1、青岛市4区市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题2021.11说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1.化学与能源息息相关。下列说法错误的是（ ）A.煤的干馏、气化和液化都属于化学变化B.风能、电能、地热能等都属于一次能源C.光合作用是将太阳能转变为化学能的
2、过程D.锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池2.下列说法错误的是（ ）A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增加的过程B.用湿润pH试纸测定溶液的pH值，可能引起数据偏差C.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属D.铅蓄电池工作时，理论上每消耗1mol硫酸转移个电子3.下列关于反应速率与反应限度的说法正确的是（ ）A.钠与水反应时，增加水的用量能明显增大反应速率B.合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高平衡体系中氨的含量C.催化剂能加快反应速率的原因是它能降低反应的活化能，减小反应的焓变D.升温能提高反应物的能量，增大反应物间的碰撞频率，加快反应速率4.利用下列实验装置无法实现实
3、验目的的是（ ）A.用装置测量2%双氧水分解生成的化学反应速率B.用装置制备并能较长时间观察其颜色C.用装置证明生石灰与水反应是放热反应D.用装置探究温度对化学平衡的影响5.在密闭容器中发生储氢反应： 。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是（ ）A.高温条件有利于该反应正向自发，利于储氢B.降低温度，v正增大，v逆减小，平衡正向移动C.缩小容器的容积，重新达到平衡时的浓度增大D.该温度下压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时压强仍为2MPa6.应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A.中Fe元
4、素表现+2价B.阳极电极反应式为C.电解过程中，阴极至少有两种离子放电D.混合液中每产生，有被还原7.一定温度下，在一容积可变的密闭容器中发生反应 ，时刻达到平衡，时刻改变某一条件，至时刻再次达到平衡，v逆随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A.过程中，平衡逆向移动B.时刻改变的条件可能是充入一定量HI（g）C.、两过程达平衡时，平衡常数D.、两过程达平衡时，H2的体积分数8.下列有关电解质及其电离的说法正确的是（ ）A.升温促进水的电离，从而使水的pH值减小B.氨水的导电性一定比NaOH溶液的导电性弱C.某醋酸溶液的pH4，说明醋酸是弱电解质D.在水中能电离产生，故其溶液显酸性9.一定
5、温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应： ，有关数据如下。下列说法错误的是（ ）容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡的时间/min达到平衡时体系能量的变化CO1400放出热量：32.8kJ2800放出热量：QA.容器中CO的转化率为80%B.容器中反应的平衡常数K1C.若不考虑热量损失，则Q65.6kJD.平衡反应速率：容器容器10.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（一种厌氧微生物，适宜pH为78）的作用下，能被硫酸根离子腐蚀，原理如图。下列有关说法正确的是（ ）A.腐蚀过程中，土壤酸性逐渐增强B.输送暖气铁管道温度越高，越易发生此类腐蚀C.正极反应为D
6、.管道壁镶嵌锌块或锡块都可保护管道不易被腐蚀二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成：第1步： ；第2步： ；第3步： 。下列说法正确的是（ ）A.三步基元反应都是放热反应B.第1步是总反应的决速步C.该过程共有三种中间产物D.总反应的焓变为12.与反应得到合成气的原理为 。向容积为2L的恒容密闭容器中充入与，反应过程中CO的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.该反应焓变：B.压强大小关系：C.M、N状态下平衡常数：D.N点的平衡转
7、化率为37.5%13.氮气与氧气化合生成一氧化氮是自然固氮的重要方式之一，和反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）A.该反应中反应物的总能量低于产物的总能量B.完全断开1molNO中的化学键需要吸收1264kJ能量C.每1molNO（g）完全分解为和，释放90kJ能量D.该反应过程中有非极性键的断裂和极性键的生成14.某化学社团设计如图所示装置，模拟工业三室膜电解技术制取，然后经结晶脱水得焦亚硫酸钠（）。下列说法错误的是（ ）A.丙烷为负极，发生氧化反应B.a室产生，故X、Y依次为质子交换膜、阳离子交换膜C.随着电解反应的进行，b、c室中的电解质溶液浓度均逐渐减小D.制得反应的化学方程
8、式为15.一定温度下，向容积不等的恒温恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和气体，发生反应。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.b、c两点均为平衡状态B.a点所示条件下一定满足C.向b点体系中充入一定量，平衡右移，体积分数增大D.对c点容器加压，缩小容器体积，此时Q、K关系一定为QK 三、根据题意填空、简答：共5道题，60分，答案填写在答题卡上。16.（12分）根据如图所示实验装置，回答相关问题。装置1 装置2 装置3（1）“装置1”中铁钉发生的电化学腐蚀类型为_，石墨电极的电极反应式为_。（2）“装置2”中外电路电子的移动方向为_（填“由a到b”
9、或“由b到a”），该装置发生的总反应的离子方程式为_。（3）“装置3”中甲烧杯盛有100mLNaCl溶液，乙烧杯盛有100mLCuSO4溶液。一段时间后，铜电极增重1.28g。直流电源的M端为_极，乙烧杯中电解反应的化学方程式为_。装置3产生的气体在标准状况下的体积为_mL；欲恢复乙烧杯中的溶液至电解前的状态，可加入_（填字母标号）。a.b.1.6gCuOc.d.17.（12分）研究的再利用有利于低碳减排的同时获得新的能源物质。如一定条件下，加氢可制得甲醇： 。回答下列问题：（1）我国科研人员研究的该反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态，括号里的数字表示微粒的
