1、化学总复习综合练习相对原子质量：H 1 Cl 35.5 O 16 K 39 Na 23 Zn 65 Mg 24 S 32 Cu 64第卷（选择题 共66分）一、选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列仪器：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，其中常用于物质分离的是A B C D2.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体3.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A天然气燃烧B生石灰与水反应 C铝片与盐酸反应 DBa(OH)28H2O与NH
2、4Cl反应4.下列离子方程式错误的是A用烧碱溶液吸收过量的工业生产硫酸的尾气：2OH+SO2SO32+H2OB向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C向小苏打溶液中加过量石灰水：HCO3+Ca2+OH CaCO3+H2O D漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2+2ClO+CO2+H2O CaCO3+2HClO5.将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是AB C D6.下列说法不正确的是 A胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电 BHF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子之间存在氢键 CSiCl4的熔
3、点比的SiF4熔点高，是由于它们的晶体类型不同 D福尔马林可以保存动物标本，是由于福尔马林可以使蛋白质变性7. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：NO和，和，和现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、，则下列关系正确的是（）AB CD8.用石墨电极电解下列足量的各物质水溶液一段时间后，假如通过的电量相同，则产生气体的物质的量最少的是ACuSO4 BNa2SO4 CCuCl2 DNaCl 9. 在一定条件下，和氟气可发生如下反应：从而可知在中，元素R的化合价是（）A4 B5 C6 D710.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是
4、离子的颜色而不是的颜色，他设计的下列实验步骤中对实验结论没有意义的是A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中无色C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置未见变化，表示锌与无反应D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明为紫红色11.下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H+数一定相等12.已知可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一固定容积的容器中加入2m
5、ol SO3，达到平衡时压强变为原来的1.2倍(恒温，下同)；若最开始加入2molSO2和1molO2，达到平衡时SO2的转化率为A30% B40% C60% D80%13.某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下述组合判断中正确的是肯定有BaCl2、肯定有MgCl2、肯定有NaHCO3、肯定有NaHCO3或Na2CO3、肯定没有MgCl2A B C D14.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A温度相同、体积相同的和 B质量相等、密度不等的和C体积相同、密度不
6、相等的CO和 D压强相同，体积相同的和15.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3COO-、Cl-BFe3+、SCN-、K+ CMg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是AL、R的单质与稀盐酸反应速率LR BM与T形成的化合物有两性CQ、T两元素的氢化物分子间都存在氢键 DL、Q形成的简单离子核外电子数相等17.某有机物的结构简式为 ，它的含有
7、醛基（CHO）的芳香族化合物的同分异构体共有 A3种 B4种 C5种 D6种18.常温时，0.1molL-1HA溶液的pH1，0.1molL-1 BOH溶液中c（OH） c（H+）1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是 Ac（H+） c（OH） c（A） c（B+） Bc（OH） c（H+） c（B+） c（H+） c（OH） Dc（OH） c（H+） c（A） c（B+）19.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl)c(Br)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为 A0.75mol/L B1.5mol/L C2mol/L D3m
8、ol/L20.下列有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是A检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液）B证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）C除去C2H2气体中的H2S气体（CuSO4溶液） D鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）21. 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 据此判断下列叙述正确的是A放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2OB充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-
9、C充电时，若要使1mol PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子D放电时，H+向负极移动 22. 下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A分子中可能含有羟基 B分子中可能含有羧基C分子中可能含有氨基 D该物质的分子式可能为第卷（非选择题 共84分）23.（8分）下图表示的是用明矾 KAl(SO4)212H2O 为原料制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题： （1）进行操作时，加入的试剂是 ，其反应的离子方程式为 ，从反应混合物中分离出A所使用的实验装置是 。（2）进行操作时，所加入的试剂是 ，其目的是 ， 同时要对反应混合物进行的操作是 。24
