1、2021年浙江学考化学模拟测试八参考相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1近期，中国大范围出现雾霾天气，雾属于下列分散系中的（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液2使用前不需检查是否漏液的仪器是（ ）A容量瓶 B分液漏斗 C酸式滴定管 D蒸馏烧瓶3下列属于共价化合物的是（ ）ACl2 BNH4Cl CHClO DNaOH4下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（ ）ANaOHHCl=NaClH2O BFe2HCl=FeCl2H2CCuO2HCl=CuCl2H2O DMnO24HCl(浓)MnCl
2、2Cl22H2O5下列物质能促进水的电离平衡的是（ ）ANaOH BFeCl3 CHCl DNaCl6下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）A碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂 B可用铝制容器盛装浓盐酸C硅是太阳能电池的常用材料 D铁红常用于制红色油漆和涂料7下列化学用语表述正确的是（ ）ANaOH的电子式：NaH B硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe2+3SO42-C氯原子的结构示意图 D二氧化碳的比例模型：8下列有关金属的说法中正确的是（ ）A钠在空气中燃烧生成氧化钠和过氧化钠B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D
3、铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸9下列有关化石燃料综合利用的方法中，属于物理变化的是（ ）A煤的干馏 B石油的分馏 C煤的气化 D石油的裂化10用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列操作规范的是（ ）11下列说法正确的是（ ）A分子式为C2H4和C5H10的有机物一定互为同系物B在乙酸和乙醇的酯化反应中，乙醇脱去了羟基C在系统命名法中，新戊烷的名称为2,2-二甲基丙烷D乙醇和乙酸的分子中都含有羟基，都能与Na2CO3反应12对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。下列对X
4、、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（ ）AX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体B W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体13下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-IO3H2O=3I26OH-B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOH-NH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O14已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺
5、序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ）AA、E一定在不同周期 BD一定为第二周期元素CA、D可能在同一主族 DC、D的单质可能化合为离子化合物15以下结论正确的是（ ）A乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂CO键而失去羟基B0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基C在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯16能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油等）的方法是（ ）A加入溴水，能使溴水褪色的是矿物油B测定沸点，有固定沸
6、点的是矿物油C加入水中，浮在水面上的是地沟油D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油17一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH-14e-=2CO+12H2O。有关此电池的推断不正确的是（ ）A通入氧气的电极为正极B参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小18对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4 (aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是（ ）AZn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2
7、的总能量B反应过程中能量关系可用右图表示C若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 D若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体19在0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向电离方向（正向）移动B加入少量NaOH固体，平衡向电离方向（正向）移动C加入少量0.1molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向电离方向（正向）方向移动20已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误
