1、高考资源网（） 您身边的高考专家普宁市第一中学20162017学年上学期第二次月考高二理科综合化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必
2、须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）7化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是：A煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C区
3、分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝24D铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品R8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：bA11gT2O含有的电子数为5NAcB常温下，0.2L 0.5molL1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA1 C含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NAJ D标准状况下，2.24L H2S全部溶予水所得溶液中HS和S2离子激之和为0.1NAw9根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是： JA过程的提纯只有物理过程，过程通过氧化还原反应可产生两种单质wB在过程中将M
4、gCl26H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2oC过程所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题C10铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质。下列说法中不正确的是：fA充电时，阳极附近溶液的pH增大7B充电时，阴极的电极反应式为pb2+2e=pbgC放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5gmD放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e+4H+=pb2+2H2O
5、W11用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是：2A用图1所示装置制取少量H28B用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物eC用图3所示装置验证Na和水反应的热效应AD用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体/12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是：A A原子半径：rWrZrY= B化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同= C由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 D由Y元素形成的离子与W元索形成的
6、离子的电子数不可能相同13下列关于电解质溶液的叙述正确的是： A在pH=3的溶液中，Na+、Cl、Fe2+、ClO可以大量共存 BpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 C常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)4447834 D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)c(NH3H2O)增大第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26（14分）FeCl3具有净
7、水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）检验FeCl3溶液中阳离子的方法是 （2）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为 （3）通过控制条件，将FeCl3水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。a降温b加水稀释 c加入NH4Cld加入NaHCO3（4）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。完成Na
8、ClO3，FeCl2的离子方式 。（5）处理废水时，发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。27（15分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式 ，CeO2在该反应中作_剂。（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变。现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为 L。（3）钛（Ti）被誉为“二十一
9、世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。（4）NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下：废渣稀硫酸过滤滤液调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤NiCO3滤液滤液稀硫酸NiSO4 一系列操作NiSO4xH2O向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质（已知溶解度FeSCuS）。请写出除去Cu2+的离子方程式 。对滤液先加H2O2再调pH。加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤
10、后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。28（14分）己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物。为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）。为了完成该实验，按气流方向AECBD尾气处理装置（略）顺序连接以下装置。请回答相关问题：（1）仪器P的名称是 。（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。（3）检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a点燃酒精灯，b滴加浓硝酸，c通入一段时间的氮气，则它们正确顺序是 （填字母编号）。反应开始时先通入氮气的
11、主要目的是 。（4）实验中装置C的作用是 。装置E中观察到的主要实验现象有 。（5）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成 。选考题:共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36 略37. 【选修3物质结构】（15分） W、X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；
12、Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子。请回答:（1）Y基态原子的电子排布式是 ；Y和W形成的三原子分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。（2）X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为 杂化，X的立体构型是。（3）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称 。比较沸点高低：XY2 ZY。（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如左下图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。（5）R晶胞结构如右上所示,R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为 。444783438.【选修5有机化学】（15分） 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和
13、溶剂。合成萜品醇G的路线之一如下：已知：请回答下列问题：（1）A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式 。（2）B的分子式为 ；写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式 。核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应（3）BC的反应类型分别为 。试剂Y的结构简式为 。（4）CD的化学方程式为 。（5）G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式 。化学部分：7-13 D A D A C C B26（1）-（3）小题每空2分，（4）（5）小题每空3分，共14分（1）取少量FeCl3溶液，滴
14、加KSCN溶液，溶液变红，证明Fe3+存在。（其它合理答案均可给分）（2）2Fe3+Fe = 3Fe2+ 2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+（3）b d （4）6Fe26HClO3=6Fe3Cl3H2O（5）酸性废水中的H+会导致氯化铁不能形成胶体或者胶体非常少，因此不能吸附悬浮物沉降而除去27（1）小题中第二空1分，其余每空2，共15分550（1）2CeO2 + H2O2+ 3H2SO4 = 2Ce2(SO4)3 + O2+ 4H2O 氧化（2）0.3 （3）4Na+TiCl4 = Ti+4NaCl（4）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ 氧化Fe2+；除去Fe3+ 增大NiSO4的浓度
15、，利于蒸发结晶（或富集NiSO4） 28其余每空2，共14分（1）分液漏斗 （2）C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O（3）c b a 排除装置内空气，防止氧气将NO氧化（4）除去NO中混有的CO2(或CO2和NO2） 铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气泡冒出（或红棕色气体变为无色气体）（5）取装置D中固体少量于试管中，加入适量稀硫酸，若有气泡冒出且在溶液上方变成红棕色，证明D中有亚硝酸钠生成37（1）小题中第二空1分，其余每空2，共15分（1）1s22s22p4 非极性 （2）sp3 V型（3）氯 （或者填“小于”、“低于”）（4）2:1 （5）1238（1）小题3分，其余每空2，共15分（1） （2）C8H14O3； （3）取代反应 CH3MgX(X为Cl、Br、I等卤素原子)（4） （5） 高考资源网版权所有，侵权必究！
