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山东省济宁市嘉祥县第一中学2020届高三化学下学期第三模拟考试试题(含解析).doc

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1、山东省济宁市嘉祥县第一中学2020届高三化学下学期第三模拟考试试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Mg24 S32 Cu64 Zn65 Br80 Pb207第I卷(选择题 共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识,下列说法正确的是( )A. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B. “三月打雷麦谷堆”,是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质C. “日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D. “火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应,属于化学变化【答案】B【解析】【详解】

2、A榆荚又称榆钱,是植物的果实,纤维素是植物细胞壁的主要结构成分,“榆荚”主要成分是纤维素,故A错误;B氮气跟氧气在放电作用下能直接化合生成无色的一氧化氮气体;一氧化氮不溶于水,在常温下易跟空气中的氧气化合,生成红棕色的二氧化氮气体;二氧化氮易溶于水,它溶于水后生成硝酸和一氧化氮,硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐,增加土壤中氮肥含量,有利于作物生长,故B正确;C水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴,是一种液化现象,不是碘升华,故C错误;D“火树银花”指的是金属元素的焰色反应,焰色反应是原子中电子的跃迁,不属于化学变化,故D错误;答案选B。【点睛】从诗文中获取化学知识,首先

3、要了解掌握诗文的含义,“日照香炉生紫烟”,“香炉”是指庐山的香炉峰,此峰在庐山西北,形状尖圆,像座香炉,由于瀑布飞泻,水气蒸腾而上,在丽日照耀下,仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟,是诗人对环境景观描述的一种比喻。2.在抗击新冠肺炎的过程中,科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效,三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是A. X的分子式为C5H4O2N3FB. Z中含有6种官能团C. Y和Z都有羟基,但性质不完全相同D. X和Z都能发生加成反应和水解反应【答案】B【解析】【详解】A由X的结构可知,其分子式为C5H4O2N3F,A项正确;B由Z的结构可知,其结构中

4、含有2个氯原子,1个硝基,一个酚羟基,一个肽键,一共四种官能团,B项错误;C由Y和Z的结构可知,Y中的羟基为醇羟基,Z中的羟基为酚羟基,因此性质不完全相同,C项正确;D由X和Z的结构可知,X和Z中都含有肽键,所以都能发生水解反应;X中含有碳碳双键可以发生加成反应,Y中含有苯环也可以发生加成反应,D项正确;答案选B。3.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中正确的是A. 1molNH4+所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)B. 该方法每处理1molNH4+,需要0.5molNO2-C. 过程IV中,NO2-发生氧化反应D. N2H2中含有键和键【答案】

5、D【解析】【详解】A1molNH4+所含的质子总数为11NA,A不正确;B从图中可以看出,每处理1molNH4+,需要1molNH2OH,由此推出需要1molNO2-,从而得出每处理1molNH4+,需要1molNO2-,B 不正确;C过程IV中,NO2-得电子,发生还原反应,C不正确;DN2H2的结构式为H-N=N-H,含有键和键,D正确;故选D。4.最近,科学家发现一种高能盐,该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成,其化学式为(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M.该盐的两种阳离子均为10电子离子,分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是A.

6、X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子B. 该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键C. 该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡D. 四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为MYZX【答案】C【解析】【分析】该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成,其化学式为(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M.该盐的两种阳离子均为10电子离子,分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子,则X为H、Y为N、Z为O、M为Cl,X与Y、X与Z组成的10电子离子分别为NH4+、H3O+。【详解】AX与Y、X与Z还分别可形成10电子分子分别为NH3、H20,A正确;BN5-内存在非极性共价键,N

7、H4+、H3O+内存在极性共价键,N5-、Cl-、NH4+、H3O+阴、阳离子之间存在离子键,B正确;CCl-为强酸的酸根离子,在溶液中不会发生水解反应,不会破坏水的电离平衡,C错误;D四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为Cl-N3-O2-H+,D正确;答案选C。【点睛】在比较主族元素原子、离子半径大小的时候注意以下几点:电子层数越多,粒子半径越大;当电子层数相同、核外电子数相同时,核电荷数越大,粒子的半径越小;当电子层数相同、核电荷数相同时,核外电子数越多,半径越大。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.0