8、的是（ ）A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的化学键更牢固B该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构21已知反应2X(g)+nY(g)Z(g)，在一定温度和压强下将X、Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时它们的物质的量之比n(X)/ n(Y)的关系如下图，则（ ）A图中曲线a为X，n=1 B图中曲线b为X，n=1C图中曲线a为X，n=2 D图中曲线b为X，n=222设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A1
9、4 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA23室温时，向20 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 molL-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）Aa点时：c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bb点时：c(Na+) =c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)Cc点时：c(OH-)=c(CH
10、3COOH) +c(H+)Dd点时：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)24氮化铝（AlN）是一种性能优良的新型材料。在一定条件下，可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列有关叙述正确的是（ ） AN2是还原剂，Al2O3氧化剂 BCO是还原产物，AlN是氧化产物C每生成3mol CO时，N2得到3mol电子 D氮化铝中氮元素的化合价为3价25某100 mL溶液中可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列有关说法不正确的是（ ）A原溶液一定存在CO和SO，一定不
11、存在Fe3+B原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+C原溶液中c(Cl-)0.1 molL-1D若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)0.1 molL-1二、非选择题（本题包括4小题）26下图是化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）。已知：. C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40% 。. B、C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物。回答下列问题：（1）C中含有的官能团名称为 。（2）E中的链节为 。（3）写出反应的化学方程式： 。 27已知下列物质均为化学中的常见物质，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，E是一种能使品红溶液褪色的无色气体
12、，F是金属单质，G可用作耐火材料，它们之间有如下转化关系。（1）写出D的电子式： 。（2）写出DFBG的化学方程式： 。（3）写出检验A的稀溶液中的阴离子的方法： 。28利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（1）仪器 A 的名称为 ，干燥管 D 的作用为 。（2）若要证明非金属性：CSi，则 A 中加稀硫酸、B 中加 Na2CO3、C 中加 （写化学式），观察到 C中溶液内的现象为 。29在常温下，将4.0 g氢氧化钠固体溶于水形成1 L的溶液A，在A溶液中通入二氧化碳气体形成钠盐溶液。（1）A溶液的pH 。（2）A溶液最多能吸收该条件下的二氧化碳气体质量 g。（不考虑二氧化碳与水的反应及
13、溶解）参考答案及解析1C 【解析】雾霾是固体颗粒或液体颗粒分散到空气中形成的气溶胶。2D 【解析】蒸馏烧瓶没有活塞，不需要检漏。3C 【解析】除铵盐外，非金属元素与非金属元素形成的化合物是共价化合物。4D 【解析】反应中，HCl中的氯元素化合价升高时，HCl被氧化。5B 【解析】能水解的盐可以促进水的电离平衡。6B 【解析】浓盐酸可以和铝发生反应，不能用铝制容器盛装浓盐酸，但可用用铝制容器盛装冷的浓硫酸或浓硝酸。7C 【解析】NaOH是离子化合物，A错误；硫酸铁电离出的阳离子是Fe3+，B错误；C原子的原子半径比氧原子的原子半径大，D错误。8C 【解析】钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠，A错误；
14、镁条能在CO2中燃烧，反应生成C和MgO，B错误；铁在冷的浓硫酸中能发生钝化，故能用铁制容器贮存浓硫酸，D错误。9B 【解析】石油的分馏是利用原油中各种烃沸点的差异，将原油加热气化，再冷凝为不同沸点范围的馏分，没有新物质生成，是物理变化。10B 【解析】称量时，应在天平的左盘放要称量的物质，右盘放砝码，A错误；转移溶液时，要用玻璃棒引流，C错误；定容时，滴管不能伸入容量瓶中，D错误。11C 【解析】C2H4是乙烯，C5H10可能是烯烃或环烷烃，它们不一定互为同系物，A错误；在乙酸和乙醇的酯化反应中，乙醇脱去的是羟基中的氢原子，B错误；乙醇没有酸性，不能与Na2CO3反应，D错误。12A 【解析
15、】压强增大时，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，平衡正向移动，则气态反应物的化学计量数之和大于气态生成物的化学计量数之和。13C 【解析】A项，因反应在酸性溶液中进行，正确的离子方程式应为5I-IO6H+=3I23H2O；B项，因NaOH溶液过量，正确的离子方程式应为NHHCO2OH-NH3CO2H2O；C项，SO2过量时生成NH4HSO3，正确；D项，得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag4H+NO=3AgNO2H2O。14B 【解析】A的原子序数和原子半径都最小，A应是第一周期的氢元素；根据原子半径和原子序数关系，可知D、E应为同周期元素，B、C也为同周期元素，A在B的前面
