1、2014-2015学年海南省三亚市实验中学高一（下）期末化学试卷一、选择题：（每小题有一个选项符合题意每小题2分，共12分）1下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A H2OB CaCl2C KOHD NH32下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A 水与冰B O2与O3C 与D 与3下列说法正确的是（）质子数相同的微粒一定属于同种元素，同位素的化学性质几乎完全相同，原子种类由质子数和中数共同决定，电子数相同的微粒一定属于同种元素，每种元素都有两种或两种以上的核素，元素的化学性质主要由最外层电子数决定A B C D 4下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的
2、位置相符的是（）A B C D 5下列电子式书写正确的是（）A B C D 6下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（）微粒半径：S2ClSCl 氢化物稳定性：HFHClH2SPH3还原性：NaMgAlK 氧化性：Cl2SO2F2 酸性：H2SO4HClO4H2SiO3H3PO4 得电子能力：FClBrIA 只有B C D 二、选择题：（每小题有一个或二个选项符合题意每小题4分，共24分）7在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A V（N2）=0.2molL1min1B V（H2）=0.1molL1min1C V（NH
3、3）=0.4molL1min1D V（H2）=0.3molL1min18下列各组化合物的水溶液中，碱的碱性减弱，酸的酸性增强的是（）A NaOH，LiOH，HNO3，H3PO4B Mg（OH）2，Al（OH）3，HBrO4，HClO4C Mg（OH）2，Ca（OH）2，H3PO4，H2SO4D NaOH，Mg（OH）2，H3PO4，HClO49下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A 乙烷B 甲烷C 苯D 乙烯10A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（） ABCA
4、 C、Al、PB N、Si、SC O、P、ClD F、S、Ar11人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断正确的是（）A Zn负极，并被还原B Ag2O正极，并被还原C 电解质溶液为碱性D Zn正极，并被氧化12在一体积不变的容器中进行下列反应：2SO2+O2 2SO3，表明该反应已达平衡状态的标志为（）SO2 的物质的量不再变化 O2 的浓度不再变化 容器内气体压强不再变化 混合气体的密度不再变化 SO2 的生成速率和SO2 的分解速率相等SO2 的生成速率和O2 的消耗速率相等 SO3的生成速
5、率和SO3的分解速率相等 混合气体的平均相对分子质量不再变化A B C D 三、填空题：13A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等（1）A、B、C三种元素的名称分别为、（2）B位于元素周期表中第周期、第族（3）C的原子结构示意图为，C的单质与H2反应的化学方程式为（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式14理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：该电池的正极材料是，负极材料是，
6、电解质溶液是在外电路中，电流方向是从极到极正极上出现的现象是负极上出现的现象是15下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式（4）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物（5）表示与的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的16某烃A是有机化学工业的基
7、本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应根据如图回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A，B，C，D（2）写出两步反应的化学方程式，并注明反应类型：（反应类型 ）（反应类型 ）四、实验题（13分）17某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应该小组设计的实验装置如图：实验可用药品有：a二氧化锰 b浓盐酸 c浓氨水 d氯化铵 e碱石灰 f浓硫酸 g饱和食盐水 hNaOH 固体 i消石灰请回答下列问题：（ 1 ）实验室制备氨气有多种方法通常用加热固
8、体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用（填上述给定药品的序号）（ 2 ）装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是（ 3 ）装置D中盛装的药品是（填序号），装置C的作用是（ 4 ）通人B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是（5）实验中可观察到装置B内出现的现象是 有关反应的化学方程式为五、计算题（8分）18现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl）=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg（OH）2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？2014-2015学年海
9、南省三亚市实验中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题有一个选项符合题意每小题2分，共12分）1下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A H2OB CaCl2C KOHD NH3考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来分析解答：解：A、因为H2O中氢氧之间以共价键相结合，所以只存在共价键，故A错误；B、因为CaCl2中钙离子和氯离子之间以离子键结合，所以只存在离子键，故B错误；C、因为KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结合，所以氢氧化钾中既有离子键，又
