1、课后训练1用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是()。A用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色B用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为82下列有关化学实验的叙述正确的是()。A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面3用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4
2、溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项()。锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙4下列实验中指定使用的仪器必须预先干燥的是()。A中和滴定中盛装标准溶液的滴定管B配制一定物质的量浓度溶液使用的容量瓶C中和滴定中使用的锥形瓶D喷泉实验中盛装氨气的圆底烧瓶5常温下，用0.01 molL1硫酸滴定0.01 molL1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加1滴硫酸；少加1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。则和中c(H)之比是()。A10 B50C5103 D11046用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，分别
3、取四份20.00 mL NaOH溶液进行以下处理。第一份溶液加入10.00 mL水；第二份溶液加入10.00 mL 0.1 molL1 NaCl溶液；第三份溶液蒸发至15.00 mL；第四份溶液敞口放置一段时间。用甲基橙作指示剂进行滴定，消耗盐酸的体积()。A多 B多C多 D一样多7下列实验操作完全正确的是()。编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻
4、挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出8取相同体积(0.025 L)的两份0.10 molL1 NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是_。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则(已知甲基橙pH变色范围是3.14.4)：(1)以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_；(2)以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_。9氧化还原滴定实
5、验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 000 molL1 KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是25HH=2Mn253H2O，填空回答问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_(填序号)。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比
6、实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算得到的待测液浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。10实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：46HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol (CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某小组用甲醛法进行如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤量取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10.00 mL质量分数为20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，
7、加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021
8、.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 molL1，则该样品中氮的质量分数约为_。参考答案1. 答案：A解析：滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。指示剂的变色的pH范围：甲基橙3.14.4；石蕊5.08.0；酚酞8.210.0。此实验是用标准碱液滴定弱酸，到达滴定终点时，生成的强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。用标准强碱NaOH滴定含酚酞的醋酸，溶液由无色转变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。2. 答案：C解析：锥形瓶是不能润洗的，特别是用待测液润洗是错误的。量筒是粗量器，不能量取4.80 mL的浓硫酸。D中两眼应主要注视锥形瓶中溶液
9、颜色的变化。3. 答案：CD解析：酸式滴定管(图甲)盛放酸液，碱式滴定管(图乙)盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟内不褪色。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的H2SO4溶液盛放在锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点时颜色由无色变为浅红色；若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4溶液盛放在酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点时颜色由黄色变为橙色。4. 答案：D解析：本题考查化学实验基本操作。A项，盛放标准液的滴定管需用标准液来润洗，
10、不需干燥；B项，容量瓶不需要干燥，因为配制溶液时还需要加水；C项，锥形瓶不需要干燥，因为锥形瓶就是用来盛装溶液的；D项，因为氨气极易溶于水，喷泉实验时圆底烧瓶需要干燥，正确。5. 答案：D解析：多滴1滴硫酸，溶液中c(H)105 molL1；少滴1滴硫酸，溶液中c(OH)105 molL1，根据水的离子积常数KW1014，得出少滴1滴硫酸时的溶液中c(H)109 molL1，因此两种情况下c(H)之比为104。6. 答案：D解析：均为改变待测液的浓度，但OH的物质的量未变。甲基橙作指示剂到达滴定终点时溶液呈酸性，Na元素完全以NaCl的形式存在，消耗盐酸的量相同。7. 答案：C解析：A中从煤油
11、中取出的金属钠应先吸干表面的煤油再进行切割。B中容量瓶不能直接配制溶液，应先将固体在干净的烧杯中溶解。D中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。8. 答案：答案：减小因为氢氧化钠放置在空气中与空气里的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故pH减小(1)VAVB(2)VAVB解析：氢氧化钠溶液放置在空气中，因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故溶液的pH减小。用硫酸滴定碳酸钠溶液，反应分两个阶段进行：H = (此时溶液呈弱碱性)H=CO2H2O(溶液呈弱酸性)滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。(1)若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在pH3.14.4，滴定反应均发生，完
12、全转化为CO2，由关系式2NaOHNa2CO3CO2知，消耗的硫酸的量不变，故答案为VAVB。(2)若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围是pH8.210.0，滴定反应按进行，消耗硫酸的量减小，故答案为VAVB。9. 答案：答案：(1)ABDEFH(2)碱高锰酸钾酸性溶液的强氧化性能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为Mn2时紫色褪去(4)少小解析：(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3) 为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴
13、定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。10. 答案：(1)偏高无影响B无浅红(2)18.85%解析：(1)滴定管未润洗，标准液浓度偏稀，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高；锥形瓶中溶质的量由滴定管决定，与是否含水无关(水不参与反应)；滴定前溶液呈酸性，颜色为无色，当滴定到达终点时，溶液由无色变为浅红色。(2)消耗碱的体积分别为20.01 mL、19.99 mL、20.00 mL，平均是20.00 mL。(CH2)6N4H4H4NaOH,25.00 mL样品溶液中n(N)20.00 mL103 LmL10.101 0 molL12.020103 mol。氮的质量分数w(N)100%18.85%。
