1、H单元水溶液中的离子平衡 目录H单元水溶液中的离子平衡1H1弱电解质的电离1H2水的电离和溶液的酸碱性7H3盐类的水解12H4胶体的性质及其运用16H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）18H6水溶液中的离子平衡综合22 H1弱电解质的电离【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）10下列图示与对应的叙述相符的是 A图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C根据图8，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加
2、入适量CuO，调节pH4，过滤D图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【知识点】燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡 F1 H1 G2【答案解析】C 解析：A、H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，故A错误；B、改变压强平衡会发生移动，甲乙反应物的百分含量不同，故B错误；C、向溶液中加入适量CuO，调节pH4，Fe（OH）3沉淀完全而Cu2+仍存在于溶液中，故C正确；D、稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的pH随加水量的变化大，说明HA的酸性强于HB，则相同条件下NaA溶液的pH小于同
3、浓度的NaB溶液的pH，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡等知识，注意理解燃烧热的定义、强弱电解质的差异。【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）11下列说法中正确的是A常温下，某难溶物的Ksp为2.5105B反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H A 开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率BAA中有锌剩余 B中有锌剩余【知识点】弱电解质的电离平衡 H1 H6【答案解析】(1)A（2分）(2)大于（1分）稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3C
4、OOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大（2分）(3)（2分） 解析： CH3COOH溶液加水稀释过程中，酸性减弱，故c(H) 减小，A正确；在稀释过程中c(H)和c(CH3COOH)都减小，但是CH3COOH的电离平衡向正方向移动，电离程度增大，故c(H)相对于c(CH3COOH)减小的慢，故值增大，B错误；温度不变水的离子积不变，故c(H)c(OH)不变，C错误；在稀释时，溶液的酸性减弱，即c(H)减小，水的离子积不变，故c(OH)增大，故值增大，错误。在稀释过程中，酸性越强，PH的变化越大，故HX的电离平衡常数大于醋酸的平衡常数。(3)H浓度相同故开始反应时的速率A=B，错误；随着反应的进
5、行CH3COOH的浓度降低，电离程度增大，继续电离产生H而使反应速率比盐酸的降低的慢，故反应所需要的时间A B，反应过程的平均速率BA，错误，正确；放出氢气的质量相同故参加反应的锌的物质的量AB，正确；H浓度相同时弱酸的浓度要大于强酸的浓度，故A中有锌剩余，正确。【思路点拨】本题考查了弱电解质在稀释过程中微粒浓度的变化，PH值的变化以及应用，综合性较强，属于中档试题。【题文】（化学卷2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2014.07）3.从分类角度，下列说法正确的是 A .水玻璃与硅胶均属于酸 B. 漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐 C. NO2、SO3均属于酸性氧化物 D. 醋酸、一
6、水合氨均属于弱电解质【知识点】物质的分类 D2 D3 D4 H1【答案解析】D 解析：A .水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不属于酸，错误；B. 漂白液与漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是钠盐，错误；C. NO2不属于酸性氧化物，错误；D. 醋酸、一水合氨均属于弱电解质，正确。【思路点拨】本题考查了物质的俗名，物质的分类，强弱电解质的划分，是易错题。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）12.下列物质中，属于电解质的是A酒精 B 铜 C二氧化硫 D氯化钠 【知识点】电解质和非电解质 H1【答案解析】D 解析：A酒精是非电解质
7、，错误； B 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C二氧化硫是非电解质，错误； D氯化钠是电解质，正确。【思路点拨】本题考查了电解质和非电解质的区别，单质和非金属氧化物是本题中的关键，故本题是易错试题。H2水的电离和溶液的酸碱性【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞呈无色的溶液中：K、Al3、Cl、CO32-B澄清的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2C10-13 molL1的溶液：Na、Ag(NH3)2、OH、NO3Dc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、H、ClO、SO42
8、-【知识点】离子共存的判断 B1 H2【答案解析】B 解析：A、常温下滴入酚酞呈无色的溶液PH8.1，Al3可能不能大量存在,故A错误；B、澄清的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2不反应，故B正确；C、C(H+)=10-1mol/L溶液呈酸性，OH不能大量存在,故C错误；D、H、ClO不能大量共存，还会将I氧化,故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查离子共存的判断,分析时注意题干中的隐藏信息,易错点为澄清的溶液不一定是无色的.【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在pH=1的溶液中：K、Na、S
9、O42、HCOB在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3、K、NO、SO42C在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO【知识点】离子共存分析 B1 H2【答案解析】D 解析：A、pH=1的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，故A错误；B、CO32-与Al3发生双水解反应不能大量共存，故B错误；C、Fe3+与SCN发生络合反应不能大量共存，故C错误；D、c( H)/c(OH)1012的溶液呈碱性，K、Na、ClO、NO不反应，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查离子共存问题，注意理解指定溶液的性质。【题