10、有共价键，故C正确；D、因为H3N中氮原子和氢原子之间以共价键结合，所以只存在共价键，故D错误；故选C点评：本题考查化学键，熟悉元素的分类及离子键和共价键的形成是解答的关键，难度不大，注意全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐2下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A 水与冰B O2与O3C 与D 与考点：有机化合物的异构现象专题：同分异构体的类型及其判定分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不同，化合物，据此进行解答解答：解：A、水与冰是同种物质，故A错误；B、O2与O3互为同素异形体，故B错误；C、二者属于同种物
11、质，故C错误；D、二者是分子式相同，结构不同的有机化合物，属于同分异构体，故D正确故选D点评：题考查同分异构体和同分异构现象，注意与同位素、同素异形体、同系物、同种物质等相似概念的辨别，难度不大同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物3下列说法正确的是（）质子数相同的微粒一定属于同种元素，同位素的化学性质几乎完全相同，原子种类由质子数和中数共同决定，电子数相同的微粒一定属于同种元素，每种元素都有两种或两种以上的核素，元素的化学性质主要由最外层电
12、子数决定A B C D 考点：原子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；元素的原子的最外层电子数决定了元素性质；原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称；大多数元素都有两种或两种以上的核素，钠元素只有一种核素；元素的原子的最外层电子数决定了元素性质解答：解：具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故错误；元素的原子的最外层电子
13、数决定了元素性质，而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，故正确；原子种类由质子数和中子数共同决定，故正确；同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故错误；大多数元素都有两种或两种以上的核素，钠元素只有一种核素，故错误；元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，故正确；故选：C点评：本题考查的概念较多，难度不大，注意基础知识的掌握4下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是（）A B C D 考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表
14、专题分析：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析注意第三列镧系、锕系，长周期第A族、第A族之间有10个空列为7个副族和1个族解答：解：A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，故A错误；B.4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个族，故B错误；C.12和13间有10个空列为7个副族和1个族，故C错误D中列为9、17、35，中行为16、17、18，符合位置关系，故D正确故选D点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数推导元素在周期表中的位置关系是解答本题的关
15、键，侧重分析能力的考查，题目难度不大5下列电子式书写正确的是（）A B C D 考点：电子式分析：A、硫化钠中存在钠离子和硫离子，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出最外层电子及所带电荷；B、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子；C、氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；D、水为共价化合物，不存在阴阳离子解答：解：A、Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故A错误；B、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故B正
16、确；C、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故C错误；D、H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故D错误，故选B点评：本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意电子式的书写方法，注意离子和原子、分子电子式的不同6下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（）微粒半径：S2ClSCl 氢化物稳定性：HFHClH2SPH3还原性：NaMgAlK 氧化性：Cl2SO2F2 酸性：H2SO4HClO4H2SiO3H3PO4 得电子能力：FClBrIA 只有B C D 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同
17、周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径，主族的元素电子层多的半径大；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；金属性越强，对应金属的还原性越强；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱解答：解：同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则SCl，阴离子的半径大于原子的半径，S2S，相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，所以S2Cl，则微粒半径：S2ClSCl，故正确；非金属性FClSP，气态氢化物的稳定性为HFHClH2SPH3，故正确
18、；金属性为KNaMgAl则金属的还原性KNaMgAl，故错误；非金属性FOClS，则氧化性：F2O2Cl2S，故错误；非金属性ClSPSi，酸性为HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故错误；位于同主族，非金属性FClBrI，则得电子能力FClBrI，故正确；故选B点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、同周期和同主族元素性质变化规律为解答的关键，注意理解元素周期律，题目难度不大二、选择题：（每小题有一个或二个选项符合题意每小题4分，共24分）7在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A V（N2）=0.2
