1、课时作业12氯、溴、碘及其化合物时间：45分钟1(2019河北定州中学模拟)氯气的水溶液称为“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是(B)A新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，可说明氯水中含有Cl2C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与碘化钾发生置换反应D新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H解析：Cl2H2OHClHClO，氯水中含有Cl2、H、Cl、HClO。氯气是黄绿色气体，新制氯水呈现黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A项说法正确；
2、试纸变红说明含有H，后褪色是因为HClO的漂白性，B项说法错误；溶液变蓝说明生成I2，发生的反应为Cl22I=2ClI2，C项说法正确；氯水滴到Na2CO3溶液中发生反应2HCO=CO2H2O，D项说法正确。2(2019江西五市八校二模)埃博拉病毒是一种十分罕见的病毒，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活该病毒。下列有关说法正确的是(B)A乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸解析：乙醇可以使蛋白质
3、变性，次氯酸钠溶液可将病毒氧化，A项错误；高锰酸钾溶液和双氧水都具有氧化性，消毒原理相同，B项正确；双氧水具有较强的氧化性，稀释后能用于皮肤的消毒，C项错误；往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，反应的离子方程式为3ClOSO2H2O=Cl2HClOSO，D项错误。3(2019北京房山区一模)Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装 钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是(B)A电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl2H2O2OHH2Cl2B氯气用于自来水消毒：Cl2H2O2HClClOC浓氨水
4、检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH33Cl2=6NH4ClN2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSOCl2H2O=SO3H2Cl解析：A项，电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2，正确；B项，氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，不正确；C项，浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2，正确；D项，氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液可以吸收Cl2，反应的离子方程式为HSOCl2H2O=SO3H2Cl，正确。4(2019山西大学附中三诊)海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图
5、是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是(A)A步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是乙醇D步骤的操作是过滤解析：本题结合工艺流程考查碘的提取。A项，结合工艺流程得到溶液和残渣，即为过滤，是用有机溶剂萃取碘，正确；B项，碘遇淀粉变蓝，但反应进行完全后，是I全部转化为I2，应检验有无I来确定是否进行完全，错误；C项，萃取剂不能与原溶剂水互溶，即乙醇不能作为本实验的萃取剂，错误；D项，经蒸馏操作可从含碘的有机溶剂中分离出单质碘，错误。5(2019江苏盐城模拟)下列制取Cl2，用其氧化含I废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实
6、验目的的是(D)解析：MnO2与浓盐酸在加热条件下可反应生成Cl2，故A错误；Cl2通入含I废液中，应长管进，短管出，故B错误；应用萃取分液的方法提取碘，故C错误；可用升华法提纯碘，故D正确。6(2019广东模拟)某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。则以下判断不正确的是(A)A实验：发生的反应为AgClOH2O=AgCl2OHB实验：无色气体为O2C实验：还原性强弱顺序Fe2ClD实验：ClO与Al3的水解相互促进解析：离子方程式不符合氧化还原反应原理，A错误；加入醋酸生成HClO，HClO光照分解生成氧气，B正确；加入FeSO4溶液发生氧化还原反应生成Fe
7、3，遇到KSCN溶液变成红色，C正确；ClO与Al3发生相互促进的双水解，D正确。7(2019福建泉州质检)四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为25 ，沸点为136.4 。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是(A)A中应盛装饱和食盐水B冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C反应结束时，应先停止处的加热，后停止处的加热D该设计存在不足，如、之间缺少防止水蒸气进入的装置解析：已知四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以中应盛装浓硫
8、酸，故A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反应结束时，先停止处加热，后停止处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；因四氯化钛(TiCl4)极易水解，所以应在装置和之间加一个防止水蒸气进入的装置，故D正确。8(2019河南郑州质检)某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是(C)AB装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HClB装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中C用50 mL 12 molL1的盐酸
