1、四川省2012届高三化学第一轮复习第1章 第5讲 氧化还原反应的规律和应用同步练习一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是 ()AH1H2H3H4BH1H2H3H4CH1H2H3H4DH1H2H3H4225、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ()AC(s) O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H+571.6 kJ/molC
2、CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/molD. C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJ/mol3(2009上海理综，10)下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 ()A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐4已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，下列叙述正确的是 ()A氢气和氯气反应
3、生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H+183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H+183 kJ/mol5已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 ()ACO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H+282.8 kJ/mo
4、lBH2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJ/molC燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%D燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol6已知：NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H1176 kJ/molNH3(g)NH3(aq)H235.1 kJ/molHCl(g)HCl(aq)H372.3 kJ/molNH3(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H452.3 kJ/mol则NH4Cl(s)NH4Cl(aq)的反应热H5(kJ/mol)为 ()A+16.3 B16.3 C+335.7 D335.77（2008海
5、南，8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 ( )A.（6a+5d-4c-12b） kJ/mol B.（4c+12b-6a-5d）kJ/molC.（4c+12b-4a-5d）kJ/mol D.（4a+5d-4c-12b）kJ/mol8下列说法中正确的是 ()ASO2(g)O2(g) SO3(g)H98.3 kJ/mol，当1 mol SO2(g)与 mol O2(g)完全转化为SO3时反
6、应放出的热量为98.3 kJB2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1，则H1H(H数值由A项给出)CX(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，平衡后加入X，H增大DX(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加9一定条件下，化学反应2H2O2=2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为 ()AH2(g)O2(g)=H2O(g)H(ab) kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2(ba) kJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(l)H(bca) kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2(abc) kJ/mol10灰锡
7、(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s、灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s、灰)Sn(s、白)H3+2.1 kJ/mol，下列说法正确的是 ()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁灭11在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是 ()ASO2 (g)O2(g)SO3(g) H98.3 kJ/molB
8、2SO2(g)O2(g)SO3(l) H196.6 kJ/molCSO2(g)O2(g)SO3(g) H122.9 kJ/molD2SO2(g)O2(g)SO3(g) H+196.6 kJ/mol12下列推论正确的是 ()AS(g)O2(g)=SO2(g)Ha；S(s)O2(g)=SO2(g)Hb；则abBC(石墨，s)=C(金刚石，s)H+1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJDCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，
9、则该反应任何温度下都能自发进行二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(10分)(2009宁夏理综，28)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中H_kJ/mol；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；
10、(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(Lmin)，则v(O2)_mol/(Lmin)、v(SO3)_mol/(Lmin)；(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_(要求计算过程)。14(10分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼(CH3)2NNH2作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)8H2O2(l)=N2(g)2CO2(g)12H2O(g)H2 500 kJ/mol。如果1
11、 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应 中放出的热量Q_2 500 kJ(填“”、“”或“”)。(3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为_；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率_(填“大”、“小”或“相等”)。(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为_。15(12分)(2008全国理综，26)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产
12、物的数据)。根据下图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mo
13、l PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。16.（8分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2（g）+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJ/molN2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g)H=-543 kJ/molH2(g)+ F2(g)= HF(g) H=-269 kJ/molH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=-242 kJ/mol(1)肼和NO2反应的热化学方程式 。（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应
14、释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为 。答案 1D 2D3B4C5C6A7A8D9D 10D11A12C13(1)反应物能量生成物能量没有影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO2 ，4VO2O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)2+V2O5=SO2(g) H1296 kJ/mol SO2(g)+ O2(g)= SO3(g) H299 kJ/mol 3+3得：3S(s)+ O2=3SO3(g) H(H1+H2) 3=1 185 kJ/mol14(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol(2)(3)30%大(4)O22H2O4e4OH15(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g) H306 kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H+93 kJ/mol25%大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)399 kJ/mol等于(5)PCl54H2O=H3PO45HCl16. （1）2N2H4（g）+2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g)H=-1 153.7 kJ/mol(2)N2H4(g)+2F2(g)= N2(g)+4HF(g)H=-1 135 kJ/mol