10、文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）3一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A能与金属Al反应放出H2的溶液 B加酚酞后显无色的溶液 CpH=6的某溶液 Dc(H+)c(OH)的任意水溶液【知识点】溶液性质 H2 【答案解析】D 解析：A、能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B、加酚酞后显无色的溶液，可能呈弱碱性，故B错误；C、由于温度不确定，pH=6的溶液的酸碱性无法确定 ，故C错误；D、c(H+)c(OH)的任意水溶液一定呈酸性，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题主要考查溶液酸碱性的判断，若用pH的大小判
11、断溶液酸碱性，必须知道温度，满足c(H+)c(OH)的任意水溶液一定呈酸性。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）4常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2、NO、CO B由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3、Cl C含有0.1 molL1 HCO的溶液：Na、Fe3、NO、SCN Kwc(H+) D 0.1 molL1的溶液：Na、K、CO、NO【知识点】离子问题共存 B1 H2【答案解析】 D 解析：A、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，CO不能大量存在；
12、B、由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液呈酸性或碱性，HCO3不能大量存在；C、Fe3与SCN不能大量共存；D、c(H+)=1013molL1溶液呈碱性，四种离子均不反应；故答案选D【思路点拨】本题主要考查离子共存问题，关键是清楚每一个选项有怎样的限定条件，注意由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液呈酸性或碱性。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）7常温下，下列各溶液pH最小的是 ApH0的溶液 B0.04 molL1 H2SO4 C0.5 molL1 HCl D0.05 molL1CH3COOH【知识点】溶液pH大小
13、比较 H1 H2【答案解析】A 解析：pH0的溶液指c(H+)=1molL1的溶液，在四个选项中c(H+)最大，而c(H+)越大，溶液pH越小，故答案选A【思路点拨】本题主要考查溶液pH大小比较，注意c(H+)越大，溶液pH越小，本题只需比较c(H+)的大小即可。【题文】（化学卷2015届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（2014.07） H2 12下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）B常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH）=c（H+）C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c（
14、NH4+）c（SO42）c（H+）D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）【知识点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【答案解析】C 解析：A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中根据电荷守恒，存在c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），因为溶液pH=7，则c（Cl-）=c（NH4+），故A错误；B、由于酸的强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，故B错误；C、NH4+水解程度较低，溶液呈酸性，应为c（NH4+）c（SO42-）c（H+），故C正确；D、根据质子守恒，C(OH-)=C(H+)+
15、C(HS-)+2C(H2S)，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质和盐类水解的特点，结合电荷守恒解答该类题目。【题文】（化学卷2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06）20、25 时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A原混合液中c(SO)0.2 mol/L B原混合液中c(NO)0.9 mol/LC原混合液中pH0 D原混合液中由水电离出的c(H)0
16、.1 mol/L【知识点】化学计算 A4 H2 【答案解析】C 解析：根据SO42 + Ba2+ = BaSO4 ，m（BaSO4）=0.466 gn（BaSO4）=0.002mol，故n (SO42) =0.002mol，c(SO)0.002mol /20.00 mL =0.1 mol/L,A错误；该溶液与NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)= 2 mol/L10.00 mL=0.02mol，即溶液中n(H+)=0.02mol，c(H+)=0.02mol/20.00 mL=1 mol/L，故混合液中pH0，C正确；因n (SO42) =0.002mol，由硫酸提供的H+的
17、物质的量为0.004mol，则由硝酸提供的H+的物质的量为0.016mol，则原混合液中c(NO)0.016mol/20.00 mL =0.8mol/L，B错误；原混合液中c(H+) =1 mol/L，c(OH)= 1014 mol/L，由水电离出的c(H)1014 mol/L，D错误。【思路点拨】本题以物质之间的反应为载体考查了化学计算，计算量不大，但是要注意细节。【题文】（化学卷2015届浙江省重点中学协作体高考摸底测试（2014.08） H3 H2 10已知:常温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是