10、（14分）某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A大理石 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水。小组中三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：加热蒸干灼烧 H2OCO2CO2 甲：NaOH溶液 Na2CO3溶液CO2NaOH溶液 乙：NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3固体 Na2CO3溶液 丙：NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 请回答下列问题： （1）请指出甲、乙两方案的主要缺点： 甲方案： ； 乙方案： 。 （2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验成功的关键是 。 （3）假设反应所得的NaHCO3溶液中
11、含有Na2CO3。现要利用AD四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有 （填试剂代号）； （4）假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？ （填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由 。25（11分）短周期元素X和Y，X最外层电子数是最内层的2倍；Y是地壳中含量最丰富的元素。在X和Y形成的常见晶体W中，每个X原子与4个Y原子相连，每个Y原子与2个X原子相连。回答下列有关问题： （1）X元素的名称是 ；Y元素位于周期表中第 周期，第 族； （2）W与浓的烧碱溶液反应
12、的离子方程式是 ； （3）W的晶体类型是 ； （4）写出一个W作反应物且化学工业上经常用到的化学方程式 ； （5）X的含氧酸的钠盐溶液在实验室中的保存方法为 。26、（8分）在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量炭粉和x mol H2O。在800的条件下，经10s后达到如下第一次化学平衡：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H0 此时，v(H2)0.006mol/(Ls)，c(H2O)0.04mol/L。请回答下列问题： （1）加入的H2O的物质的量x mol。 （2）若在上述平衡混合物中加入少量CaO固体，并在此温度下达到第二次平衡，则此时CO的物质的量将 （填“增大
13、”、“减小”或“不变”），理由是 。 （3）若向上述第一次平衡的混合物中，再充入y mol CO（y0.12，在相同条件下达到第三次平衡，则此时H2的物质的量n的取值范围是 。27、（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、H为固态单质，D、F、为气态单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：写出B的电子式：_。写出生成E的电极反应式：_ _，反应的现象是_ _。反应的化学方程式是_，在实验室中引发反应的操作是_ _。反应的离子方程式是_ 。28、（12分）一定量的烃甲完全燃烧，消耗8molO2，同时生成5molCO2。甲只有三种同分异构体A、B和C
14、。它们有如下的转化关系：回答下列问题： （1）甲的分子式为 ； （2）甲有一种同系物乙，每分子中比甲少个碳原子。其燃烧热1300kJ/mol，试写出乙燃烧的热化学方程式 ； （3）写出结构简式：A 、A4 、C2 ； （4）C的二氯代物共有 种。 （5）写出B1B2的化学方程式： ，并注明反应类型 。29、（10分）有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。如下图所示，乙烯跟溴水反应既可生成A，同时又生成C2H5Br和B，已知G由碳、氢、氧三种元素组成，且质量比为：m(C)m(H)m(O)6112，H为高分子化合物，I为六元环状化合物。（C2H5BrO）乙烯溴水ANaOH水溶液C浓H2SO
15、4 EC2H5BrB催化剂，O2 DF催化剂，O2 NaOH水溶液 H+GI(C4H4O4)H(C2H2O2) n 据上述信息，请回答下列问题。 （1）G的分子式为 ； （2）写出下列物质的结构简式：A ；B 。I 。 （3）指出反应类型：反应为 ，反应为 。 （4）写出G转化为H的化学方程式（有机物写结构简式）： 。 （5）写出在化合物AI中可发生银镜反应的化学方程式（有机物写结构简式）： 。30、（10分）甲、乙两瓶溶液，可能是AlCl3和NaOH。向10mL0.2mol/L甲溶液中逐滴加入未知浓度的乙溶液，测得滴加15 mL与45mL时，所得沉淀质量相等。请回答： （1）甲溶液为 ，乙溶
16、液为 ； （2）滴加45mL乙溶液的过程中发生反应的离子方程式为： ； （3）乙溶液的物质的量浓度为 。答 案1、B 2、A 3、D 4、A 5、D 6、C 7、B 8、A 9、B 10、A 11、B 12、B 13、B 14、B 15、D 16、B 17、B 18、A 19、C 20、A 21、B 22、C23、（1）过量的氨水， （1分）Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+ （2分）过滤器 （1分）（2）KOH （2分）将溶液中的NH4+ 转化为 NH3H2O （1分）加热、搅拌 （1分）24、（1）甲方案CO2的通入量不易控制（2分） 乙方案过程繁琐，操作复杂（2分
17、） （2）反应应充分进行（最好再加热煮沸），并且反应与应用同浓度、同体积的NaOH溶液（4分） （3）A、B（2分） （4）能（1分），固体样品的质量和沉淀总质量（3分）25、（1）硅 ，二，VIA （各1分，共3分） （2）SiO2 +2 OH- SiO32- + H2O （2分） 高温高温（3）原子晶体 （1分） （4）SiO2 + Na2CO3 = CO2+Na2SiO3；或SiO2+2C = 2CO+ Si（其余合理也可2分）（5）在塑料瓶塞或橡胶塞的细口瓶中密闭保存 （2分）26、（1）0.2 （2分） （2）减小 （1分） ； CaO与H2O反应，生成Ca(OH)2(s)，使水蒸气
18、浓度降低，平衡向左移动（2分） （3） （3分）27、Na2Na （2分）Fe2OH2eFe(OH)2 （2分） 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色（1分）3Fe4H2OFe3O44H2 （2分） 插上镁条并将其点燃，利用镁条燃烧产生的高温引发反应 （1分）2Al2OH2H2O2AlO23H2（2分）28、（1）C5H12 （1分）（2）C2H6(g)+3.5O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) （2分） H1300kJ/mol （1分）（3）ACH3CH2CH2CH2CH3 ； A4 ； C2C(CH2OH)4 （各1分，共3分） （4）2 （2分）（5）ClCH 2CH2CH(CH2Cl)2 +2NaOH CH2CHC(CH2Cl)CH2+2NaCl+2H2O （2分） 消去反应 （1分）29、（1）C2H4O3（1分） （2）（1分）； （1分）； （1分） （3）加成反应（1分）； 取代反应（1分） （4）（2分） （5）（2分）30、AlCl3；NaOH （各1分，共2分） Al3+3OHAl(OH)3 ； Al(OH)3OHAlO22H2O （各2分，共4分） 0.16mol/L （4分）