16、，D应为第三周期元素。15B 【解析】乙醇与金属钠反应时，乙醇分子断裂的是HO键，A错误；制取乙酸乙酯的催化剂是浓硫酸，硫酸与Na2CO3反应也产生气泡，C错误；乙醇和浓硫酸共热还可能产生SO2气体，SO2能使溴水褪色，D错误。16D 【解析】地沟油的主要成分是油脂，在NaOH溶液中可水解而不分层；矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水和NaOH溶液。它们的密度都比水小，都没有固定的沸点。地沟油也能使溴水褪色。17D 【解析】通入乙烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，A正确；1 mol乙烷参与反应时转移14 mol电子，则参与反应的氧气的量为 mol，B正确；根据电极反应式或总反应方程式可知
17、，KOH被消耗，C正确；放电时正极产生OH，则pH增大，D错误。18D 【解析】该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A、B正确；该反应中，锌发生氧化反应，锌是负极，C正确；若将该反应设计成原电池，当有65g（1mol）锌溶解时，正极放出22.4L（标准状况下）气体，D错误。19B 【解析】加入水时，平衡向电离方向移动，A错误；加入少量NaOH固体时，NaOH中和和H+，平衡项电离方向移动，B正确；CH3COOH是弱酸，HCl是强酸，0.1molL-1 CH3COOH溶液中，c(H+)小于0.1molL-1，加入少量0.1molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)增大，C错误；加
18、入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)平衡向分子化方向（逆向）移动，D错误。20D 【解析】从C3N4晶体的结构和性质可知C3N4晶体是原子晶体，与金刚石的结构和性质有一定的相似性，但CN键是极性共价键。21B 【解析】化学平衡中物质的转化率随该物质在添加时比例的增加而降低，因此曲线b表示X的转化率的变化；当物质的量之比等于化学计量数之比时，两种反应的转化率相等，故n=1。22A 【解析】乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式都是CH2，14g混合物中含有1mol “CH2”，其中有2mol H原子，A正确；合成氨的反应是可逆反应，反应物不能都转化为生成物，B错误；1 mo
19、l Fe溶于过量硝酸，Fe被氧化为Fe3+，电子转移数为3NA，C错误；标准状况下，CCl4是液体，D错误。23A 【解析】a点时，溶液中含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，溶液中的浓度关系应为：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)，A错。b点时，溶液显中性，根据电荷守恒关系可知B正确。c点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，根据质子守恒关系可知C正确。d点时，溶质为NaOH和CH3COONa，溶液显碱性，D正确。24D 【解析】在合成AlN的反应中，N由0价降到3价，
20、N2作氧化剂，AlN是还原产物；C由0价升高到2价，C为还原剂，CO是氧化产物；每生成3mol CO时，C失去6mol电子，故N2得到6mol电子。Al在化合物中总显+3价，故AlN中N显3价。25D 【解析】在原溶液中加入BaCl2溶液，生成沉淀，则其中至少含有CO和SO中一种；在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解于盐酸，所以沉淀一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO、SO。BaSO4沉淀是2.33 g，物质的量为0.01 mol；BaCO3的质量为1.97g，物质的量为0.01 mol，所以CO和SO的物质的量都是0.01mol。CO和Fe3+不能共存，故原溶液中一定不存在F
21、e3+。在滤液中加入NaOH，生成的气体为NH，则原溶液中一定含有NH，n(NH)n(NH3)0.05 mol。根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量至少为0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和0.012+0.0120.04 mol，所以一定存在Cl-，Na+不能确定，则n(Cl-)0.01 mol，所以c(Cl-)0.1 molL-1。26（1）羧基 （2）CH2CH2（3）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH【解析】C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%，则碳原子数为6040%122，则C为CH3COOH；B、C、D分子含碳原子个数
22、相同，即都含有2个碳原子；E为高分子化合物，应为聚合物，则D中含有不饱和键，应为乙烯；B为乙醇，E为聚乙烯，A为乙酸乙酯。27（1） （2）CO2+2MgC+2MgO（3）先加入盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀【解析】根据有关信息及框图转化关系，推出A为浓硫酸，B为C，E为SO2，D为CO2，F为Mg，G为MgO。检验SO42-，应先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，以防止CO32-等离子的干扰。28（1）分液漏斗防止倒吸 （2）Na2SiO3 出现白色沉淀【解析】根据最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强判断。29（1）13 （2）4.4【解析】（1）n(NaOH)= 4.0 g40gmol-1=0.1molc(OH-)c(NaOH)0.1mol1L=0.1 molL-1 pH13（2）NaOH溶液吸收最多的CO2时，反应生成NaHCO3：CO2+NaOH=NaHCO3，则：n(CO2)n(NaOH)0.1 mol m(CO2)0.1 mol44 gmol-14.4 g