18、（ ）。A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将CO2 通入0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32)+ c (HCO3)= 0.1 molL-1C根据上表, 水解方程式ClO+ H2OHClO + OH的平衡常数K107.6D向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)c(F)c(H+)c(HClO)c(OH)【知识点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【答案解析】C 解析：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，
19、根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-ClO-F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-HClOHF， A酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-HClOHF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO3-HClOHF，但酸性H2CO3HClO，故A错误； B溶液存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）=0.2mol/L，故B错误； C式ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数为K= c(HClO)c(OH)/ c(Cl
20、O)=104.3104/0.1=10-7.6，故C正确； D反应后生成HClO，由于电离程度较弱，则c（HClO）c（H+），故D错误故选C。故答案选C【思路点拨】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解，为高频考点，注意从电荷守恒的角度解答，难度中等15. 下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是 【知识点】原电池和电解池的工作原理 F3 F4 H2【答案解析】D 解析：A该装置中Cu电极上反应为2H+2e-=H2，该溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误； B该装置中电池反应式为Cu+2H2OCu（OH）2+H2，溶液体积减小，氢氧根离子浓度增大，溶液的
21、pH增大，故B错误； C电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，溶液中有NaOH生成，溶液的pH增大，故C错误； D电池反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，溶液酸性增强， pH减小，故D正确；E、阳极铜溶解，阴极析出铜，溶液的pH值不变；故答案选D【思路点拨】本题考查原电池和电解池原理，明确各个装置发生的反应是解本题关键，再结合溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化分析解答。H3盐类的水解【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）5设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 L 0.1molL-1的氨水含有
22、0.1NA个OH B1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA C25时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0 .1 NA D在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA【知识点】阿伏加德罗常数 A1 H3 F4【答案解析】D 解析：A、NH3.H2O为弱电解质,在水中部分电离，无法得到OH数目，故A错误；B、ClO部分水解，1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA，故B错误；C、不知道溶液体积,无法得到溶液中含有OH的数目，故C错误；D、阴极析出32 g铜，32 g铜的物质的量为0.5mol，转移电子数为NA，故D
23、正确；故答案选D【思路点拨】本题主要考查阿伏加德罗常数，解答时注意弱电解质在水中部分电离以及盐的水解。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）8下列离子方程式正确的是 AHCO3水解的离子方程式：HCO3H2OCO32H3O B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH C用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+ D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+= 2Fe(OH)3+3Mg2+【知识点】离子方程式正误判断 B1 F4 H3【答案解析】D 解析：A、HCO3水解生成H2CO
24、3和OH，故A错误；B、用铜为电极电解饱和食盐水，铜参与反应，故B错误；C、白醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中保留化学式，故C错误；D正确；故答案选D【思路点拨】本题主要考查离子方程式正误判断，注意强弱电解质的判断，弱电解质在离子方程式中保留化学式。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）17（12分）常温下，取0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2 molL1 HCl溶液中由水电离出的c (
25、H+) (填“、c(M+)c(H+)c(OH-)（4） 解析：（1）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，而酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H+）0.2 molL-1HCl溶液中水电离出的c（H+），（2）根据电荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.910-7molL-1，根据质子守恒得c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.010-8molL-1，（3）室温下如果取0.2molL-1MOH溶液与0.1molL-1HCl溶液等体积混合，溶液中
26、的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH-），结合电荷守恒知c（Cl-）c（M+），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）c（M+）c（H+）c（OH-），（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水的浓度大于0.001mol/L，而盐酸的浓度为0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH7，【思路点拨】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据电荷守恒和质子守恒分析弱电解质的电
