1、2021年浙江学考化学模拟测试十五参考相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1生活中的很多物质都是混合物，下列物质属于纯净物的是（ ）A胆矾 B铁矿石 C食盐水 DFe(OH)3胶体2下列说法正确的是（ ）A某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C容量瓶不能用作溶解物质的容器D粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶3下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B食盐溶液能导电，所以它是电解质CSO3的水溶液可以导电，但它不是
2、电解质DNaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO42-4下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（ ）ANa+、H+、NO3、HS- BNH4+、Na+、MnO4、I-CK+、Ba2+、Br-、NO3 DMg2+、Ag+、OH-、PO435下列物质能跟镁反应并生成两种气体的是（ ）A甲酸溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液6下列有关金属及其化合物用途的说法正确的是（ ）A用铝制餐具做酸辣凉拌菜 B氧化铝是一种常用的耐高温材料C氧化钠用于潜水艇中作供氧剂 D钢铁是我国发明使用最早的合金7下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ）A BC3H6
3、 C DCH2=CH-CH38下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡产生（H+）B向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现溶液呈红色（Cl2）C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D新制氯水使红色布条褪色（HCl） 9为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是（ ）A大力开发氢能源 B充分利用太阳能C不使用含碳能源 D提高能源利用率10下列有关试剂取用的操作或说法中，正确的是（ ）A实验中用剩的药品一定不能放回原试剂瓶中B如果没有说明用量，取用固体只需盖满试管底部即可
4、C滴瓶中的滴管使用后要用水冲洗后放回滴瓶中D取用液体试剂时，将取下的瓶塞正放在桌面上11下列说法不正确的是（ ）A乙酸与硬脂酸互为同系物 BH2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体C14C与14N互为同位素 DCHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种12反应E + F = G在温度T1下进行，反应M + N = K在温度T2下进行，已知T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（ ）A前者大 B后者大 C一样大 D无法判断13下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）A0.1molL-1 CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COO
5、-+H+B“NO2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) H0C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2OHCO3-+OH-14W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是（ ）A原子半径：XYZBW溶液显碱性或中性C三种元素的最高正化合价中，Z的最大 DY的最高价氧化物对应的水化物是强酸15下列物质仅
6、用溴水即可鉴别的是（ ）A苯、己烷、己烯 B己烷、己烯、己炔 C苯、四氯化碳、苯乙烯 D溴苯、四氯化碳、己烯16下列颜色变化不是因化学反应引起的是（ ）A. 湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝 B. 在溴水中加入植物油，振荡后溴水褪色C. 在蔗糖中加入浓H2SO4，搅拌后蔗糖变黑D. 在碘水中加入苯，充分振荡后碘水褪色17下列关于原电池的说法错误的是（ ）A原电池是将化学能转化为电能的装置 B原电池负极发生氧化反应C原电池中，阳离子向负极移动 D原电池电子流出的一极为负极18能说明0.1 molL-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）A某温度下，测得溶液的pH 7B溶液中c(Na+)c(A2-) C
7、溶液中存在Na+、HA-、A2-、H2A 多种微粒DNaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应190.3 mol硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（ ） A该反应是非氧化还原反应 B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2= B2O3(s)+3H2O(l) ；H =2165 kJ/molD每生成18g水，该反应转移2mol电子20下列说法正确的是（ ）AH2SO4属于共价化合物，溶于水能电离出SO42-和H+BCa(OH)2是离子化合物，该物质中只含有离子键CHBr受热分
