1、2006-2007学年浙江省洪家中学高一下学期期中考试化学卷考试时间：90分钟，分值：100分本卷可能用到的相对原子质量：H：1N：14C：12O：16Cu：64Zn：65Fe：56一、选择题（本题包括14小题，每小题.2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是（） A化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D吸热反应没有利用价值2下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）能量反应物生成物反应过程能量反应物生成物反应过程能量反应物生成物反应
2、过程能量反应物生成物反应过程ABCD3下列排列顺序错误的是（ ）A非金属性 AsSClF B金属性 RbKMgAl C稳定性 AsH3PH3H2SPOF4下列说法正确的是（ ）A含有共价键的化合物不一定是共价化合物B全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D硫酸分子中有H+和SO42两种离子5既有离子键又有共价键的化合物是( ) ANa2O BMgCl2 CH2SO4 DNH4Cl6为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是( )A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石
3、粉反应快B将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）Av(B2) =0.8mol/(Ls)； Bv(A2) =0.4mol/(Ls)；Cv(C) =0.6mol/(Ls)； Dv(B2) =4.2mol/(Lmin)8下列电子式书写正确的是（ ）H ANN B. HNHC H+O2-H+ D. Na+Cl9A元素的阳离子与
4、B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述，其中正确的是（ ）原子半径AB原子序数AB原子最外层电子数AB A的正价与B的负价绝对值不一定相等ABCD10右图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（ ）AN元素为第一周期元素 BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱11下列说法中，正确的是（ ）A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C.铜锌原电池中电子由锌经外导线流向铜，再由铜经硫酸溶液流向锌D.铜锌原电池工作时，若有13g锌
5、溶解，电路中有0.2mol电子通过12下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）A植物光合作用：光能生物质能B电解池：化学能电能C木柴烧饭：生物质能热能D太阳能热水器：光能热能13A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE 14有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（）A、白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液
6、导电性差 B、绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性 C、白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解 D、白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）15制备一氯乙烷最好采用的方法是 ( )A.乙烷和氯气反应 B.乙烯与氯气反应 C.乙烯与氯化氢反应 D.乙炔与氯化氢反应16一定温度下，反应A2(g)+B2(g
7、)2AB(g)达到平衡的标志是( )A单位时间内生成n mol A2同时生成2n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol AB同时生成n molB2D单位时间内生成n mol A2同时生成n molB217下列条件一定能使反应速率加快的是（）增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A全部BCD18X、Y两元素原子的L层电子数都等于它们其它层的电子数之和。下列推断正确的是（）A.X与Y可能处于同一周期 B.X与Y可能处于同一主族C.X与Y形成的单质不是分子晶体就是原子晶体 D.X与Y可以形成离子化合物19已知乙醇的标准燃烧热为13
8、66.8kJ/mol，下列热化学方程式表示正确的是（） AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)； H=+1366.8kJmol1 BC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)； H=1366.8kJmol1 CC2H5OH+3O2=2CO2+3H2O； H=1366.8kJmol1 D1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l)； H=683.4kJmol120化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示
9、。现提供以下化学键的键能:P-P 198kJmol-1、P-O 360 kJmol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJmol-1。估算P4+3O2 =P4O6的反应热H为（）A+1638 kJmol-1 B-1638 kJmol-1 C-126 kJmol-1 D+126 kJmol-1三、简答题21现有四组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题： （1）A组
10、属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 ，金刚石的熔点比硅晶体高的原因是 ；（2）B组晶体共同的物理性质是 （填序号）； 有金属光泽 导电性导热性 延展性易溶于有机溶剂中（3）C组HF熔点反常是由于 ；（4）D组晶体可能具有的性质是 （填序号）；硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电22下列物质中互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，互为同位素的有，是同一种物质的有。（1）液氯（3）白磷（4）氯气（5）氯水（6）（9）（10）红磷（11）23N2H4（肼）常温下是一种无色的液体，它是一种重要的化工试剂，在生产生活中有着重要的应用。（1）在锅炉水中加入肼，可以把锅炉表面的氧化铁还原
11、为结构紧密的四氧化三铁保护层，肼被氧化成氮气，写出此反应的化学方程式_。（2）1.6g肼完全燃烧生成氮气和液态水，放出31.09kJ的热量，写出肼燃烧的热化学方程式：_（3）发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g)H+67.7kJmol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H534kJmol-1，写出气态肼和NO2反应的热化学方程式_。24X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性
12、最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素。请回答下列问题: (1)Y、Z的元素符号分别是 、 。 (2)Z2W的电子式是 。 (3)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是: (4)Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是: 25按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：（1）上面装置中作负极的是_，正极反应式是 （2）U型管内发生的现象是反应的化学方程式为（3）在a烧杯中发生的现象是反应的离子方程式为四、计算题26t时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xc(g)，
13、2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4molL1。请计算：从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率；x的值；27为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M1.28g 。请通过计算回答以下问题：M是什么金属？最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？若此电解液在电解后体积为40mL，此时溶液的c(H+)是多少？洪家中学2006学年第二学期高一化学期中试卷答题纸一、二、选择题（共46分
14、）1234567891011121314151617181920三、简答题21（1）属于 晶体，作用力是 ，原因是 ；（2） （填序号）； （3） ；（4） （填序号）；22互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，互为同位素的有，是同一种物质的有。23（1）_。（2）肼燃烧的热化学方程式：_（3）气态肼和NO2反应的热化学方程式_。24 (1)Y、Z的元素符号是 、 。 (2)Z2W的电子式是 。 (3)化学方程式是: (4)离子方程式是: 25（1） 作负极的是_，正极反应式是 （2）U型管内发生的现象是反应的化学方程式为（3）在a烧杯中发生的现象是离子方程式是四、计算题26 27鄞州中学2
15、006学年第二学期高一化学期中试卷答案一、二、选择题（共46分）12345678910DAAADBBDBD11121314151617181920BBADCACCDBDB三、简答题（共44分）21（8分）（1）（各1分）原子；共价键；CC键能与SiSi键大， （2）（2分） （3）HF分子间形成氢键，其熔化消耗的能量更多（1分） （4）（2分）22（8分）同分异构体：（7）和（8）；同素异形体：（3）和（10）；同位素：（9）和（11）；同一种物质：（2）和（6），（1）和（4）。23（8分）（1）.（2分）（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H621.8kJmol-1
16、（3分）（3）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H1135.7 kJmol-1（3分） S24. (8分)(1)O、Na （2分） (2) Na+ 2 Na+（2分） (3) 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2 （2分） (4) SO32-+2H+=SO2+H2O（2分）25（12分）（1）（4分）Zn ，2H+2e=H2（2）两极上均有气体产生，U形管的右管上口溶液变红色。（2分）2KCl+2H2O2KOH+H2+Cl2（2分）（3）无色溶液变成蓝色（2分）。2I+Cl2=2Cl-+I2。（2分）四、计算题（共10分）26（4分）26（1）0.2molL1min1（2）427（6分）解：该金属的质量为：1.28(250/50)=6.4(g) 设其相对原子质量为x，则： , 解得：x=64 故该金属是铜。（2分）原溶液中（2分 ）由电解方程式：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ 得： （2分 ）