19、molL1min1B V（H2）=0.1molL1min1C V（NH3）=0.4molL1min1D V（H2）=0.3molL1min1考点：化学反应速率和化学计量数的关系分析：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同解答：解：反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断，Av（N2）=0.2mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=0.6mol/（Lmin）；Bv（H2）=0.1mol/（Lmin）；Cv（NH3）=0
20、.4mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=v（NH3）=0.6mol/（Lmin）；Dv（H2）=0.3mol/（Lmin），所以反应速率最快的是AC故选：AC点评：本题考查了化学反应速率快慢的比较，难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同8下列各组化合物的水溶液中，碱的碱性减弱，酸的酸性增强的是（）A NaOH，LiOH，HNO3，H3PO4B Mg（OH）2，Al（OH）3，HBrO4，HClO4C Mg（OH）2，Ca（OH）2，H3PO4，H2SO4D NaOH，Mg（OH）2，H3PO4，HClO4考点：
21、金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律分析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答解答：解：A金属性NaLi，所以碱性NaOHLiOH；金属性NP，所以酸性HNO3H3PO4，故A错误；B金属性MgAl，碱性Mg（OH）2Al（OH）3，非金属性ClBr，所以酸性HBrO4HClO4，故B正确；C金属性MgCa，所以碱性Mg（OH）2Ca（OH）2，非金属性PS，所以酸性H3PO4H2SO4，故C错误；D金属性NaMg，所以碱性NaOHMg（OH）2，非金属性ClP，所
22、以酸性H3PO4HClO4，故D正确；故选BD点评：本题考查酸碱性强弱判断，明确金属的金属性强弱与其碱的碱性强弱、非金属的非金属性强弱与其最高价含氧酸的酸性强弱关系是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大9下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A 乙烷B 甲烷C 苯D 乙烯考点：苯的性质；取代反应与加成反应专题：有机物的化学性质及推断分析：A、乙烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；B、甲烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D、乙烯能被
23、高锰酸钾氧化为二氧化碳解答：解：A、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故A错误；B、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故D错误故选C点评：本题考查学生有机物的化学性质和有机反应类型，属于基本知识的考查，难度不大10A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示B、C两元素
24、原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（） ABCA C、Al、PB N、Si、SC O、P、ClD F、S、Ar考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C均为短周期元素，所以它们应周期表的1、2、3周期，由于A所在族位于B和C的中间，所以A、B、C只能是第2和第3周期的元素，设A的原子序数为x，则根据B和C与A的相对位置关系可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，再根据B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则可求得x=8，A、B、C依次为氧、磷、氯解答：解：A、Al和P的原子序数之和为28，而C的原子序数是6，不
25、满足4倍关系，故A不选；B、硅和硫的原子序数之和为30，氮的原子序数是7，不满足4倍关系，故B不选；C、磷、氯的原子序数之和为32，氧的原子序数是8，满足4倍关系，故C选；D、硫、氩的原子序数之和为34，氟的原子序数是9，不满足4倍关系，故D不选；故选C点评：本题是考查学生对元素周期表和原子序数之间的关系的掌握情况，要求学生熟悉周期表的结构，熟记1到20号元素在周期表的位置根据元素在周期表的位置特点，确定元素的种类，是对元素周期表中的“位”“构”“性”三者关系的简单综合应用当然本题目也可以用排除法来解决11人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+
26、H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断正确的是（）A Zn负极，并被还原B Ag2O正极，并被还原C 电解质溶液为碱性D Zn正极，并被氧化考点：原电池和电解池的工作原理分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原，根据Zn+2OH2eZnO+H2，则电解质溶液为碱性，据此分析解答：解：A、根据化合价可知，Zn被氧化，应为原电池的负极，故A错误；B、正极为Ag2O，正极上得电子被还原，故B正确；C、根据Zn+2OH2eZnO+H2，则电解质溶液为碱性，故C正确；D、Zn被氧化，应为原电池的负极，故D错误故选BC点评：本题考查原电池知识，
27、题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理12在一体积不变的容器中进行下列反应：2SO2+O2 2SO3，表明该反应已达平衡状态的标志为（）SO2 的物质的量不再变化 O2 的浓度不再变化 容器内气体压强不再变化 混合气体的密度不再变化 SO2 的生成速率和SO2 的分解速率相等SO2 的生成速率和O2 的消耗速率相等 SO3的生成速率和SO3的分解速率相等 混合气体的平均相对分子质量不再变化A B C D 考点：化学平衡状态的判断分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判
28、断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：SO2 的物质的量不再变化，说明正逆反应的速率相等，达平衡状态，故正确； O2 的浓度不再变化，说明氧气的物质的量不变，达平衡状态，故正确； 容器内气体压强不再变化，说明气体的总物质的量不变，达平衡状态，故正确； 混合气体的密度始终不随时间的变化而变化，故错误；SO2 的生成速率和SO2 的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；SO2 的生成速率和O2 的消耗速率相等，速率之比不等于计量数之比，故错误； SO3的生成速率和SO3的分解速率相等，正逆反应速率相等，故正确； 混合气体的
