1、专题三测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24Al 27Fe 56Cu 64第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1城市面貌一天比一天得到改善，但在城市建设的同时，也给环境带来了一场严重的环境灾难石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，其中x、y的值分别是()A5、8 B8、3 C3、8 D8、5答案：A解析：硅酸盐是一种比较复杂的化合物，在化合物中，各元素的化合价的代数和为0。由2xy22()2,
2、222x4y442，可得：2x4y42，故可推知A项正确。2下列溶液不能用玻璃试剂瓶盛放的是()A稀H2SO4 BNa2SiO3溶液C氢氟酸 DNaOH溶液答案：C解析：玻璃试剂瓶的主要成分为SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，C项符合题意。3下列关于金属的叙述中正确的是()A所有金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C常温下所有金属都能与酸的稀溶液反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的答案：B解析：汞是液态金属，A项错误；金属一般具有导电性、导热性和延展性，B项正确；金属活动性顺序表中排在氢之前的金属都能与酸的稀溶液反应，但排在氢之后的金属难以与酸的稀溶液反应，如铜不与稀盐酸或稀硫
3、酸反应，C项错误；金属元素在自然界中大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在(如金、铂等)，D项错误。4硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品中用到硅单质的是()A陶瓷餐具 B石英钟表C计算机芯片 D光导纤维答案：C解析：A项为硅酸盐，B、D两项都为SiO2，C项为Si，C项符合题意。5下列说法中不正确的是()ASiO2不溶于水，也不能与H2O反应B将CO2通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸沉淀C硅单质是制造玻璃的主要原料D石英可用来制作工艺品答案：C解析：二氧化硅是制造玻璃的主要原料之一，C项错误。6下列物质不能既与强酸溶液反应又与强碱溶液反应的是()AAl BAl2O3CNaH
4、CO3 DAlCl3答案：D解析：AlCl3能与强碱溶液反应但不能与强酸溶液反应，D项符合题意。7实验室中要使NaAlO2溶液中的AlO全部沉淀出来，最适宜的试剂是()ANaOH溶液 BCO2CBa(OH)2溶液 D盐酸答案：B解析：Al(OH)3具有两性，能与强酸、强碱反应，但不能与弱碱、弱酸反应，即足量的CO2与AlO反应生成Al(OH)3，B项正确。8据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列说法中不正确的是()A该吸附剂易被强酸性溶液腐蚀B该吸附剂易被强碱性溶
5、液腐蚀C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液能得到Al(OH)3D实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得答案：C解析：向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液得到的是NaAlO2而不是Al(OH)3，C项错误。9下列叙述中正确的是()A常温下铝与浓硫酸、浓盐酸都不反应B将两份相同质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，前者产生氢气的质量更多C工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如Cr、V、W等D铁的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铁从它的盐溶液中置换出来答案：C解析：浓硫酸常温下使铝钝化，而铝与浓盐酸可反应产生氢气，A项错误；相同质量的Al分别与足
6、量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质量相等，B项错误；将钠投入铁盐溶液中，其实质是钠先与水反应生成碱，D项错误；C项正确。10下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是()AK、H、NO、AlOBFe2、Na、ClO、ClCCu2、Ba2、Br、HCODK、Al3、Cl、SO答案：D解析：AlO与H、Fe2与ClO不能共存，Cu2、Fe2有颜色，D项正确。11下列反应的离子方程式书写正确的是()A碳酸钙与盐酸反应：CO2H=H2OCO2B向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4C向稀盐酸中加入铁粉：3Fe6H=3Fe33H2DNa2SiO3溶液与稀硫酸混合：SiO2H=H2Si
7、O3答案：D解析：A、B、C三项的离子方程式分别为CaCO32H=Ca2H2OCO2、Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2、Fe2H=Fe2H2，D项正确。12将铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是()AAgNO3 BCu(NO3)2C稀硫酸 DFeCl3答案：D解析：铁与AgNO3溶液，Cu(NO3)2溶液反应，溶液质量均减小，与稀H2SO4反应有气体产生，D项正确。13下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DNa2CO3和盐酸答案：A解析
8、：若将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，则反应现象为先无沉淀，后产生沉淀；若将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，则反应现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，现象不同，B项错误。若将NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中，则反应现象为先无沉淀生成，后产生沉淀；若将H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中，则反应现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，现象不同，C项错误。若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，发生反应：COH=HCO，HCOH=H2OCO2，则反应现象为先无气体，后产生气体；若将Na2CO3溶液滴入盐酸中，发生反应；CO2H=H2OCO2，则反应现象为立即产生气体，直至反应结束，现象不同，D项错误；A项正确。1
