1、平阴一中2019级高三10月份阶段性检测化学试题总分：100分 时间：90分钟相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 N:14一、选择题：(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共20分。)1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 下列说法正确的是( )A. MgO和Al2O3都属于两性氧化物B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C. Fe3O4和Pb3O4中的金属都
2、呈现两种价态D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应3. 下列实验操作正确的是( )实验操作A 制备氢氧化铁胶体将少量饱和 FeCl3 溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色B 除去 NaCl溶液中存在的 Na2SO3 向该溶液中加入适量的稀硝酸C分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Mg(OH)2；向滤液中通入过量氯化氢，过滤得Al(OH)3D 证明某溶液中存在 Fe3+ 先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A. 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NAB. 1.7g NH3含有的电子数为
3、NAC. 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NAD. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2NO34HNO3Fe32H2OB. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO3C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H2IH2O2I22H2OD. 向NaOH溶液中通入过量CO2：2OHCO2CO32H2O6. 取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，
4、有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（ ）A. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3C. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D. KNO3、MgCl2、NaOH7. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 molL-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，下列叙述正确的是()A. A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3 B. AB段发生的反应是Al3+3OH-Al(OH)
5、3C. 原混合物中MgCl2的质量是1.90 g D. AlCl3的质量是1.335 g8. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色9. 下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是( )A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-B. 由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶
6、液中：Na+、SCN-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14molL-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-10. 中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的H2O没有标明)，其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是( )A. 若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气B. 若、反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价C. 若B物质具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D. 若A是气体，D是常见金属，则反应、都是化合反应二、选择题：(本题共5小题，每小题4分，共
7、20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11. 下列关于Fe、Cu、Mg三种金属元素的说法中，正确的是（ ）A. 三种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B. 制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C. 0.5mol金属Fe在足量稀硝酸中充分反应，消耗稀硝酸的量为2molD. 因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂12. 碘元素在海水中主要以I-的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系， 下列说法不正确的是( )A. 可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B. 足量Cl2能使湿润的已
8、变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是：Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClC. 由图可知氧化性：Cl2 IO3- D. 途径中若生成1molI2，反应中转移电子10mol13. 印刷线路板废液(主要成分有Cu2、Fe2、Fe3、H、Cl)，可用来制备碱式碳酸铜，其流程如图所示，下列说法正确的是()A反应A的离子方程式为10Fe2 2ClO 12H= 10Fe3Cl26H2OB铜在空气中被腐蚀生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜CNaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化D试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH把Fe3转化为Fe(OH)3过滤除去14. 下列实
9、验过程不能达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象15. 碱式次氯酸镁MgmClO(OH)nH2O微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3
10、，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如图，下列说法正确的是( )A. 氧化过程中可以通过加热的方法加快化学反应速率B. 流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+ C. 过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3D. “混合”时反应的离子方程式只有：Mg2+ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)H2O三、非选择题：(本题共5小题，每空2分，共60分)16. 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题(1)请写出Fe2O3与反应的离子方程式_。(2)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式_。(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH
11、溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_。(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系为_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。17.实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mo
12、lL1(填“大于”“等于”或“小于”)。.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如图(所通气体过量并充分反应) 请回答下列问题：(3)装置A中发生反应的离子方程式为_。(4)装置B中的试剂为_，装置C的作用是_。18. 某同学利用如下图所示装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。 请回答下列问题：(1)将螺旋状的铜丝伸入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为_。(2)实验中，试管中的品红溶液_(填现象)。(3)下列说法不正确的是_(填字母代号)A.反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色 B.试管中出现白色浑浊C.试管中的酸性KMnO4溶液褪色
13、D.试管V中的NaOH溶液用于吸收尾气(4)若反应中有0.02 mol H2SO4被还原，则反应产生的气体体积为_mL(标准状况下)。19. 醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示：回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c
14、中有气体产生，该气体的作用是_。(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点_。20. 利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含FeOV2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐)生产V2O5的工艺流程如下，回答下列问题： 已知：V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。AlO 4H = Al3 2H2O。(1)焙烧包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V
15、2O5，写出氧化过程中FeOV2O3发生反应的化学方程式：_；废渣的主要成分是_；精制中加盐酸调pH的主要作用是_，加入NH3H2O后发生反应的离子方程式为_。(2)精制中加入CaCl2溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是_；pH过大时，沉淀量增大的原因是_。平阴一中2019级高三10月份阶段性检测化学参考答案1.D 2. C 3. A 4. D 5. C 6. A 7.C 8. C 9. B 10. B 11. BC 12. C 13.B D 14. AD 15. BC 16. (1). Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (2). Fe + 2FeCl3 = 3
16、FeCl3 (3). 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4). Fe(OH)3胶体；分散质粒子大小不同17. (1). A、C ， 烧杯、玻璃棒 (2). 2.0 , 小于 (3). MnO24H2ClMn2Cl22H2O (4). 饱和食盐水 干燥氯气，防止生成的FeCl3发生水解18. (1). (2). 品红溶液褪色 (3). B (4). 44819.（1）去除水中溶解氧; （2）Zn + 2Cr3+ Zn2+ + 2Cr2+排除c中空气（3）c中产生H2使压强大于大气压；（冰浴）冷却；过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触20.答案(1)4FeOV2O3 5O22Fe2O3 4V2O5Fe2O3除Si并将AlO转化为Al3Al3 3NH3H2O = Al(OH)33NH、H NH3H2O = H2O NH(2)形成溶解度较大的酸式盐(或形成溶解度较大的磷酸氢钙或磷酸二氢钙);产生了Ca(OH)2沉淀
