1、(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列化学式与俗名相符的是()A芒硝Na2SO410H2O，消石灰Ca(OH)2B小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHC苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D纯碱NaOH，食盐NaCl解析：小苏打是NaHCO3，苏打和纯碱均是指Na2CO3。答案：A2胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药剂是()A小苏打 B纯碱C烧碱 D石膏解析：能与盐酸反应且生成物无酸性、同时又不能产生对人体有强烈刺激的物质是符合本题要求的答案。答案：A3检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是()A加热看是否有气体产生B滴入过量的硫酸看是否有气体产生C溶解后检
2、验溶液的酸碱性D加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生解析：检验的依据是由OH和CO的性质而定的，故D项最佳；至于B项，H2SO4首先中和OH，然后再与CO反应，故加入量少时，现象不明显。答案：D4下列关于焰色反应的表述确切的是()A焰色反应是元素的性质B焰色反应是单质的特有性质C焰色反应是离子的特有性质D焰色反应是化合物的特有性质解析：焰色反应是金属元素的性质，所以只要含有该元素，不论该物质是单质，还是化合物，是原子、分子还是离子，在灼烧时均呈现特殊的颜色。答案：A5用焰色反应检验K离子时的操作步骤有：蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为()A BC
3、 D解析：按照焰色反应实验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗，应选C。特别注意两点：(1)检验K必须透过蓝色钴玻璃，以滤去火焰中黄色的光；(2)每次蘸取不同试样前，必须先用盐酸洗净、灼烧。答案：C6为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO3()热稳定性差能增加甜味能产生CO2能提供NaA BC D解析：因为NaHCO3热稳定性差，易受热分解产生CO2气体，使面包膨松可口。分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。答案：A7要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过()A饱和NaHCO3溶液 BNa2CO3溶液C饱和石灰水 D烧
4、碱溶液解析：B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可。答案：A8在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2解析：由题给信息可知最后所得溶液为NaCl溶液，则n(Na)n(Cl)n(HCl)0.50 mol/L0.08 L0.04 mol，若Na的氧化物为Na2O，应为0.02 mol62 g/mol1.24 g；若为Na2O2，应为0.02 m
5、ol78 g/mol1.56 g。现为1.5 g，介于1.24 g与1.56 g之间，应为二者的混合物。答案：C9CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了()A3 g B3.2 gC4.4 g D5.6 g解析：CO、H2分别与O2反应生成CO2和H2O，CO2和H2O再与Na2O2反应，写出反应的方程式，然后把方程式叠加到一起来观察，很容易得出结论。可以看出，固体增加的质量为CO和H2的总质量。答案：A10加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()
6、A3.38 g B4.58 gC4.41 g D4.16 g解析：此题可用差量法求解：设混合物中的质量为X，则由发生反应的化学方程式：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2m 284 g 62 g X 0.31 gX0.84 g则原混合物中碳酸钠的质量为：5.00 g0.84 g4.16 g答案：D二、非选择题11向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为_。若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是_，反应的化学方程式为_，析出晶体的原因是：_；_；_。答案：Ca2CO22OH=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca2
7、2HCONaHCO3Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大溶剂水的量减少NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小12欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式(1)Na2CO3固体中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO3解析：(1)将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。(2)除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。(3)将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。答案：(1)加
8、热2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)加入适量的盐酸至无气体放出Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入适量的石灰水Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO313(2010洛阳高一检测)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)写出F和H反应的化学方程式_。(3)写出下列反应的离子方程
9、式：D盐酸_；B水_；DA_。解析：由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成可燃性气体知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。答案：(1)NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)HCOH=H2OCO22Na2H2O=2Na2OHH2HCOOH=H2OCO14工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，
10、可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。实验过程的主要步骤是：准确称取干燥试样x g(x2)，放入广口瓶C中。准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g。根据以上实验，填写下列空格：(1)装置A的作用是_，如果不用装置A，会导致实验结果偏_(填“大”、“小”或“不变”，下同)。(2)装置B的作用是_，如果不用装置B，会导致实验结果偏_。(3)通入空气的作用是_。如果不通入空气，会导致实验结果偏_。解析：本实验涉及的原理是利用H2SO4与Na2CO3反应产生CO2，并通过测定产生CO2的量计算Na2CO3的含量。由于空气中含有少量CO2，所以应在反应产生CO2之前用NaOH溶液除掉空气中的CO2。并且实验过程中产生H2O也会对CO2的测定造成干扰，所以也需要将其用浓硫酸吸收掉，以免造成实验误差。答案：(1)除去空气中的CO2大(2)吸收水分，干燥CO2大(3)使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出小.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