8、2NAB. 用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气,转移的电子数均为2NAC. 1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的数目为NAD. 9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA【答案】C【解析】【详解】A.体积未知,当溶液体积为1L时,0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中,硫酸根离子数为0.02NA,故A错误;B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,当生成1mol氯气,转移的电子数为2NA,KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3 Cl2+3 H2O,当生成1mol氯气,转移的电子数为 NA,故B错误; C.将

9、1molNH4NO3溶于稀氨水中,根据电荷守恒可知有:n(OH-)+n(NO3-)=n(H+)+n(NH4+),而溶液呈中性,则有n(OH-)=n(H+),故可知n(NH4+)=n(NO3-)=1mol,即铵根离子个数为NA个,故C正确;D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11,两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为:1:2:1、12:22:11,含碳量不同,故混合物中的碳的质量无法确定,碳原子的数目无法确定,故D错误;综上所述,答案为C。【点睛】因为KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3 Cl2+3 H2O为归中反应,所以要通过化合价计算转移的电子数目,即每生成

10、3mol氯气,转移的电子为5mol。6.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A铁的氢氧化物溶于足量HI溶液中,滴加KSCN溶液固体溶解,溶液未变红色铁的氢氧化物一定为Fe(OH)2B向硝酸钡溶液中通入SO2产生白色沉淀硝酸钡溶液与SO2反应生 成BaSO3白色沉淀C铜丝在酒精灯外焰灼烧,再将赤热 铜丝插入酒精灯内焰铜丝由红色变黑色, 再变红色乙醇具有还原性D浓度均为 0.lmolL-1 的 CuCl2,FeCl3 混合溶液中滴加0.lmolL-1NaOH溶液先生成红褐色沉淀氧化性:Fe3+Cu2+A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详

11、解】A.氢碘酸足量,碘离子有还原性,铁离子有氧化性,氢碘酸能将氢氧化铁溶解并氧化成亚铁离子,则A实验不能证明铁的氢氧化物一定为Fe(OH)2,故A错误;B.二氧化硫溶于水形成亚硫酸,溶液显酸性,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,可将二氧化硫氧化成硫酸根,则生成的沉淀为硫酸钡,故B错误; C.铜先与氧气反应生成氧化铜,氧化铜在与乙醇发生氧化还原反应生成铜,氧化铜为氧化剂,乙醇为还原剂,故C正确;D.CuCl2、FeCl3 与NaOH溶液反应不是氧化还原反应,不能比较Fe3+、Cu2+的氧化性,故D错误;综上所述,答案为C。7.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源,进行电絮凝净水的实验探究,设计

12、的实验装置如图所示。下列说法正确的是A. Y电极反应为Pb+SO42-2e-=PbSO4B. 每消耗103.5gPb, 理论上电解池阴极上有1molH2生成C. 该电解池的总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2D. 若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水,为将其转化为Cr3+除去,可让铁电极连接铅蓄电池的正极【答案】D【解析】【分析】据图可知电解池中,铝电极失电子作阳极,电极反应为:2Al-6e-=2Al3+,在铝表面有氧气产生,说明有部分氢氧根离子放电,Fe电极上水得电子作阴极,电极反应为:6H2O+6e-=3H2+6OH-,铅蓄电池中X与阴极Fe相连,作负极,负极上发生的反应是P

13、b+SO42-2e-=PbSO4,Y与阳极铝相连,作正极,电极反应为PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,串联电路中各电极转移电子相等。【详解】A.由分析可知,Y作正极,电极反应为PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,故A错误;B.n(Pb)= ,Pb是+2价的金属,反应的Pb的物质的量是0.5mol,则反应转移电子的物质的量是0.5mol2=1mol,根据串联电路中电子转移守恒,则电解池的阴极上反应产生H2的物质的量是0.5mol,故B错误; C.阳极铝电极反应为:2Al-6e-=2Al3+,阴极Fe电极电极反应为6H2O+6e-=3H2+6OH-,总