27、离及盐类水解，题目难度中等【题文】（化学卷2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06）2、下列有关化学用语表示正确的是CSO的电子式：对硝基苯酚的结构简式：OHNO2Cl的结构示意图：甲烷分子的比例模型：葡萄糖的实验式：CH2O原子核内有20个中子的氯原子： HCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3OAB C D全部正确【知识点】化学基本用语 E1 E3 H3【答案解析】A 解析：对硝基苯酚的结构简式：OHNO2Cl的结构示意图：288+17原子核内有20个中子的氯原子：Cl HCO3的水解方程式为：HCO3H2OH2CO3OH【思路点拨】本题考查了结构简式、原子结构示
28、意图、分子比例模型、质量数和中子数的表达方式、水解方程式的书写等，属于易错试题。【题文】（化学卷2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06）5、下列有关物质的性质与应用均正确的是ANa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象CMg(OH)2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液D油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂【知识点】物质的性质和应用 C1 H3 H4 I3【答案解析】C 解析：ANa2O2不是碱性氧化物，错误； B胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误；CMg(OH)2难溶于水，浓的NH4Cl溶液显示
29、一定的酸性，故Mg(OH)2可缓慢溶于其中，正确；D肥皂的制备是油脂在碱性条件下发生水解，错误。【思路点拨】本题考查了碱性氧化物的分类的方法，分散系的本质区别，肥皂的制备等基本知识点，尤其是一些碱性物质溶解在酸性的溶液中是本题的关键，属于易错题。【题文】（化学卷2015届浙江省重点中学协作体高考摸底测试（2014.08） H3 H2 10已知:常温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是（ ）。A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将CO2 通入0.1 molL-1Na2
30、CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32)+ c (HCO3)= 0.1 molL-1C根据上表, 水解方程式ClO+ H2OHClO + OH的平衡常数K107.6D向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)c(F)c(H+)c(HClO)c(OH)【知识点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【答案解析】C 解析：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-ClO-F-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-HClOHF， A酸
31、的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-HClOHF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO3-HClOHF，但酸性H2CO3HClO，故A错误； B溶液存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）=0.2mol/L，故B错误； C式ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数为K= c(HClO)c(OH)/ c(ClO)=104.3104/0.1=10-7.6，故C正确； D反应后生成HClO，由于电离程度较弱，则c（HClO）c（H+）
32、，故D错误故选C。故答案选C【思路点拨】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解，为高频考点，注意从电荷守恒的角度解答，难度中等H4胶体的性质及其运用【题文】（化学卷2015届河北省邯郸市馆陶县一中高三7月调研考试（2014.07）12将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是( )A加入NaOH溶液进行中和B加入AgNO3溶液反应后过滤C插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水【知识点】胶体的性质 H4【答案解析】D 解析：胶体中分散质的粒子比较大，不
33、能透过半透膜，溶液中的溶质的粒子比较小，可以透过半透膜，故可以利用半透膜进行胶体的提纯，选D。【思路点拨】本题考查了胶体的分离和提纯，知识点较少。【题文】（化学卷2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06）3、某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）ABCD 【知识点】物质分类方法 D2 H1 H4 【答案解析】C 解析：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙等的混合物；酸雨是氮的氧化物和硫的氧
34、化物溶于雨水中形成的混合物；煤和石油不是是可再生能源；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；纯碱是Na2CO3,是钠盐不是碱，豆浆和雾都是胶体。【思路点拨】本题考查了混合物、电解质、合金、分散系等的分类方法，是易错试题。【题文】（化学卷2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06）5、下列有关物质的性质与应用均正确的是ANa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象CMg(OH)2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液D油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂【知识点】物质的性质