8、解的过程中，只需克服分子间的作用力D冰和水晶都是分子晶体21在可逆反应A(g)+BC(g)+D中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述不正确的是（ ） A升高温度，可缩短达到新平衡所需要的时间B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 D升温，C的质量分数减小，说明逆反应是吸热反应22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD在标准状况下，11.2L H
9、2O含有的分子数为0.5NA23 25时，取浓度均为0.1 molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 molL-1 NaOH溶液、0.1 molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A曲线：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) B曲线：滴加溶液到20 mL时： c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-) C曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间 存在：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D曲线：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO-)c(CH
10、3COOH)2c(H+)c(OH-)24将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）25今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33 g。根据上
11、述实验，以下推测正确的是（ ）AK+一定存在，且c(K+)0.2mol L-1 B100 mL溶液中含0.01mol CO32- CK+不一定存在 DCl- 一定存在二、非选择题（本题包括4小题）26A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：（1）D中官能团的名称是 。（2）AB的反应类型是 。A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D还原反应（3）写出AC反应的化学方程式： 。（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为367，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下： 有关X的说法正确的是 。A相同条件下，X的密度比水小BX的同分异构体共有6种
12、CX能与Br2发生加成反应使溴水褪色D实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定27现有金属单质A、B 、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量第二位的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B ；乙 。（2）写出反应的离子方程式： 。（3）写出反应的化学方程式： 。28某化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别：B ；D 。（2）该
13、实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题：试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： （用离子方程式表示）。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。29取3.05 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热后，生成标准状况下336 mL气体。若取相同质量的混合物加入25 mL某浓度的盐酸溶液，充分反应后用10 mL 1 molL-1NaOH溶液恰好完全中和。（1）混合物中NaHCO3的物质的量为 。
14、（2）盐酸溶液的物质的量浓度为 。参考答案及解析1A 【解析】胆矾是CuSO45H2O，属于纯净物；铁矿石中有杂质，食盐水（溶液）和Fe(OH)3胶体都是液态分散系，都是混合物。2C 【解析】应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色；广泛pH试纸只能粗略测量溶液的pH；粗盐的提纯实验中，滤液应在蒸发皿中加热蒸发结晶。3C 【解析】电解质的强弱与其溶液的导电性没有必然联系，A项错误；食盐溶液是混合物，不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非电解质，H2SO4是电解质，C项正确；NaHSO4只有在熔融状态下可以电离出Na+、HSO4-，D项错误。4A 【解析】H+、HS-之间可发生复分解反应，H+、
15、NO3、HS-之间可发生氧化还原反应，A正确；选项B中的MnO4和I-之间能发生氧化还原反应，各离子间都不发生复分解反应；选项C中的离子可以大量共存，但不发生反应；选项D中的离子之间只发生复分解反应，不发生氧化还原反应。5C 【解析】NH4Cl水解导致溶液显酸性：NH4+H2ONH3H2O+H+，镁与H+反应放出H2，导致水解平衡正向移动，同时反应放出的热促使NH3H2O分解放出氨气。6B 【解析】铝能与酸反应，A错；Al2O3熔点高，可做耐火材料，B正确；用于潜水艇中作供氧剂的是Na2O2，不是Na2O，C错；铜合金是我国发明使用最早的合金，D错。7D 【解析】A属于球棍模型，但不一定是含有