14、反应为2Al+6H2O 2Al(OH)3(胶体)+3H2,在铝的表面有氧气产生,说明还存在电解水的过程:2H2O O2+2H2,故C错误;D.让铁电极连接铅蓄电池的正极作阳极,则铁失电子转化为亚铁离子,含有Cr2O72-工业酸性废水具有强氧化性,与亚铁离子反应可转化为Cr3+除去,故D正确;综上所述,答案为D。8.科学家将水置于足够强的电场中,在 20时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验,发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液,烧杯中溶液颜色无变化,但有气泡产生。则下列说法中正确的是A. 20 时,水凝固形成的“暖冰

15、”所发生的变化是化学变化B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C. 烧杯中液体为FeCl3 溶液时,产生的气体为Cl2D. 该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2【答案】D【解析】【详解】A水凝固形成20时的“暖冰”,只是水的存在状态发生了变化,没有生产新的物质,所发生的是物理变化,故A错误;B、“暖冰”是纯净物,而非混合物,故B错误;C、发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,说明燃烧生成了具有还原性的物质,所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气,故C错误;D该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质,该物质可能是双氧水,故D正确;故答案为D。9.下列装置能达到

16、实验目的的是A. 熔化Na2CO3B. 验证SO2氧化性C. 实验室制取NH3D. 保存液溴【答案】B【解析】【详解】A.瓷坩埚中含SiO2,高温下可与Na2CO3发生反应,A错误;B.由于酸性H2SO3H2S,所以在水溶液中SO2可与Na2S反应生成H2S,SO2可氧化H2S生成S单质,所以能验证SO2的氧化性,B正确;C.收集氨气的试管口要放适量的棉花,以防止氨气与空气产生对流现象,C错误;D.Br2可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶,所以盛放液溴的试剂瓶要用玻璃塞,D错误;故合理选项是B。10.已知反应:2A(g)B(g)。分别取1molA于2L的固定体积的容器中,分别在T1和T2下,测得A的转

17、化率随时间变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是A. 升高温度可缩短反应到达平衡的时间同时能提高A平衡的转化率B. 从反应开始至40min时,T2温度下生成B的物质的量比T1温度下多C. 图中a、b、c三点的化学反应速率依次减小D. 用B表示T1温度下前40min的平均反应速率:v(B)0.0025molL1min1【答案】C【解析】【详解】A根据图象可知,温度为T2时优先达到平衡状态,说明温度T2较高,即T1T2,温度越高,A的转化率越小,故A错误;B40min时,两个温度下,A的转化率相同,所以T2温度下生成B的物质的量与T1温度下相同,故B错误;C温度越高,速率越快,所以a和b的反应速

18、率大于c;浓度越大,速率越快,a点A的转化率小,反应物浓度大,所以a点速率大于b点,所以图中a、b、c三点的化学反应速率依次减小,故C正确;DA的起始浓度为0.5mol/L,40min时,转化率为0.2,则v(A)=0.0025mol-1L-1min-1,所以v(B)=0.00125mol-1L-1min-1,故D错误。故选:C。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.常温下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2molL-1的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图

19、所示。下列说法正确的是( )A. a点溶液中存在:N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子数),若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体B. 若a点pH=4,且c(Cl)=mc(ClO-),则Ka(HClO)=C. bc段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大D. 若y=200,则c点对应溶液中:c(HClO)+c(H+)=c(OH-)2c(Cl-)【答案】D【解析】【分析】整个过程先后发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O.【详解】Aa点溶液中存在末反应的氯分子:N(HClO)+N(C

