1、第二节化学计量在实验中的应用第3课时寒假作业1.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有下列六项中的()温度浓度容积压强刻度线酸式或碱式A B C D2.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g3.精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A选择仪器时，使用500mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
2、D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中4.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为()A3mol/L B2mol/L C0.3mol/L D0.2mol/L5.300mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl的物质的量浓度之比是()A13 B23 C21 D296.下列溶液中的Cl浓度与50mL1molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()A150mL1molL1NaCl溶液 B75mL2molL1CaCl2溶液C150mL2molL1KCl溶液 D75mL1molL1AlCl3溶液7
3、.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL18.用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为()A25g B12.5g C6.25g D37.5g9.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K的物质的量浓度为()A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D 0.25mol/L10. 将标准状况下的aLHCl(g
4、)完全溶解在1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL111. 下列叙述正确的是()A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl的个数为NABVmL硫酸铁溶液中含有mgSO，则Fe3的物质的量浓度约为molL1C将58.5gNaCl溶解于1L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1molL1D用36.5%的浓盐酸(密度为1.25gcm3)配制成浓度为0.1molL1的稀盐酸250mL，所需浓盐酸的体积为1.9mL12. 下列说法正确的是()A2mol/LKCl溶液与1mol/LK2SO4溶液
5、混合后，c(K)为2mol/LB120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mo1/LD把5g胆矾(CuSO45H2O)溶于45g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%13. 在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5molNa，对该溶液的说法不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为1molL1B该溶液中含有35.5gNa2SO4C配制100mL该溶液需用7.1gNa2SO4D量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1mol14. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1LH2S
6、O4溶液中含98gH2SO4 B0.5L含49gH2SO4的溶液C98gH2SO4溶于水配成2L溶液 D0.1L含24.5gH2SO4的溶液15. 某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中Mg2的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37mol B0.63mol C0.74mol D1.5mol能力提升17. 某实验需配制0.4molL1NaOH溶液480mL。配制方法如下：(1)配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需_和_。(2)用托盘天平准确称量_g固体NaOH。(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅
7、拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒23次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，倒转摇匀。(6)下列情况对所配制溶液的浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)A所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中_B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_C定容时俯视溶液的凹液面_(7)如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度_，不能将超出部分再吸走，须_。18. 实验室用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100mL
8、1.84molL1的稀硫酸，请回答以下问题。(1)配制100mL1.84molL1的稀硫酸需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为_。(2)实验时应选用的仪器是_(填写代号)。A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管G50mL烧杯H100mL容量瓶(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填编号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