9、4向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2和H2的物质的量之比为4：1时，被氧化的铁元素与被还原的铁元素物质的量之比是()A1：1 B2：1 C1：2 D1：3答案：A解析：设生成的总Fe2为4a mol，则生成的H2为a mol，产生a mol H2时生成的Fe2为a mol，故由氧化铁反应生成的n(Fe2)(4aa) mol3a mol。2Fe3Fe=3Fe2 2 1 32a mol a mol 3a mol则被氧化的铁元素与被还原的铁元素的物质的量之比为(aa)：2a1：1，A项正确。15将镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生
10、气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。则该反应中镁和铝的()A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3D转移电子数之比为2：3答案：A解析：由题意可知，Mg和Al产生气体的体积相同，故Mg和Al的物质的量之比为3：2，A项正确；m(Mg)：m(Al)(324)：(227)4：3，B项错误；C项错误；产生气体的体积相等，所以转移的电子数也应该相等，D项错误。16将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，恰好完全反应，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能为()A1：1：1B2：2：1C3：1：1 D1：1：2答案：C解析
11、：根据所得溶液中电荷守恒，可得c(Na)c(AlO)，则n(Na)n(Al)2n(Al2O3)，C项正确。第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(9分)现欲除去下列物质中的杂质，根据要求填写下表：物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al2O3Fe2O3Al2O3答案：物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3铁粉Fe2Fe3=3Fe2SiO2Al2O3盐酸Al2O36H=2Al33H2OFe2O3Al2O3NaOH溶液Al2O32OH=2AlOH2O18.(9分)某无色溶液中含有Ag、Al3、K、Mg2四种阳离子。(1)该无色溶液中含
12、有的阴离子可能是CO、SO、OH、NO中的一种或几种，则含有的阴离子是_(填离子符号)。(2)向该溶液中逐滴加入过量的氯化钠溶液，实验现象是_。(3)将(2)中所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，新生成的阴离子是_(填离子符号)。(4)将(3)中所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，所得溶液与原溶液相比，数目基本保持不变的阳离子是_(填离子符号)。(5)验证该溶液中含有K的操作及现象是_。答案：(1)NO(2)生成白色沉淀(3)AlO(4)K、Al3(5)用洗净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有K19(7分)如图为工业上制备D的三个主要反应，B、
13、D、E、G均为单质，D为常用的半导体材料，E的水溶液经光照最终得到H的稀溶液。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，C_，F_。(2)写出下列反应的化学方程式：ANaOH溶液：_；光照E的水溶液：_。答案：(1)SiO2；CO；SiCl4(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；2HClO2HClO220(9分)A、X、Y、Z均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。XYZ(1)若Z为淡黄色固体，则Y为_(填化学式)。(2)若X的溶液显黄色，Z为金属单质，则X与Z反应的离子方程式为_，高温下Z与水反应的化学方程式为_。(3
14、)若A为HCl，且X的焰色反应呈黄色，则X可能为_(填化学式)，相应的X与A反应生成Y的离子方程式为_(任写一个)。答案：(1)Na2O(2)2Fe3Fe=3Fe2；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)Na2CO3(其他合理答案也可)；COH=HCO(其他合理答案也可)21(10分)一定温度下，氧化铁可与铝发生反应：2AlFe2O32FeAl2O3。某化学小组在实验室中利用简易装置进行上述反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块。他们认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，为了探究该褐色硬块的组成，小组成员将褐色硬块处理成粉末，并进行如下操作：(1)该褐色硬块中_(填“含有”或“不含有”)铝
15、，理由是_。(2)上述流程中，操作所用到的玻璃仪器有_。(3)滤渣B与过量HCl溶液反应的化学方程式为_。(4)向澄清溶液C中滴加KSCN溶液，溶液未变红色，该小组通过综合分析得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3，不含Fe2O3。该结论是否可靠？_(填“可靠”或“不可靠”)，理由是_(用离子方程式和必要的文字进行说明)。答案：(1)不含有；将该样品粉末加入足量NaOH溶液中无气体产生(2)烧杯、玻璃棒、漏斗(3)Al(OH)33HCl=AlCl33H2O(4)不可靠；该实验无法确定是否含有Fe2O3，若含有Fe2O3；将滤渣A溶于过量盐酸时，发生反应：Fe2O36H=3H2O2Fe
16、3，2Fe3Fe=3Fe2，少量的Fe3被Fe还原，滴加KSCN溶液时溶液也可不变红色22(8分)将Na、Al、Fe三种金属的混合物21.2 g分为两等份，一份加入足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L；再将另一份金属混合物加入足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48 L。试回答下列问题：(1)将金属混合物加入NaOH溶液中，剩余金属为_。(2)原金属混合物中，Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比为_。(3)若将21.2 g该混合物加入足量水中，过滤后将得到的溶液稀释至1 L，则所得溶液的物质的量浓度为_。答案：(1)Fe(2)1：1：1(3)0.2 molL1