10、相对总能量（单位为eV）。该反应_0（填“”或“”）；该历程中总反应的决速步方程式为_。（2）T时，在一容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol和6molH2，测得不同时刻容器中的压强关系如下表所示： 时间/min510152025300.800.720.660.620.600.60用表示该反应05min内的平均反应速率为_。的平衡转化率为_；T时，该反应的平衡常数为_（保留一位小数）。其它条件不变，下列措施能同时增大反应速率和平衡转化率的是_（填标号）。a.升高温度b.按原比例再充入一定量和c.将和液化移出d.缩小容器体积18.（12分）某化学小组利用酸性与草酸（）反应，设计以下实验探究化学反
11、应快慢的影响因素。实验用品：溶液、溶液、稀硫酸、蒸馏水、溶液、5mL量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等实验内容及记录：实验编号试管中所加试剂及用量/mL温度/紫色褪去所需时间/min溶液溶液稀硫酸蒸馏水2.01.01.02.0204.13.01.01.0203.71.01.02.080t回答下列问题：（1）写出酸性与草酸反应的离子方程式_。（2）_mL，_mL，理由是_。（3）欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是_（填编号）。（4）为验证“对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验和，其中实验所用酸性溶液由稀硫酸与溶液以体积比11混合所得。实验：向一个井穴中滴入10滴溶液
12、，逐滴加入酸性溶液，并记录各滴加入后的褪色时间。实验：向三个井穴中分别滴加10滴溶液，依次滴加1、2、3滴溶液和3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1滴酸性溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化。实验记录如下：实验溶液第1滴第2滴第3滴第4滴第5滴紫色褪去所需时间/s10020105出现褐色沉淀实验溶液1滴2滴3滴体系颜色变化：红色浅红色无色蒸馏水3滴2滴1滴紫色褪去所需时间/s121616已知：为难溶于水的褐色固体；溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为和。i.实验中第5滴出现褐色沉淀可能的原因是_（用离子方程式表示）。ii.实验和的现象验证了“对该反应有催化作用”，催化过程如下：实验中催化剂用
13、量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第_步，反应过程出现红色的原因是_。19.（12分）已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。回答下列问题：（1）t_25（填“”或“”），图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是_。（2）25时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。此过程中水的电离平衡_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。写出该过程发生反应的离子方程式_；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为_（已知）。（3）已知80时，水的离子积常数。该温度下，某一元酸（HA）溶液中，
14、该溶液中由水电离的为_，用电离方程式表示该溶液中存在的电离平衡_。20.（12分）、是大气主要污染物，有效去除烟气中的、是环境保护的重要课题。回答下列问题：（1）汽车尾气系统中安装催化转化器可大大减少等汽车尾气的排放。已知：i. ii. iii.标准压力下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成1mol物质的反应焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓。25时几种物质的标准摩尔生成焓如下：物质（g）CO（g）（g）NO（g）标准摩尔生成焓（）3390反应i的_。已知对于反应：，（、为速率常数）。若在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO发生上述反应，在一定温度下反应达到平衡时，CO的转化率为
15、25%，则_（计算结果用分数表示）。（2）一定条件下，烟气中的与能发生反应： 。某小组向密闭容器中充入等体积的和发生上述反应，测得平衡时压强对数和的关系如图20-1所示。图20-1_（填“高于”或“低于”）；温度为时，该反应的化学平衡常数为_（为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）。同一温度下，图像呈线性变化的理由是_；a、b两点体系总压强与的比值_。（3）目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，机理如图20-2，若反应中乙烯与NO的体积比为13，则该脱硝原理总反应的化学方程式为_；脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图20-3，为达到最佳脱硝效果，应
16、选择的条件是_。图20-2 图20-3高二化学参考答案 选择题：1B 2C 3D 4B 5D 6D 7D 8A 9C 10C11BD 12AD 13B 14AC 15BC非选择题：16(12分)(1)吸氧腐蚀 (1分)，O24e2H2O4OH(2分)(2)由b到a (1分)，2Fe3+2I2Fe2+I2 (2分)(3)正 (1分)，2CuSO42H2O 2CuO22H2SO4(2分)672 (2分)；bc(1分)17(12分)(1)(2分)；HCOOH*(g)2H2(g)H2COOH*(g) H2(g) (2分)(2)0.24molL1min1(2分)80%(2分)；14.8(2分)bd(2分
17、)18(12分)(1)2MnO45H2C2O46H+2Mn2+10CO28H2O (2分)(2)1.0(1分)，2.0(1分)，控制单一变量，保持溶液总体积为6.0mL，确保其他反应物浓度不变(1分)(3) (2分)(4)i2MnO43Mn2+2H2O5MnO24H+ (2分)ii (1分)， 溶液褪色时间延长是因为过量的Mn2+能使MnO4迅速变成Mn3+，Mn3+与C2O42结合生成MnC2O4而出现红色 (2分)19(12分)(1) (1分)，ACB (2分)(2)正向 (1分)Ba2+OHH+SO42BaSO4H2O (2分)； 11.4 (2分)(3)51011molL1 (2分) ，HAH+A、H2OH+OH (2分)20(12分)(1)226 kJmol1 (2分) (2分)(2)低于 (1分)； 104 (2分) 反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动 (1分)； (1分)。(3)2C2H4 3O26NO3N24CO24H2O (2分)； 温度约为350、负载率3.0 (1分)
