1、云南省临沧市第一中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列实验操作中，错误的是（）（1）用托盘天平称取5.2g NaCl（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸（3）用蒸发皿加热硫酸钠溶液制取Na2SO4晶体（4）用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L H2SO4溶液（5）用带玻璃塞的试剂瓶存放NaOH溶液（6）用蒸发皿加热氯化钠溶液时，至溶液中析出较多固体时停止加热A（2）（3）（5）B（2）（3）（4）C（1）（4）（5）D（2）（4）（5）【答案】D2、下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝
2、码放在左盘，并移动游码，使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗用已知液滴定未知液时，读取滴定管终点读数时，俯视刻度线只有 B只有 C只有 D全部【答案】B3、在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g，则X的相对分子质量为( )A28 B60 C32 D44【答案】A4、已知反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的分解速率表达式为v正=
3、k正cm（N2O5），k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下： t/min 1 2 3 4 c（N2O5）/molL1 0.133 0.080 0.057 0.040 v正/molL1min1 0.0466 0.028 0.020 0.014下列有关叙述不正确的是（）A340K时，速率表达式中m=1B340K时，速率表达式中k正0.35min1C340K时，若c（N2O3）=0.100molL1，则v正0.035molL1minD若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小【答案】D5、“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度
4、、探明氦3储量。下列有关氦3的说法中正确的是（ ）A原子结构示意图为 B原子核外电子数为2C1mol3He的质量约为3g D3He的摩尔质量为3【答案】BC 6、在由水电离产生的H+的浓度为110-13mol/L的溶液中，离子组K+、Cl、SO32、NO3Na+、Fe2+、I、SO42K+、Cl、NO3、SO42Na+、Ca2+、Cl、HCO3k+、Ba2+、Cl、NO3中一定能大量共存的组是（）A、B、C、D、【答案】B 7、常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A纯碱溶液：K+、SO42、OH、ClB使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42、CO32C澄清石灰水：Na+、Fe
5、3+、CO2、NO3D1 molL1盐酸溶液：Ca2+、Na+、HCO3、NO3【答案】A8、无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全下列实验操作正确的是（）A实验后所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 B试管、蒸发皿可直接加热，烧杯和烧瓶加热时要垫上石棉网 C不慎让金属钠着火燃烧，应立即用较多的水浇灭 D稀释浓H2SO4时，先在量筒中加一定量的水，边搅拌边慢慢加入浓H2SO4【答案】B9、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LB2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAC2 L 1
6、mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAD标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA【答案】B10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】A11、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N
7、AC常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中含有Cl个数为NA【答案】B12、下列实验操作能达到目的是（）A分离碘酒中的碘酒 B蒸发C检查装置气密性 D读取气体体积【答案】D13、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i.液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 _。(2)pH试纸颜色的变化
8、说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄
9、绿色褪去的原因：_。【答案】(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=SO42-2Cl4H14、已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 molL-1、2.00 molL-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度
10、为298 K、308 K。（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（）实验和 探究温度对该反应速率的影响；（）实验和 探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。298308298（2）实验记录如下（换算成标况）：时间(s)102030405060708090100氢气体积(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560计算在30s40s范围内盐酸的平均反应速率(HCl)= 。（忽略溶液体积变化，不需要写出计
11、算过程）。反应速率最大的时间段(即0s10 s、10s20 s、20s30s、30s40s、40s50s.)为 ，可能原因是 ；反应速率最小的时间段为 ，可能原因是 。（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：A氨水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液 DKNO3溶液你认为他上述做法中可行的是 (填相应字母)；（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为： 。（5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化
12、效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如下图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是 。【答案】（1）粗颗粒、1.00 粗颗粒、2.00 细颗粒、2.00 （）（）；（2）0.056 molL-1s-1 40s50s，从反应放热角度回答皆可 90s100s,从盐酸浓度降低角度回答皆可；（3）C；（4）3X+Y 2Z；（5）反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度（答案合理皆可）；控制阴离子相
13、同，排除阴离子不同造成的干扰，收集40mL气体所需要的时间。15、某同学设计如下图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中液体Cu,稀HNO3NOH2ONaOH(s),浓氨水NH3镁铝合金、NaOH溶液H2H2O（1）仪器A的名称是 。（2）实验反应的离子方程式是 。（3）实验中量气管中的液体最好是 ( )（填字母编号，下同）a浓NaOH溶液 b煤油 c氨水 d氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有（ ）（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温视线与凹液面最低处相平
14、 。（5）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_。【答案】（1）分液漏斗（2）3Cu + 8H+ 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（3）b A、C、D、F（4）使量气管与干燥管两端液面相平（5）2716、1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？【答案】22.4L17、某金属元素X原子的核外电子数等于核内
15、中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族18、A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系已知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）请回答下列问题：（1）B的化学式为 （2）F的电子式为 （3）写出反应的离子方程式： （4）写出反应的化学方程式： 【答案】（1）NaOH；（2）；（3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）NH4Cl+
16、NaOH=NaCl+NH3+H2O19、根据如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。（1）当A是气体单质时，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（2）当A是固体单质时，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。【答案】（1）N2；NH3；NO；NO2；HNO3；（2）S；H2S；SO2；SO3；H2SO420、一种高效无机水处理剂聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6nxH2Om。它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要为铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯
17、化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_。(2)生产过程中实验操作B、D的名称均为_。(3)反应中副产品a是_，试剂b是_。(用化学式表示)(4)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。(5)调节pH4.04.5的目的是_。(6)为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用_。A氨水BNaAlO2CNaOHDAl2O3EAl【答案】(1)Al2O36H=2Al33H2O、2Al6H=2Al33H2(2)过滤(3)H2HCl(4)HCl(5)促进AlCl3水解，使晶体析出(6)DE21、（1配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。（2）配制100 mL 2.00 molL1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和（1中不同的仪器有 。 【答案】（1）20 g ；量筒 、烧杯、玻璃棒（2）02 mol ；容量瓶 胶头滴管
