1、自我小测夯基达标1.原电池的正极一定是()A.化学性质较活泼的金属B.化学性质较不活泼的金属C.电子流出的极D.电子流入的极2.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是()A.电子从原电池的负极通过导线流向正极B.电子从原电池的正极通过导线流向负极C.阴离子在电解质溶液中向正极移动D.阳离子在电解质溶液中向正极移动3.根据原电池形成的条件分析如下图所示各装置，其中有电流通过的是()4.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述中正确的是()A.正极附近，逐渐增大B.负极附近，逐渐增大C.正、负极附近，基本不变D.锌片、铜片同时有气泡冒出时说明锌片不纯5.下列叙
2、述正确的是()原电池是把化学能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现碳棒不能用来做原电池的正极反应Cu2Ag2AgCu2，能以原电池的形式来实现A.B.C.D.6.将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()7.下列事实不能用原电池原理解释的是()A.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快D.镀锌铁比镀锡铁更耐用8.把金属M放入
3、盐N(NO3)2溶液中，发生如下反应：MN2M2N，以下叙述正确的是()A.常温下金属M和N都不跟水反应B.M和N用导线连接放入稀硫酸中，一定构成原电池，且N极上有H2放出C.M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定构成原电池D.由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生H29.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各项叙述正确的是()A.溶液中pH由大变小B.负极附近Zn2浓度逐渐增大C.Zn、Cu两极上同时有气泡产生，则说明Zn片不纯D.溶液中H2SO4的浓度不变10.称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成氢气的体
4、积。甲加入50 mL pH3的盐酸，乙加入50 mL pH3的醋酸，丙加入50 mL pH3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则甲、乙、丙三支试管中：(1)开始时反应速率的大小为_。(2)参加反应的锌的质量大小比较为_。(3)反应终了，所需时间长短比较为_。(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明) _。能力提升11.关于原电池构成的叙述中正确的是()A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B.原电池是把化学能转变为电能的装置C.由铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18g铅溶解，正极上就有1120L(标准状况)气体析出D.原电池工
5、作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应12.在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，在铜片上放出气体的体积为3.36 L时(标准状况)硫酸恰好用完。试求：(1)产生这些气体消耗锌的质量为_g。(2)产生这些气体通过导线的电子的数目为_。(3)原稀硫酸的物质的量浓度为_。13.A、B、C三个烧杯分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 (1)A 中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn作_极，电极反应式为_。Sn极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”) _；Fe作_极，电极反应式为_。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应方程式为_，该装置中的现象为_。(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速
6、率，由快到慢的顺序是_。(5)根据B、C中金属铁作正极还是负极，电极性质的判定受到哪种因素的影响？_。14.依据氧化还原反应：2AgCuCu22Ag设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。拓展探究15.有甲、乙两位同学想利用原电池反应检测金属活动性顺序，两人均使用镁片与铝片做电极，但甲将电极放入6 molL1H2SO4溶液中，乙将电极放入6 molL1NaOH溶液中。如下图所示：(1)写出甲池中正极的电极反应式_；(2)乙池中负极的电极反