20、l-)+N(ClO-)NCH (3). sp3 (4). 甘氨酸是极性分子,且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键 (5). 5 (6). 12mol (7). 形成该离子化合物阴阳离子所带电荷数少,离子半径大,形成离子晶体的晶格能小,熔点低 (8). 四面体 (9). 【解析】【分析】(1)Zn2+核外有28个电子,电子排布式是Ar3d10;同周期元素从左到右,电负性增大;(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N原子形成3个单键,有1个孤电子对,价电子对数是4;甘氨酸和水分子之间能形成氢键;(3)根据结构简式判断Zn2+的配位数;(4)单键全是键、双键中有1个键、1个键;(5)常温下I

21、MI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态,说明晶格能小;(6)根据晶胞图回答;根据晶胞密度,可计算晶胞的边长;若要使S2-、Zn2+相切,则体对角线的长等于2个Zn2+和2个S2-直径的和。【详解】(1)Zn2+核外有28个电子,电子排布式是Ar3d10,价电子排布式是3d10;一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素是H、C、N、O,同周期元素从左到右,电负性增大,电负性由大到小的顺序是ONCH;(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N原子形成3个单键,有1个孤电子对,所以杂化轨道类型为sp3;甘氨酸是极性分子,且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键,所以甘氨酸易溶于水;(3)

22、根据结构简式,可知Zn2+的配位数是5;(4)单键全是键、双键中有1个键、1个键,根据结构简式,可知1molIMI中含有12mol键;(5)形成该离子化合物阴阳离子所带电荷数少,离子半径大,形成离子晶体的晶格能小,熔点低,所以常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态;(6)根据晶胞图,Zn2+填入S2-组成的四面体空隙中;设晶胞的边长为xpm,则 ,x= ,体对角线为;若要使S2-、Zn2+相切,则体对角线的长等于2个Zn2+和2个S2-直径的和,则Zn2+半径为。17.金属铋在自然界中的量极少,用途非常广泛,通常以辉铋矿为原料提取金属铋,工艺流程如图所示:已知:辉铋矿主

23、要成分是Bi2S3,还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。Bi2O3能溶于酸,NaBiO3不溶于水。常温下,KspFe(OH)3=410-38,KspBi (OH)3=410-30;KspFe(OH)2=8.010-16;回答下列问题:(1)写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式_。(2)滤渣1的成分为_。(3)除杂剂的作用a.调节溶液pH,b_,写出一种能提高产物产量的除杂剂_。(4)滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_。(5)滤液2采用电解法制取金属铋单质,阳极产物处理后可继续循环使用,

24、电解装置如图所示。交换膜类型为_(填“Cl-”或“OH-”)交换膜。阳极电极反应式为_。【答案】 (1). Bi2S3+6HCl+NaClO3=2BiCl3+NaCl+3S+3H2O (2). S和SiO2 (3). 除去杂质Fe3+ (4). Bi2O3或Bi(OH)3 (5). Na+Bi3+C1O-+4OH-=NaBiO3+Cl-+2H2O (6). Cl- (7). Cl-+6OH-6e-=ClO3-+3H2O【解析】【分析】辉铋矿酸浸氧化后过滤,得到滤渣1为不溶于酸的二氧化硅和Bi2S3被氧化后生成的硫单质,滤液1中含有BiCl3、NaCl,FeCl3等,为了避免引入新杂质,则加入的

25、除杂试剂可以是Bi2O3或Bi(OH)3,目的是调节pH使铁离子转化成氢氧化铁除去,滤液2中的主要成分为氯化钠和BiCl3,经电解得到铋单质。【详解】(1)酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式为Bi2S3+6HCl+NaClO3=2BiCl3+NaCl+3S+3H2O,故答案为:Bi2S3+6HCl+NaClO3=2BiCl3+NaCl+3S+3H2O;(2)由分析知,滤渣1的成分为S和SiO2,故答案为:S和SiO2;(3)由分析知,可用Bi2O3或Bi(OH)3调节pH使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去,故答案为:除去杂质Fe3+;Bi2O3或Bi(OH)3;(4)滤液2中的主要成分

