 F，最小的是第 A 族的 C
19、s。A.Cs 元素的第一电离能远小于其第二电离能，故 A 错误；B氟气中氟原子之间存在共价键，故B 正确；C氟元素位于元素周期表第二周期A 族，所以位于元素周期表的右上角，故 C 正确；D氟化铯是由离子键形成的离子化合物，故 D 正确。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质4根据元素周期表中的“对角线规则”，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升华。回答下列问题：(1)写 出 铍 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式：_。(2)氢氧化铍与氢氧化镁可用 _鉴 别。氯化铍属于_(填“离子”或“共价”)化合物。栏目导引知
20、识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质(3)根据“对角线规则”，锂和镁的性质也相似。锂在空气中燃烧的主要产物的电子式是_，同时还有少量的_生成。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质解析：(1)根据铍和铝的性质相似，推断出单质铍与氢氧化钠溶液反应生成 Na2BeO2 和氢气。(2)氢氧化铍为两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成 Na2BeO2 和水，可用氢氧化钠溶液鉴别氢氧化镁和氢氧化铍。根据氯化铝的性质及“对角线规则”可知，氯化铍为共价化合物。(3)镁能和空气中的氧气、氮气反应，锂的性质与镁类似，也会发生与镁相似的反应，生成相似的产物。答案：(1)B
21、e2OH=BeO22 H2(2)NaOH 溶液 共价栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质学习小结 1.随着核电荷数的递增，同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。2.第一电离能(I1)：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。同族元素从上到下第一电离能变小，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第A 族与第A 族、第A族与第A 族之间出现反常。3.电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质课后达标检测 栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第一章 原子结构与性质按ESC键退出全屏播放本部分内容讲解结束