7、应式为_；总反应的离子方程式为_。(3)由此实验可得到的结论是_(填序号)。A.利用原电池反应确定金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(4)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正、负极”这种做法_(选填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案_(如认为可靠，此空可不填)。参考答案解析：原电池的正极材料可以是金属、非金属或金属氧化物导体，但无论哪种材料，正极上发生的都是还原
8、反应，是电子流入的一极。答案：D解析：根据同一闭合回路中，同性电荷运动方向一致，异性电荷运动方向相反的规律，在电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。答案：AD解析：本题考查形成原电池的条件。A中乙醇为非电解质；B中两电极金属活动性相同；D中无自发的氧化还原反应。答案：C解析：由于不参加反应，所以应考虑原电池内电路中离子的定向移动方向，内电路中阴离子向负极移动，所以负极附近逐渐增大。答案：BD解析：原电池负极发生氧化反应；不能实现；碳棒可以做原电池的正极。答案：A解析：A中滴加CuSO4溶液：ZnCuSO4CuZnSO4，置换出的Cu附着在Zn上构成原电池，加快产生H2的速率。A中的Z
9、n有少量的与CuSO4反应，则与稀硫酸反应的Zn少于B中，产生的H2体积小于B中。答案：D7解析：A选项是通过构成锌铁原电池，在船壳上加锌块作原电池负极，从而保护船体不被腐蚀；B选项是靠氧化膜保护铝；C选项中发生反应：ZnCu2Zn2Cu，生成的铜与锌构成原电池加快反应速率；D选项分别为锌铁原电池和锡铁原电池，前者锌为负极，后者铁为负极，所以镀锌铁更耐用。答案：B8解析：M的金属性强于N，所以用导线连接，插入电解质溶液中一定能形成原电池；反应能否产生氢气，取决于电解质溶液的性质。答案：AC9解析：铜、锌和稀硫酸组成的原电池在进行放电时，硫酸被消耗，pH增大，A、D不正确；锌作负极，失去电子变为
10、锌离子，所以负极附近锌离子浓度增大；从理论上讲，只有正极上放出H2，当锌不纯时，在锌电极表面形成无数微小原电池，也可以产生气体。答案：BC10解析：三支试管中产生H2的实质是：Zn2HZn2H2。开始时，c(H)相等，故开始时反应速率：甲乙丙；产生H2的体积相等，则与酸反应消耗的Zn的质量相等，但丙中还发生了反应：ZnCu2Zn2Cu，故参加反应的Zn的质量：甲乙丙；对于乙：，随着c(H)的减少，电离平衡向右移动，因此反应过程中c(H)乙c(H)甲，乙的反应速率大于甲；对于丙，因形成ZnCu原电池，使反应速率加快，故反应终了，所需时间：甲乙丙。答案：(1)甲乙丙(2)甲乙丙(3)甲乙丙(4)对
11、于丙，因形成 ZnCu原电池，使反应速率加快11解析：C项：负极：Pb2ePb2 207 g 2 mol 5.18 g n(e)则n(e)0.05 mol正极：2H2eH2 2 mol 22 400 mL 0.05 mol V(H2)则V(H2)560 mL 答案：B12解析：此题为涉及原电池原理的计算。计算时可以根据原电池反应方程式进行。答案：(1)9.75(2)1.8061023(3)0.75 molL113解析：Sn、Fe、Zn三者的金属活动性强弱为ZnFeSn，则B中Fe为负极，C中Fe为正极。答案：(1)Fe2HFe2H2(2)正 2H2eH2增大 负Fe2eFe2(3)Zn Zn2
12、HZn2H2 Zn不断溶解，Fe极上有气体析出(4)BAC(5)另一电极材料的活泼性14解析：(1)由电池反应式2AgCuCu22Ag可知，电极材料X应为Cu，电解质Y为AgNO3溶液；(2)银电极为正极，发生的电极反应为：AgeAg；X电极上发生的电极反应为：Cu2eCu2；(3)外电路上电子是从Cu电极(负极)流向Ag电极(正极)。答案：(1)Cu AgNO3溶液(2)正2Ag2e2Ag Cu2eCu2(3)CuAg15解析：解答这类题目时，应首先从原电池是建立在自发进行的氧化还原反应基础上，所以先写出两个原电池中的电池反应。而作为判断正、负极的方法也是结合物理学知识，从电子流出的一极为负
13、极作为切入点。甲池中：根据金属活泼性顺序及电解质溶液为稀硫酸，故镁作该原电池的负极，其电极反应式为Mg2eMg2，溶液中的H在Al极(正极)上获得电子放出H2，其电极反应式为2H2eH2；乙池中因电解质溶液为NaOH溶液，尽管Mg的金属性比Al强，但Mg与NaOH溶液不反应，而Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应，即在强碱溶液中，Mg的活泼性比Al弱。所以乙池中Al为负极，其电极反应式为Al4OH3eAlO2H2O，Mg为正极，其电极反应式为2H2e H2。答案：(1)2H2eH2(2)Al4OH3eAlO2H2O2Al6H2O2OH2AlO4H2O3H2(3)AD(4)不可靠上述两种金属作电极连接上电流计后插入电解质溶液中形成原电池。利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，即流出电子的一极为原电池的负极，另一极为正极