26、为氯化钠和BiCl3,加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3时发生反应的离子方程式为Na+Bi3+C1O-+4OH-=NaBiO3+Cl-+2H2O,故答案为:Na+Bi3+C1O-+4OH-=NaBiO3+Cl-+2H2O;(5)氯离子为阴离子,电解时,氯离子在阳极放电,氯离子移向阳极,则交换膜类型为Cl-交换膜,故答案为:Cl-;阳极电极附近氯离子放电转化为氯酸根,电极反应式为Cl-+6OH-6e-=ClO3-+3H2O,故答案为:Cl-+6OH-6e-=ClO3-+3H2O。【点睛】阳极阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电,若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴

27、离子一律不放电,而是电极材料失电子;若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电顺序为:S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。18.某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。已知:乙醚的熔点为-116.3,沸点为34.6。Mg和Br2反应非常剧烈,放出大量的热;MgBr2具有强吸水性;MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。不考虑氮气与镁的反应实验主要步骤如下:I.选用上述部分装置,正确连接,检查装置的气密性。向装置中加入药品。II.加热装置A,迅速升温至140,并保持140加热一段时间,停

28、止加热。III.通入干燥的氮气,使溴分子缓慢进入装置B中,直至完全加入。IV.装置B中反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至干燥的烧瓶中,在冰水中冷却,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。V.用苯洗涤粗产品,过滤,得三乙醚合溴化镁,将其加热至160分解得无水 MgBr2。请回答下列问题:(1)装置A中使用仪器m的优点是_;(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a _(填小写字母),装置D的作用是_;(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片,应该采取的正确操作是_;(4)实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是_; (5)有关步骤V的说法,正确的是_;A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗

29、品 B 洗涤晶体可选用0的苯C 加热至160的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(6)为测定产品的纯度(假定杂质不参与反应),可用EDTA (简写为Y4-,无色)标准溶液滴定,以络黑T为指示剂(pH=6.311.6时显蓝色,pH11.6时显橙色)。已知: Mg2+与络黑T形成的配合物(Mg2+-络黑T)呈酒红色,Mg2+与Y4-形成的MgY2-为无色;在pH约为9的缓冲溶液中滴定,反应的离子方程式为:Mg2+ + Y4-=MgY2-,Mg2+-络黑T+Y4- =MgY2- +络黑T。判断滴定终点的现象为_;测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,加人2滴

30、络黑T试液作指示剂,用0.0500 molL-1 EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液25.00 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是_(以质量分数表示)。【答案】 (1). 使系统内压强相等,便于液体顺利流下 (2). efbcg(ef可颠倒,bc可颠倒) (3). 防止倒吸 (4). 停止加热,冷却后补加碎瓷片 (5). 防止镁屑与氧气反应生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应 (6). BD (7). 当滴加最后一滴EDTA标准溶液时,溶液由酒红色变为蓝色,且半分钟内溶液颜色保持不变 (8). 92%【解析】【分析】根据实验步骤,首先需要利用装置A制取乙醚,反应温度为140,乙

31、醚会成为气体,将乙醚通入装置B中进行反应,镁和溴反应剧烈,可以在A和B之间连接D装置作为安全瓶,防止倒吸;之后需要通入干燥的氮气将溴吹入B装置进行反应,为控制反应剧烈程度,可选用E装置来通氮气,据此分析解答。【详解】(1)仪器m为恒压滴液漏斗,可以使系统内压强相等,便于液体顺利流下;(2)根据分析可知装置A中生成乙醚后,需要先连接安全瓶,e进气或f进气均可,之后需要连接B装置,在装置内进行反应,b进或c进均可,之后连接E装置,所以连接顺序为efbcg(ef可颠倒,bc可颠倒);D装置作为安全瓶,防止倒吸;(3)若忘记加入碎瓷片,需停止加热,冷却后补加碎瓷片;(4)空气中有氧气,镁屑与氧气反应生