35、和应用 C1 H3 H4 I3【答案解析】C 解析：ANa2O2不是碱性氧化物，错误； B胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误；CMg(OH)2难溶于水，浓的NH4Cl溶液显示一定的酸性，故Mg(OH)2可缓慢溶于其中，正确；D肥皂的制备是油脂在碱性条件下发生水解，错误。【思路点拨】本题考查了碱性氧化物的分类的方法，分散系的本质区别，肥皂的制备等基本知识点，尤其是一些碱性物质溶解在酸性的溶液中是本题的关键，属于易错题。【题文】（化学卷2016届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2014.07）10. 下列说法正确的是A单质铯的熔点比单质锂的高 B胶体的胶粒不能通过滤纸C元素N的
36、氢化物的沸点比元素P的氢化物的沸点低D用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌【知识点】熔点比较、胶粒大小、电解电镀 N4 H4 F4【答案解析】D 解析：A、第一主族金属单质的熔点降低，铯的熔点比单质锂的低，故A错误；B、胶体的胶粒能通过滤纸，不能通过半透膜，故B错误；C、NH3分子间存在氢键，NH3的沸点比PH3的高，故C错误；D、阳极锌片溶解，阴极有锌析出，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查熔点比较、胶粒大小、电解电镀等，在比较熔点时要明确物质类别。再按照金属晶体、离子晶体、分子晶体的比较方法进行比较。【题文】（化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（
37、2014.07）21胶体分散系与其它分散系的本质差别是A是否有丁达尔现象B分散质粒子是否带电C是否稳定 D分散质直径大小【知识点】胶体的性质 H4【答案解析】D 解析：胶体区别于其他分散系的本质区别是分散质的直径的大小，故D正确。【思路点拨】本题考查了胶体区别与其他分散系的本质原因，不是胶体的丁达尔现象等，是易错试题。H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向浓度均为0.1m
38、olL1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42D向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸 没有生成砖红色沉淀淀粉未水解【知识点】实验设计、物质检验 H5 J2 M1【答案解析】B 解析：A、进行焰色反应火焰呈黄色，该溶液一定含钠元素，而不一定是钠盐溶液，故A错误；B、向浓度均为0.1molL1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀，说明AgI的Ksp小，故B正确；C、向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO
39、3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X 中可能含有SO42也可能含有SO32故C错误；D、向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸没有生成砖红色沉淀是因为水解液呈酸性 ，不能证明淀粉未水解，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查实验设计，在进行实验设计时过程要严密，注意排除可能的干扰。【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）18（12分）通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2的含量（100 mL血液中含Ca2的质量），实验步骤如下：准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；准确量取溶液10.
40、00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2完全转化成CaC2O4沉淀；过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；加入12.00 mL 0.0010 molL1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO45H2C2O46H10CO22Mn28H2O；用0.0020 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。（1）已知室温下CaC2O4的Ksp2.0109，欲使步骤中c(Ca2)1.0105 molL1，应保持溶液中c(C2O42) mo
41、lL1。（2）步骤中有Mn2生成，发生反应的离子方程式为 。（3）若步骤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（4）计算血样中Ca2的含量（写出计算过程）。 。【知识点】滴定问题、化学计算 B3 H5 【答案解析】（1）2.0104（2）MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）偏低（4）100mL血样中Ca2的含量为:0.04g解析：（1）因为CaC2O4Ca2+ C2O42 CaC2O4的Kspc(Ca2).c(C2O42) 溶液中c(C2O42) 2.0109 /1.0105=2.01
42、04；（2）MnO4与Fe2+发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O； （3）若步骤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，标准溶液就会被稀释，导致测得的过量的KMnO4物质的量偏大，而与H2C2O4反应的KMnO4物质的量偏小，因此计算得到血液中Ca2+的含量将偏低。（3） KMnO4总物质的量为:0.001012103=1.2105mol(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定消耗的过量的KMnO4物质的量为:0.002020.001031/5=8.0106mol；与H2C2O4反应的KMnO4物质的量为:1.2105m
43、ol8.0106mol=4.0106moln(H2C2O4)=4.0106mol5/2=1.0105mol；n(CaC2O4)=1.0105mol;100mL血样中Ca2的含量为:1.0105mol40g/mol50mL/10mL100mL/5mL=0.04g【思路点拨】本题考查定量分析问题，涉及化学计算、误差分析、离子方程式书写，关键是理解测定血液样品中Ca2的含量的实验步骤。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）11下列说法正确的是 A常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，