29、平均相对分子质量不再变化，说明气体的总物质的量不变，达平衡状态，故正确；故选：C点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0三、填空题：13A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等（1）A、B、C三种元素的名称分别为氮、硫、氟（2）B位于元素周期表中第3周期、第A族（3）C的原子结构示意图为，C的单质与H2反应的化学方程式为F2+H2=2HF（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2NH3+H2SO4（NH4）2SO4考
30、点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，设B元素的质子数为x，则A的质子数为x9，C的质子数为x7，可得x9+x7=x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，分别为N、S、F元素，以此解答该题解答：解：A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，设B元素的质子数为x，则A的质子数为x9，C的质子数为x7，可得x9+x7=x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，
31、分别为N、S、F元素，（1）由以上分析可知A为氮元素、B为硫元素，C为氟元素，故答案为：氮；硫；氟；（2）B元素的原子核内质子数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第三周期A族，故答案为：3；A；（3）C的原子序数为9，原子核外有2个电子城，最外层电子数为7，原子结构示意图为，单质与H2反应的化学方程式为F2+H2=2HF，故答案为：；F2+H2=2HF；（4）A为N元素，对应的氢化物为氨气，对应的最高价氧化物的水化物为硫酸，二者发生2NH3+H2SO4（NH4）2SO4，故答案为：2NH3+H2SO4（NH4）2SO4点评：本题考查位置结构性质关系的综合应用，为高频
32、考点，题目难度不大，注意根据质子数关系结合元素所在周期表中的位置推断元素的种类14理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：该电池的正极材料是C，负极材料是Cu，电解质溶液是AgNO3 溶液在外电路中，电流方向是从正极到负极正极上出现的现象是正极质量增加负极上出现的现象是负极质量减少考点：设计原电池专题：电化学专题分析：根据反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu2e=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的金属或非金属，如碳棒，Ag+在正极上
33、得电子被还原，电极反应为Ag+e=Ag，电解质溶液为AgNO3 解答：解：根据电池总反应可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，则正极为活泼性较Cu弱的金属或非金属，如碳棒，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，故答案为：C；Cu；AgNO3 溶液；原电池电流方向从正极经外电路流向正极，电子流向相反，故答案为：正；负；原电池工作时，负极反应为Cu2e=Cu2+，电极质量不断减小，正极反应为Ag+e=Ag，正极上有银白色物质析出，质量不断增加，故答案为：正极质量增加；负极质量减少点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度分析电极反应15下
34、表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（4）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物（5）表示与的化合物的电子式，该化合物是由极性共价键（填“极性”“非极性”下同）键形成的考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题
35、：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表的位置先推断出元素是C，是N，是O，是Na，是Al，是S，是Cl，是Ar，是K（1）稀有气体元素的化学性质最不活泼；（2）根据元素周期表中最高价氧化物对应水化物的酸性和碱性的地变规律来回答；（3）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，生成盐和水；（4）硫化钠是钠离子和硫离子之间通过离子键形成的离子化合物；（5）根据四氯化碳的成键元素和成键形式来书写电子式并确定化学键的类型解答：解：根据元素在周期表的位置先推断出元素是C，是N，是O，是Na，是Al，是S，是Cl，是Ar，是K（1）稀有气体元素的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；（2）
36、周期表中从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，从上到下元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，故答案为：HClO4；（3）氧化铝是两性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，氧化铝和强碱反应的实质是：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（4）硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为：，故答案为：；（5）四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，该化合物中碳原子和氯原子之间的化学键是极性共价键，故答案为：；极性共
37、价键点评：本题考查学生对元素周期表的结构、元素周期律以及化学中化学用语的掌握程度，可以根据所学知识进行回答16某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应根据如图回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH（2）写出两步反应的化学方程式，并注明反应类型：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（反应类型加成反应 ）（反应类型加聚反应 ）考点：有机物的推断分析：烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节
