1、第三章 金属及其化合物1、金属的化学性质学.科.网【重点】钠的氧化，钠与水的反应。【难点】钠与水的反应。1、金属能发生哪些化学反应？金属的化学通性：【练习册p43：3】思考与交流（1）2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 点燃（2）2Mg +O2 2 MgO（3）Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）Mg +2HCl =MgCl2+H2一、金属与非金属的反应取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。问题现象性质及归纳能否用小刀切开？切口什么颜色？切口怎样变化？表面什么颜色？怎样保存？钠能用小刀切开。硬
2、度小（软）切口银白色。钠是银白色金属。切口迅速变暗，表面灰黄色。易被空气中的氧气氧化。【常温下】4Na+O2=2Na2O保存在石蜡油或煤油中钠密度比煤油大，防止钠与空气接触，被氧气氧化。把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？先受热熔成银白色小球，后燃烧发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 过氧化钠（Na2O2）。【加热下】2NaO2 =Na2O2zxxkw1.钠与氧气的反应（分析电子得失）（常温下）4Na+O2=2Na2O失去4e得到22e00+1-2点燃失去2e得到2e00+1-1（加热下）2Na+O2=Na2O2【练习1】书本p53：2讨论交流用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化
3、，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？现象：铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。原因：铝表面的氧化膜保护了铝。zxxkw用砂纸打磨后，仍出现上述现象，这又是为什么呢？再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？223432AlOAl O熔点：Al2O3（2050）Al（660）【练习2】练习册p46：课时训练：2p44：尝试应用：3（把B的“氯气”改成“氧气”）二、金属与酸和水的反应1、金属与水的反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到什么现象？现象性质一字归纳钠浮在水面上
4、（钠）（水）浮钠熔成光亮的小球1、反应放热；2、钠熔点小熔小球在液面上迅速游动反应生成了气体，气体反推小球游动。游发出嘶嘶响声，偶尔有火花或爆鸣。1、反应剧烈；2、生成了可燃性气体。响加有酚酞的溶液变红 钠与水反应生成了碱性的物质。红讨论交流化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 失2e-得2e-还原剂氧化剂离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2【练习4】请标出钠与水反应的电子转移；请写出钠与水反应的离子方程式。【练习3】练习册p45：尝试应用：4铁不与冷、热水反应,能否与水 蒸气反应?高温3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2实验：加热湿棉花酒精喷灯吹肥皂泡点燃 思
5、考：小结：金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与水反应。金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。Na、Fe与水的反应哪个容易发生？2、金属与酸的反应（自学练习册p44：要点3：2）补充实验 把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察发生的现象。探究实验：钠与盐溶液的反应实验现象浮、熔、游、响、蓝钠先与水反应，而不直接置换金属钠与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 222222HOHNaOHNa22)(2OHCuCuOH 3、钠与盐的反应【练习5】练习册p46：变式应用：22Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 同学们：这节课我们学了些什么?2、金属与水的反应你都掌握了吗？高温3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（常温下）4Na+O2=2Na2O（加热下）2Na+O2=Na2O21、金属与氧气的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 3、钠与盐的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 zxxkwzxxkw