32、成的MgO会阻碍Mg和Br2的反应;(5)A已知:MgBr2具有强吸水性,95%的乙醇中有水,不能用95%的乙醇代替,故A错误;B为降低产品的溶解损耗,洗涤晶体可选用0的苯,故B正确;C加热至160的主要目的是分解乙醚合溴化镁得到溴化镁,故C错误;D溴化镁和乙醚的反应为可逆反应,完全反应后有剩余的乙醚和可能残留的溴,用苯可以洗去,故D正确;综上所述选BD;(6)根据滴定原理,用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定溴化镁,以铬黑T(简写为In)为指示剂,则指示剂与Mg2+形成酒红色MgIn-,当EDTA与Mg2+反应完全,溶液显示铬黑T的蓝色,故终点为:滴入最后一滴EDTA标准液时,溶液由酒红色

33、变为蓝色,且半分钟内保持不变;依据方程式Mg2+Y4-=MgY2-,溴化镁的物质的量=0.0500mol/L0.025L=0.00125mol,则溴化镁的质量为0.00125mol184g/mol=0.23g,则无水MgBr2产品的纯度是100%=92%。19.氮的化合物是造成大气污染的主要物质,研究有关反应机理对于消除环境污染有重要意义。(1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H,上述反应分两步完成,其反应历程如图所示:回答下列问题:写出反应I的热化学方程式_。升高温度发现总反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率反而变慢,结合上图判断下列说法中正确的有

34、_(反应未使用催化剂)。A 反应I是快反应,反应II是慢反应 B 总反应的速率由反应I决定C 升高温度平衡I、II均向逆反应方向移动 D 对于反应II,浓度的影响大于温度的影响(2)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)_Kc(B)(填“”或“=”)A、B、C三点中NO2的转化率最低的是_(填“A”“B”或“C”)点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算)(3)一

35、定条件下,将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入0.05 molL1的Ca(OH)2乳浊液中,发生的反应为:3NO2 + 2OH= NO +2NO3-+ H2O;NO + NO2 +2OH= 2NO2- + H2O。改变,NOx的去除率如图所示:。的合适范围是_。当大于1.4时,NO2去除效率升高,但NO去除效率却降低。其可能的原因是_ 。O3和NO发生的主要反应为:NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始浓度不变,改变,将反应后的混合气体通入0.05molL1Ca(OH)2乳浊液中吸收。为节省O3的用量,又能保持NOx去除效果,则合适的值约为_。 a 0.6 b 0.8

36、c 1.4【答案】 (1). 2NO(g)N2O2(g) H=(E3-E4)kJmol-1 (2). ACD (3). = (4). B点 (5). 4Mpa (6). 1.2-1.4 (7). NO2和OH反应生成NO3-和NO,导致NO去除率降低 (8). a【解析】【分析】(1)根据能量关系图,反应为NO转化为N2O2,反应物能量高于生成物能量,所以反应为放热反应,H=-(E3-E4)kJ/mol;A反应活化能越大,反应速率越慢; B总反应由慢反应决定;C由图像可知,两个反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应,根据温度对平衡移动的影响分析; D温度升高后反应I平衡逆向移动,

37、导致N2O4浓度减小,据此分析;(2)化学平衡常数K只与温度有关,温度不变,K不变;根据压强对化学平衡的影响分析可得;已知C点NO2和CO2的物质的量浓度相等,据此列三段式计算平衡时各物质的物质的量,再计算Kp;(3)图象读取去除率最高时的的合适范围;当大于1.4时,NO2去除效率升高,但NO去除效率却降低是因为二氧化氮反应生成一氧化氮;O3和NO发生的主要反应为:NO+O3=NO2+O2,保持NO的初始浓度不变,改变,节省O3的用量,又能保持NOx去除效果,需要保持的合适范围是1.21.4。【详解】(1)根据能量关系图,反应I的为放热反应,反应为:2NO(g)N2O2(g)H=(E3-E4)