44、水的离子积常数Kw不变 C8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(g) H0，则该反应一定能自发进行 D由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀【知识点】电解质溶液 H1 G2 H5【答案解析】BC 解析：A、将pH4的醋酸溶液稀释后，c(H+)降低，c(OH)升高，故A错误；B、水的离子积常数Kw只与温度有关，故B正确；C、该反应是熵增、放热反应，一定能自发进行，故C正确；D、往BaSO4的溶解平衡体系中加饱和NaCO3溶液，BaSO4沉淀就能转化为BaCO3沉淀，故D错误；故答案选BC【思路点拨】本题主要考查可逆反应的方向、沉
45、淀转化、水的离子积常数等，注意水的离子积常数Kw只与温度有关。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）13根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项操作现象与结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生H2，氢气量：加胆矾未加胆矾B向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄，氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快，反应速率：粉状大理石块状大理石D向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)
46、【知识点】反应速率、Ksp、氧化性比较 G1 H5 B3【答案解析】C 解析：A、加胆矾时锌粒先与硫酸铜反应，再与稀硫酸反应，产生H2少，故A错误；B、不一定是H2O2将Fe(NO3)2氧化，可能是硝酸将Fe(NO3)2氧化，故B错误；C、粉状大理石与盐酸接触面积大，所以反应速率：粉状大理石块状大理石，故C正确；D、向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀，说明AgI的溶解度小，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题主要考查反应速率、Ksp、氧化性比较等知识，易错点是向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2
47、溶液，不一定是H2O2将Fe(NO3)2氧化，可能是硝酸将Fe(NO3)2氧化【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）14下列叙述中正确的是 A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除 B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3水解 C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 D反应2A(g)B(g)=3C(s)D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0【知识点】沉淀转化、水的离子积、化学反应的方向G2 H5 【答案解析】AB 解析：A、锅炉中沉积的C
48、aSO4用Na2CO3溶液浸泡CaSO4会转化成CaCO3，再将不溶物用稀盐酸溶解去除，故A正确；B正确；C、向纯水中加入盐酸，水的离子积不变，故C错误；D、反应2A(g)B(g)=3C(s)D(g)是熵减的反应，在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0，故D错误；故答案选AB【思路点拨】本题主要考查沉淀转化、水的离子积、化学反应的方向，记住向纯水中加入盐酸水的离子积不变，因为水的离子积只与温度有关。【题文】（化学卷2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2014.07）6某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是 A.试管滴入酚酞后溶液可能变浅红 B.试管滴入FeCl3溶液后有红褐色
49、沉淀生成 C.试管中的变化是物理变化 D .上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2【知识点】物质间的反应和相互转化 C2 C3 H5【答案解析】C 解析：A. Mg(OH)2是难溶于水的物质，但是溶于水的部分会使溶液显碱性，故试管滴入酚酞后溶液可能变浅红，正确；B.试管滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成是生成了Fe(OH)3沉淀，正确；C.试管中的变化是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3的过程，应该是化学变化，错误；D . Mg(OH)2 能够转化为Fe(OH)3说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2，正确。【思路点拨】本题考查了沉淀的转化，难度不大。【题文】（理综卷化学20
50、14届西藏自治区高三最后一次模拟统一考试（2014.05）8下列说法中正确的是： ( )A汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族D最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强【知识点】Ksp、能量转化、金属活泼性 H5 F1 E2【答案解析】C 解析：A、汽油燃烧时化学能转化为光能和热能，故A错误；B、Ksp只与温度有关，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp不变，故B错误；C、若存在简单阴离子R2-，说明R的最外层有6个电子，所以一定属于VIA族，故C正确；D、例如Ca比Na活泼，所以最外层
51、电子数少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强是错误的；故答案选C【思路点拨】本题考查Ksp、能量转化、金属活泼性等知识、注意Ksp只与温度有关，只要温度不变，其它条件改变时Ksp均不变。H6水溶液中的离子平衡综合【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）1525时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+)BpH4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO3
52、2)0.1 molL1CpH8的溶液中：c(Na+)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32)DpH11的溶液中：c(Na+)+ c (H+)c(OH)+c(Cl)+ c(CO32)+c(HCO3)【知识点】离子浓度大小的比较 H6【答案解析】AC 解析：A、W点所示的溶液中：c(CO32)c(HCO3)，溶液呈碱性c(OH) c(H+)，故A正确；B、pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）0.1 molL-1，故B错误；Cc(Na+)最大，从图上可得c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32)故C正确；D、根据电荷守恒