9、与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3D实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯解析：实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，制得的Cl2中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，用于除去氯气中的HCl，A正确；因为AlCl3易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中，B正确；50 mL 12 molL1的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，所以50
10、 mL 12 molL1的盐酸产生氯气的量小于0.15 mol，因此氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1 mol，质量小于13.35 g，C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，再点燃D处的酒精灯，D正确。9(2019广东茂名二模)ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ，沸点为974 ，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为_。(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为_(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为_
11、。(3)C装置的作用是_。(4)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ，其目的是_。(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品打开分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞停止加热E，充分冷却水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号_。(6)在A装置后可连接下图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是_ _。(7)ICl和水反应的化学方程式为_ _。解析：(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气，因此混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入装置E中，与碘进行反应，由于
12、ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收，按气流方向装置的连接顺序为ACBEBD；A装置中发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置E加热，反应结束后停止加热E，充分冷却，待温度降到室温后，关闭分液漏斗活塞，正确的实验步骤为。(6)在A装置后可连接如题图所示的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免释放到空气中污染空气。(7)ICl易发生水解，与水反应生成HCl和HIO，反应的化学方程
13、式为IClH2OHIOHCl。答案：(1)从A装置的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗活塞，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好(2)ACBEBDMnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)除去Cl2中混有的HCl(4)减少I2的升华和ICl的挥发(5)(6)储存多余的Cl2(7)IClH2OHIOHCl10(2019山东青岛城阳区模拟)无水四氯化锡是无色易流动的液体。熔点为33 ，沸点为114.1 。遇潮湿空气，水解生成锡酸和氯化氢。如图是实验室制备无水四氯化锡并对产品进行蒸馏，制得纯净无水四氯化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去)
14、。(1)装置A中发生反应的离子方程式：_。(2)上述实验仪器接口的连接顺序为_ _。(3)装置E中盛装试剂的名称为_ _；上述实验正确的操作顺序为_。点燃装置A处酒精灯；点燃装置B处酒精灯；打开恒压漏斗活塞。(4)装置G中仪器X的名称为_。装置F的作用为_。(5)将四氯化锡慢慢加水生成SnO2胶体和六氯合锡酸(H2SnCl6)，该反应的化学方程式为_ _。(6)设计实验测定盐酸与MnO2反应的最低浓度，进行了如下操作：.将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止，冷却过滤；.取上述滤液10 mL稀释到400 mL；.取稀释后溶液25.00 mL加入指示剂进行滴定，滴定终点消耗0.2 molL1
15、的NaOH溶液19.25 mL。上述条件下Mn2开始沉淀的pH为5.2，则滴定时最好选用的指示剂为_。通过上述数据计算，盐酸与MnO2反应的最低浓度为_(结果保留两位小数)。解析：(1)装置A是浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备氯气的装置，发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)首先应用A装置制取Cl2，由于制得的Cl2中混有HCl和H2O，应用E装置(盛有饱和食盐水)除去HCl，用D装置除去H2O(洗气装置导管均应长进短出)，将纯净干燥的Cl2通入B装置中制取无水四氯化锡，制得的无水四氯化锡呈液态，混有未反应完的液态锡，将其进行蒸馏，可在G装置中得到纯净的无水四
16、氯化锡，蒸馏过程中需要用到C装置中的冷凝管，由于无水四氯化锡遇潮湿空气会水解，G装置后应连接F装置，用于吸收空气中的水蒸气，避免其进入G装置中使四氯化锡水解，同时还可以吸收多余的氯气，以防止污染空气，干燥管应大进小出。(3)根据上述分析，装置E中盛装的试剂为饱和食盐水；反应开始前应先加热A处的酒精灯，用生成的氯气将装置中的空气排出。(4)装置G中仪器X为牛角管。根据(2)的分析，装置F可以吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置G中。(6)Mn2开始沉淀的pH为5.27.0，因此需要选择在酸性条件下变色的指示剂，最好选用甲基橙作指示剂。滴定终点消耗0.2 molL1的NaOH溶液19.25 mL，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.2 molL10.019 25 L0.003 85 mol，则反应后溶液中剩余氯化氢的物质的量为0.003 85 mol0.061 6 mol，盐酸的最低浓度为6.16 molL1。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)ahifgbcedlmj(3)饱和食盐水(4)牛角管吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置G中(5)3SnCl42H2O=SnO2(胶体)2H2SnCl6(6)甲基橙6.16 molL1
