1、原电池 11:26什么是原电池？原电池的电极名称分别是什么？原电池构成的条件是什么?以Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应为原理设计原电池 1、书写电极反应方程式 2、画出原电池装置图 3、预测实验现象 一、设计原电池负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2+2e-=Cu硫酸铜CuZnA预期现象实验现象锌片溶解铜片上有铜析出电流表指针偏转锌片表有黑色物质析出 铜片上有铜析出电流表指针偏转单液电池电流稳定吗？11:26主要原因：锌片与硫酸铜溶液直接接触。铜在锌片表面不断析出，当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。问题探究CuZn CuSO4 让锌片与硫酸铜不直接接触ZnS
2、O4溶液 CuSO4溶液ZnCuA？改进硫酸铜CuZnA二、改进原电池装置 盐桥的作用？（1）形成闭合回路，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷，保持溶液呈电中性。【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应盐桥电池的优点有哪些？1、能产生持续、稳定的电流；2、能量转化率高；练习反馈 1.（1）判断下列装置是否能构成原电池 练习反馈 1.（2）以下电极、电池反应相同的装置是？2、利用Cu+2Ag+=Cu2+2Ag反应，设计一个能产生持续、稳定电流的原电池装置，写出电极反应式，画出装置图。负极：Cu 2e-=Cu2+正极：2Ag+2e-=2Ag 练习反馈 CuCAgNO3Cu(NO3)2A通过本节课的学习（1）你今天有什么收获？（知识、技能、方法等）（2）你今天还有什么困惑？