38、kJmol-1;A反应活化能越大,反应速率越慢,根据图像所示,反应I活化能小于反应II的活化能,则反应I是快反应,反应II是慢反应,故A正确;B总反应的速率慢反应决定,反应II是慢反应,则由反应II决定,故B错误;C由图像可知,两个反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应,升高温度,平衡向吸热的方向移动,则平衡I、II均向逆反应方向移动,故C正确;D两步反应过程均为放热过程,温度升高后反应I平衡逆向移动,导致N2O4浓度减小,温度升高对反应的影响弱于N2O2浓度减小的影响,导致反应速度变慢,故D正确;答案选ACD;(2)A.B两点的温度相同,平衡常数K只与温度有关,温度不变,K不变

39、,故浓度平衡常数关系:Kc(A)=Kc(B);反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)是个气体体积增大的反应,增大压强平衡逆向移动,故A、B、C三点中NO2的转化率最低的是B点;1molNO2和足量C发生该反应,设反应转化的二氧化氮的物质的量为x,列三段式:从图知C点时NO2和CO2物质的量浓度,则1x=x,解得x=0.5,则平衡时总的物质的量为1.25mol,C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=4MPa;(3)图中曲线变化分析可知, 的合适范围是1.21.4,在此范围去除率最大;当大于1.4时,NO2去除效率升高,但NO去除效率却降低,原因是:NO2和OH反应生成NO3和N

40、O,导致NO去除率降低;O3和NO发生的主要反应为:NO+O3=NO2+O2,保持NO的初始浓度不变,改变节省O3的用量,又能保持NOx去除效果,需要保持的合适范围是1.21.4,则合适的值约为0.60.7,故答案选a。【点睛】本题易错点在于(1),根据反应进程能量关系图像,判断反应快慢活化能的相对大小分析,活化能越大,需要的温度越高,反应进行的时间越长,整个反应进行的快慢由慢反应决定。20.培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭,其合成路线如下:已知: DCC是一种很强的脱水剂。(1)芳香烃A的名称是_。(2)BC所需的试剂及条件是_。(3)CD化学方程式是_。(4)DE反应类型是_。(

41、5)F的结构简式是_。(6)K存在互变异构体K,G可由如下路线合成:X含有五元环和碳碳双键,其结构简式是_。上述合成培哚普利的路线中,将Y转化为G,再与F反应,而不直接用Y的主要目的是_,与合成路线中_填字母)的转化目的相同。【答案】 (1). 甲苯 (2). NaOH的水溶液加热 (3). (4). 取代反应 (5). (6). (7). 保护Y中的羧基 (8). CD【解析】【分析】结合逆合成分析法,H在Pd/C作用下与H2发生已知信息的反应,根据H和培哚普利的分子式,可得H的结构简式为,DCC是一种很强的脱水剂,F和G发生脱水反应生成H,结合G、F的分子式和H的结构式,可推知F的结构简式

42、为,G的结构简式为,E在Pd/C作用下与H2发生已知信息的反应,根据F的结构式即分子式和E的分子式,E的结构简式为,结合D和E的分子式和E结构式,D和在一定条件下发生取代反应生成E,D的结构简式为,C与在催化剂的作用下生成D,结合分子式,C的结构简式为,B在一定条件下发生卤代烃的水解生成C,则B的结构简式为,A在光照的条件下与Cl2发生取代反应生成B,A的结构简式为,据此分析解答。【详解】(1)根据分析芳香烃A的结构简式为,名称是甲苯;(2)根据分析,B在一定条件下发生卤代烃的水解生成C,则B的结构简式为,卤代烃发生水解反应的条件为NaOH的水溶液加热;(3) D的结构简式为,C与在催化剂的作用下生成D,结合分子式,C的结构简式为,化学方程式是+H2O;(4)根据分析,DE的反应类型是取代反应;(5)F的结构简式是;(6)K发生加成反应,在发生分子内脱水,结合X的分子式,以及X含有五元环和碳碳双键,其结构简式是;上述合成培哚普利的路线中,将Y转化为G,再与F反应,而不直接用Y的主要目的是保护Y中的羧基,与合成路线中CD的转化目的相同。

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