53、得：c(Na+)+ c (H+)c(OH)+c(Cl)+ 2c(CO32)+c(HCO3)，故D错误；故答案选AC【思路点拨】本题考查离子浓度大小的比较，该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）15室温时，向20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关于溶液中
54、离子浓度大小关系的描述不正确的是 Aa点时：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3COO)c( H+)c( OH ) Bb点时：c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH) Cc点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+) Dd点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)【知识点】离子浓度大小比较 H6【答案解析】A 解析：Aa点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则c（CH3COO-）c（CH3COOH），故A错误；B根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na+）+c（H
55、+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（CH3COO-）c（H+）=c（OH-），故B正确；Cc点时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），将代入可得：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；Dd点为NaOH和CH3COONa的混合物，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，由于CH3COO-存在微弱的水
56、解，则有c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），故D正确；故答案选A【思路点拨】本题主要考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中离子浓度大小【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）17（12分）常温下，取0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2 molL1 HCl溶液中由水电离出的c (H+)
57、(填“、c(M+)c(H+)c(OH-)（4） 解析：（1）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，而酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H+）0.2 molL-1HCl溶液中水电离出的c（H+），（2）根据电荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.910-7molL-1，根据质子守恒得c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.010-8molL-1，（3）室温下如果取0.2molL-1MOH溶液与0.1molL-1HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是
58、MCl和MOH，测得混合溶液的pH7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH-），结合电荷守恒知c（Cl-）c（M+），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）c（M+）c（H+）c（OH-），（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水的浓度大于0.001mol/L，而盐酸的浓度为0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH7，【思路点拨】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据电荷守恒和质子守恒分析弱电解质的电离及盐类
59、水解，题目难度中等【题文】（化学卷2015届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（2014.07） H6 6在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na、I、NH4+B强碱性溶液中：K、Na、ClO、S2C0.1 molL1 NaAlO2溶液中：H、Na、Cl、SO42D由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na、HCO3、AlO2、SO42【知识点】离子共存【答案解析】A 解析：A、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，溶液中大量存在氢离子，与其他四种离子可以共存；故A正确；B、ClO具有强氧化性，可将S2氧化，故B错误；C、Na
60、AlO2与H不能大量共存，故C错误；D、由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中可能为酸性或碱性溶液，都不能和HCO3故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查离子共存问题，所给条件比较隐晦，难度较大。【题文】（化学卷2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06）15、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)B0.1 molL1CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)C物质的量浓度相等的HCN溶液和
61、NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL1【知识点】电解质溶液中离子浓度的关系 H6【答案解析】 C 解析：A根据质子守恒得到c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，错误；B0.1 molL1CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH)c(H)，错误；C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：电荷守恒关系式为c(CN)c(OH) (H)c