16、H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。8D 【解析】新制氯水使红色布条褪色是因为其中含有HClO所致。9C 【解析】含碳能源（煤、石油、天然气等）目前还是我们生产生活中的主要能源，不使用含碳能源是不切实际的。10B 【解析】做钠的性质实验时，用剩的钠要放回原试剂瓶中，A错；根据试剂的取用规则，可知B正确；滴瓶中的滴管使用后应直接放回滴瓶中，不能用水冲洗，C错；取用液体试剂时，取下的瓶塞应正倒在桌面上，D错。11C 【解析】14C与14N不是同一元素的不同原子，不互为同位素。12D 【解析】在比较反应速率时，应主要比较反应物的性质，即内因。因为本题两个反应中的反应物性质不确定，所以
17、无法比较两者的反应速率。13C 【解析】C项中溶液变黄色，说明反应生成的是Fe3+，不是Fe2+。14D 【解析】根据三种元素的原子结构特征和位置关系，推出X是氢元素，Y是氮元素，Z是氧元素，W是NH4NO3。原子半径：NOH，A错；NH4NO3溶液因为NH4+水解而显酸性，B错；三种元素中，N元素的最高正价为+5价，O元素无正价，C错；N元素的最高价氧化物的水化物（HNO3）是强酸，D正确。15C 【解析】苯能从溴水中萃取溴，上层液体有颜色；四氯化碳能从溴水中萃取溴，下层液体有颜色；苯乙烯能与溴发生加成反应，使溴水褪色。16D 【解析】在碘水中加入苯，苯萃取了碘而使碘水褪色，萃取是物理变化。
18、17C 【解析】原电池中，阳离子向正极移动。18B 【解析】温度升高能促进水的电离，pH 7的溶液可能呈中性；在NaHA溶液中，当c(Na+)=c(A2-)时，说明HA-能完全电离，即NaHA是强酸的酸式盐，溶液显酸性。若NaHA是弱酸的酸式盐，则溶液中总存在Na+、HA-、A2-、H2A 多种微粒，溶液的酸碱性不能确定；等物质的量时，NaHA与NaOH总是恰好反应，这与NaHA的酸碱性无关。19B 【解析】该反应的热化学方程式为：B2H6(s)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H =2165 kJ/mol；每生成18g（1mol）水，该反应转移4mol电子。20A 【解析】Ca
19、(OH)2是离子化合物，该物质中含有离子键和共价键；HBr受热分解的过程中，主要克服分子内的共价键；冰是分子晶体，水晶是原子晶体。21B 【解析】增大压强，平衡不移动，说明反应前后气体的物质的量不变，B、D同为气体或非气体。22B 【解析】氦是氮原子分子，含有 NA个氦原子的氦气（1mol）在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；64g SO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，B正确；在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数少于0.5NA，C错误；标准状况下，水是液体，D错误。23D 【解析】曲线对应在氨水中滴加盐酸，滴加盐酸到20 mL时，恰好反应生成NH4Cl，NH4+水解
20、使溶液显酸性，A、B项错误。曲线对应在醋酸中滴加NaOH溶液，C项错误；滴加溶液到10 mL时，得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c(Na+)，根据电荷守恒得： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，将此两式合并可得D中等式。24C 【解析】滴加盐酸时，先发生反应OH-+H+=H2O，再发生反应CO32-+H+=HCO3，最后发生反应：HCO3-+H+=CO2+H2O；因n(OH-)n(CO32-)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，C正确。25A 【解析
21、】实验（2）说明每份溶液中含0.04 mol NH4+；实验（3）说明每份溶液中含0.01mol SO42-和0.02mol CO32-；因为CO32-和SO42-都能与Ag+反应生成沉淀，所以实验（1）不能说明溶液中是否含有Cl-。若溶液中不含Cl-，根据电荷守恒，可知每份溶液中含有0.02mol K+，c(K+)=0.2mol L-1；若溶液中含有Cl-，则c(K+)0.2mol L-1。26（1）羧基 （2）BD （3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （4）AD【解析】根据框图转化关系可推断出：A为CH2=CH2，B为CH3CH3，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH。乙烯与
22、氢气的加成反应也是还原反应。（4）X的最简式为C3H7，因为X是甲烷的同系物，所以其分子式为C6H14，是己烷。根据实验现象，可知其密度比水小，其同分异构体有5种，它不能与溴水发生加成反应，光照时，C6H14会与Br2发生取代反应，生成物为溴代烃，它不溶于水，所以可用水鉴别。27（1）FeCl2 （2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】根据框图转化，可以推出：A为Na，气体甲为H2，C为NaOH，气体丙为HCl，D为盐酸，B为Fe，E为FeCl2，F为FeCl3，I为Cu，G为Fe(OH)3，H为Fe(OH)2。28（1）溶
23、液恢复红色溶液仍无色 （2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+控制SO2和Cl2进气的物质的量，使二者不相等【解析】（1）SO2能与品红化合成不稳定的无色化合物，加热会恢复红色；而氯水中的HClO具有强氧化性，可彻底氧化品红而褪色。（2）因为发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，当二者恰好完全反应时，失去漂白作用，但当一者过量时，仍有漂白作用。29（1）0.03 mol （2）2 molL-1【解析】（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，n(NaHCO3)2n(CO2)20.03 mol。（2）n(Na2CO3)0.005 mol，n(HCl)n(NaCl)0.03 mol0.005 mol20.01 mol0.05 mol，c(HCl)2 molL-1。