38、剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D为乙醇，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为，据此解答解答：解：烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为，（1）根据上面的分析可知，A为CH2=CH2，B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH，故答案为
39、：CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；（2）反应的方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应，反应的方程式为：，该反应为加聚反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；加聚反应；点评：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、烷烃、醇、酯之间的转化，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意基础知识的全面掌握四、实验题（13分）17某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应该小组设计的实验装置如图：实验可用药品有：a二氧化锰 b浓盐酸 c浓氨水 d氯化铵 e碱
40、石灰 f浓硫酸 g饱和食盐水 hNaOH 固体 i消石灰请回答下列问题：（ 1 ）实验室制备氨气有多种方法通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用h、e（填上述给定药品的序号）（ 2 ）装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（ 3 ）装置D中盛装的药品是饱和食盐水（填序号），装置C的作用是干燥氯气（ 4 ）通人B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应（5）实验中可观
41、察到装置B内出现的现象是浓厚的白烟 有关反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2考点：氯气的实验室制法；氨的制取和性质分析：（1）固体氯化铵、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水；装置A为固体与液体不加热制取氨气；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；（3）氯化氢易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，用装置D除去氯化氢，用装置C除去水蒸气；（4）氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，以此方法通入气体，可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；（5）氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵是白色固体，解答：解：（1）氯化铵、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+
42、Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；装置A为固体与液体不加热制取氨气，固体可以选取碱石灰和氢氧化钠固体，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；h、e；（2）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（3）氯气在饱和实验水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；（4）氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，以此方法通入气体，可形成逆流，让
43、氨气和氯气充分反应，故答案为：氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；（5）氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵是白色固体，化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，看到现象为：产生大量白烟；故答案为：浓厚的白烟； 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2点评：题主要考查的是实验室中氯气与氨气的制法，涉及仪器的选择、化学反应方程式的书写、气体的除杂与干燥等，熟悉氯气、氨气的制备原理和性质是解题关键，题目难度不大五、计算题（8分）18现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl）=1.3mol/L，要使Mg2+
44、转化为Mg（OH）2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？考点：有关混合物反应的计算分析：根据质量守恒可知2n（Mg2+）+3n（Al3+）=n（Cl）=0.2L1.3mol/L=0.26mol，因n（Mg2+）=0.2mol/L0.2L=0.04mol，可知n（Al3+）=0.06mol，欲使Mg2+全部沉淀分离出来，可发生Mg2+2OH=Mg（OH）2，Al3+4OH=AlO2+2H2O，结合离子方程式计算解答：解：溶液中含有镁离子的物质的量为：n（Mg2+）=0.2mol/L0.2L=0.04mol，根据电荷守恒可知：2n（Mg2+）+3n（Al3+）
45、=n（Cl）=0.2L1.3mol/L=0.26mol，则铝离子的物质的量为：n（Al3+）=（0.26mol0.042）=0.06mol，欲使Mg2+全部沉淀分离出来，可发生Mg2+2OH=Mg（OH）2，Al3+4OH=AlO2+2H2O，则需要强氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.04mol2+0.06mol4=0.32mol，需要消耗4molL的强氧化钠溶液的体积为：V（NaOH）=0.08L=80mL，答：要使Mg2+转化为Mg（OH）2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需4mol/L的NaOH溶液80mL点评：本题考查混合物反应的计算、离子方程式的计算，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据守恒计算铝离子的物质的量为解答该题的关键
