1、内蒙古巴彦淖尔市中学2011-2012学年高二10月月考（化学）说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷应涂在答题卡上，第写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸和答题卡。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Fe56；S32；P31第卷（选择题 共60分）一、单项选择题（115每小题2分，1625每小题3分，共60分）1. 下列说法正确的是（ ）A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物与生成物的总能量一定相同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成
2、物的总能量2下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉和氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶入水3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是典型的放热反应的是( )A.灼热的炭与CO2反应B.铝粉与Fe2O3高温下反应C.NaOH与H2SO4的中和反应 D.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应4已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是( )A.CH4+CO2=CO2+2H2O H =889.6 kJmol1B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H =889.6 kJm
3、ol1C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H =+889.6 kJmol1D.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H =889.6 kJmol15. 下列说法正确的是 （ ）A需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定易进行C反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定D吸热反应在任何时候都不能进行6. 有人预言：H2是2l世纪最理想的能源，其根据不正确的是 （ ）A生产H2的原料来源广阔 B在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多CH2易液化，携带方便 D燃烧时无污染7. 在同温同压下，下列三个反应放出的热量
4、分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=a 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=bH2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H=c ( )Aab，b=2c Ba=b=c Cab，c=1/2a D无法比较8已知反应：101 kPa时，2C（s）+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol-1稀溶液中，H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 kJmol-1B.的反应热为221 kJmol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热 H=57.3 kJmo
5、l-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量9. 下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol10已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）H-1.9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) H1C（s,
6、石墨）+O2(g)=CO2(g) H2根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）A、H1=H2 B、H1H2 C、H1H2 D、金刚石比石墨稳定11在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6
7、）12. 可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 A、达平衡后，加入催化剂则C增大 B、达平衡后，若升温，平衡左移 C、化学方程式中b c +d D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 13. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低14在密闭容器中，在一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) N
8、2(g)+CO2(g) H =-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强15. 反应4NH3（g）+5O2(g)4NO（g）6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( ) A.NO : 0.002mol/L B.H2O: 0.002mol/LC.NH3 : 0.002mol/L D.O2 : 0.00125mol/L16将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条
9、件下发生如下反应，2A（g）B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(Ls)2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是(）A.B.C.D.17已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是( )A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正
10、向移动18. 在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是( ) A3molC+1molB B1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC4molA+2molB D3molC+1molD+2molA+1molB19低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g） H 0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
11、A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大20下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 ( ) A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 D化学平衡移动时，平衡常数必改变21某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常数为( )Aa1/2 Ba1/2 Ca2 Da222在一定
12、条件下，5molH2与1molN2在密闭容器中反应，达平衡时H2的转化率可能是( )A100% B80% C60% D40%23. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 molL1，下列叙述中不正确的是( ) Ax的值为2 BA的转化率为60% CB的平衡浓度为0.8 molL1 DD的体积分数为25%24. 可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A3v正(N2)
13、= v正(H2) Bv正(N2)= v正(NH3)C2v正(H2)=3 v正(NH3) D3v正(N2)= v逆(H2)25以下反应可以用熵判据来解释的是A.硝酸铵自发地溶于水B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H=-175.7kJ/molC.NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) H =-373.2kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/mol2,4,6第II卷（非选择题，共40分）二、填空题(每空题2分，共40分，答案写在答题纸上）260.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，
14、放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为_ _ .又已知H2O(l)=H2O(g) H = 44kJmol-1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ27. 化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. NH3H2O NH3H2O NH4+OH- （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_，NH4+的浓度_。 （2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。（每空2 分）（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象_ _。28在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的
15、密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL-1S -1。（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）29. 一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：(1). t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1_ t3_ t
16、4_.(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_.At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t630在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。(1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是 (用字母a表示)。(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数 (填增大，减小或不变)。(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入 molC。2011年十月月考高二化学答案26. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165KJ/mol 1016.527. 右 减小 增大 OH- NH3H2O NH3 氢氧化钠溶解，溶液中产生气泡28. 0.002mol/(Ls) K=C2(NO2)/C(N2O4) 吸热 高考资源网w w 高 考 资源 网