62、(Na+)，元素守恒关系式为2c(Na+)c(CN)c(HCN)，二者联立可得c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)，正确； D在 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2发生水解生成Fe（OH）3，故c(NH4+)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL1，错误。【思路点拨】本题考查溶液中微粒浓度的关系，在判断时元素守恒法、电荷守恒法是解答此类题目的关键，综合性较强。【题文】（化学卷2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06）25、 (7分)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_；Ac(H) B. Cc(H)c(OH
63、) D.体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是_， (3)H浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率BAA中有锌剩余 B中有锌剩余【知识点】弱电解质的电离平衡 H1 H6【答案解析】(1)A（2分）(2)大于（1分）稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH
64、3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大（2分）(3)（2分） 解析：CH3COOH溶液加水稀释过程中，酸性减弱，故c(H) 减小，A正确；在稀释过程中c(H)和c(CH3COOH)都减小，但是CH3COOH的电离平衡向正方向移动，电离程度增大，故c(H)相对于c(CH3COOH)减小的慢，故值增大，B错误；温度不变水的离子积不变，故c(H)c(OH)不变，C错误；在稀释时，溶液的酸性减弱，即c(H)减小，水的离子积不变，故c(OH)增大，故值增大，错误。在稀释过程中，酸性越强，PH的变化越大，故HX的电离平衡常数大于醋酸的平衡常数。(3)H浓度相同故开始反应时的速率A=B，错误；随着反应的
65、进行CH3COOH的浓度降低，电离程度增大，继续电离产生H而使反应速率比盐酸的降低的慢，故反应所需要的时间A B，反应过程的平均速率BA，错误，正确；放出氢气的质量相同故参加反应的锌的物质的量AB，正确；H浓度相同时弱酸的浓度要大于强酸的浓度，故A中有锌剩余，正确。【思路点拨】本题考查了弱电解质在稀释过程中微粒浓度的变化，PH值的变化以及应用，综合性较强，属于中档试题。【题文】（化学卷2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2014.07）19. 25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 molL-1的CH3COOH.。滴定曲线如图所示
66、。下列分析错误的是 A .C点的溶液：f（CH3COO一）+c(CH3COO)Hc(Na+) B.B点的溶液c (CH3COO一)c(Na+）c(H+） c(OH-) C.A点的纵坐标值为l D. D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH)c(CH3COO)【知识点】溶液中离子浓度的关系 H6【答案解析】C 解析：A .C点的溶液PH=7，溶液显中性，c(H+) =c(OH)，c（CH3COO一）=c(Na+)，故c（CH3COO一）+c(CH.3COO)Hc(Na+)，正确；B.B点的溶液中溶质为等浓度的CH3COO Na和CH3COO H，此时溶液显示酸性，以CH3COOH的
67、电离为主，故 (CH3COO一)c(Na+）c(H+） c(OH)，正确；C.A点是0 .1000 molL-1的CH3COOH的PH值，醋酸是弱酸，不完全电离，PH值大于1，错误；D. D点NaOH溶液的体积为40ml，溶液中的溶质为等浓度的CH3COONa和NaOH，根据元素守恒有 2c（CH3COO一）+c（CH3COOH）=c(Na+) ，电荷守恒有c(Na+)十c(H+) =c(OH)+c(CH3COO)，两个方程式联立即得2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH)c(CH3COO)，正确。【思路点拨】本题考查溶液中离子浓度的关系，在判断过程中，溶液中的溶质的种类，物质的元素守
68、恒，溶液中的电荷守恒都是在解答这类题目中常用的知识，综合性较强。【题文】（化学卷2015届浙江省重点中学协作体高考摸底测试（2014.08） H6 11（1）已知t 时AgCl的Ksp21010 ；（2）在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1109B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t 时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和 溶液，Cl先沉淀D在t 时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4【知识点
69、】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【答案解析】C 解析：A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42-， Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）210-6=10-12，故A错误； B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B错误； C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=110-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-
70、）=1.810-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）=1012/0.01=10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）=21010/0.01=210-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故C正确； D、则S（AgCl）= Ksp1/2=(21010)1/2=1.4110-5，而S（Ag2CrO4）=( KSP/4)1/3=(21/3/2)10-4，所以在t时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故D错误；故选C【思路点拨】本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积是随温度变化，题目难度中等
