1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时自测基础达标1. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化,均能通过一步化学反应实现的是()A.NaClCl2漂白粉B.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2C.MgCO3MgCl2溶液MgD.Fe3O4FeFeCl3【解析】选A。2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O,A正确。CuO与H2O不能直接化合生成Cu(OH)2,B错误。电解MgCl2溶液时,阴极得不到Mg单质,C错误。Fe与HCl
2、反应生成FeCl2,D错误。2.依据下列甲、乙、丙三图,判断下列叙述不正确的是()A.甲是原电池,乙是电镀装置B.甲、乙装置中,锌极上均发生氧化反应C.乙、丙装置中,阳极均发生氧化反应而溶解D.丙装置中,两个铜电极质量有增有减【解析】选B。A中甲装置没有外加电源,属于原电池,乙装置存在外加电源,属于电解池,可以在锌上镀铜,故A正确;B中甲装置中,锌是负极,该电极上锌失电子发生氧化反应,乙装置中,锌极是阴极,该电极上发生还原反应,故B错误;C中乙、丙装置中,阳极均是活泼的金属电极,该电极发生氧化反应而溶解,故C正确;D中粗铜精炼,阳极粗铜溶解质量减小,阴极精铜上有铜析出质量增加,故D正确。3.(
3、2018聊城高二检测)下列描述中,不符合生产实际的是()A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用石墨作阳极D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极【解析】选A。依据电解原理分析,铁作阳极失电子溶解不符合生产实际,电解熔融的氧化铝制取金属铝,用石墨作阳极,故A错误;依据电解精炼铜原理分析,粗铜作阳极,纯铜作阴极,故B正确;电解饱和食盐水,阳极材料为石墨,溶液中氯离子失电子生成氯气,故C正确;依据电镀原理分析,镀层金属作阳极,在镀件上电镀锌,用锌作阳极,故D正确。【补偿训练】下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是()A.粗铜板作阳极B.电解时,
4、阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为Cu2+2e-CuC.粗铜中所含的Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥D.电解铜的纯度可达99.95%99.98%【解析】选C。电解法精炼粗铜是以粗铜为阳极,发生反应Cu-2e-Cu2+,在此以前由于Ni、Fe、Zn均比铜容易失去电子,这些金属首先失去电子变成Ni2+、Fe2+、Zn2+进入溶液。在阴极上Cu2+2e-Cu,而Ni2+、Fe2+、Zn2+得电子能力弱于Cu2+,这些金属离子不可能重新变成金属,最后存在于电解质溶液中,选项C的说法不正确。经电解精炼铜后,铜的纯度高达99.95%99.98%。4.(2018武汉高二检测
5、)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+Ni2+Mg2+Ca2+,所以H+在阴极(b电极)上放电:2H+2e-H2,产生无色气体,由于破坏了附近水的电离平衡,在该区域c(OH-)增大,发生反应:Mg2+2OH-Mg(OH)2,所以溶液中还会出现白色沉淀,正确;D项,通电后,由于在溶液中的放电能力:Cl-OH-,所以在阳极发生反应:2Cl-2e-Cl2,错误。6.某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。世纪金榜导学号 (1)X极与电源的_(填“正”或“负”)极相连,氢气从_(
6、选填“A”“B”“C”或“D”)口导出。(2)离子交换膜只允许一类离子通过,则M为_(填“阴离子”或“阳离子”,下同)交换膜,N为_交换膜。(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的电极反应式为_。(4)若在标准状况下,制得11.2 L氢气,则生成硫酸的质量是_,转移的电子数为_。【解析】(1)(2)题图中左边加入含硫酸的水,暗示左边制硫酸,即H2O在阳极发生氧化反应,使左边溶液中H+ 增多,为了使溶液呈电中性,硫酸钾溶液中的S 通过M交换膜向左迁移,即M为阴离子交换膜,由此推知X为阳极,与电源正极相连,B出口产生氧气,A出口流出硫酸;同理,右侧加入
7、含KOH的水,说明右边制备KOH溶液,H2O在Y极发生还原反应,说明Y极为阴极,与电源负极相连,右边溶液中OH- 增多,硫酸钾溶液中K+向右迁移,N为阳离子交换膜。所以,C出口产生氢气,D出口流出KOH溶液。(3)若将制得的氢气和氧气在氢氧化钾溶液中构成原电池,正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,负极反应式为2H2-4e-+4OH-4H2O。(4)n(H2)=0.5 mol,2H+2e-H2,得电子为1 mol,X极的反应式为4OH-4e- 2H2O+O2或2H2O-4e-4H+O2,根据电子守恒知,生成H+的物质的量为1 mol,故生成0.5 mol H2SO4,m(H2SO4)=4
8、9 g。答案:(1)正C(2)阴离子阳离子(3)H2-2e-+2OH-2H2O(4) 49 g6.0210237.(2018汕头高二检测)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。世纪金榜导学号(1)催化硝化法中,用H2将N还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为_。(2)电化学降解N的原理如图所示,电源正极为_(填“a”或“b”);若总反应为4N+4H+5O2+2N2+2H2O,则阴极反应式为_。【解析】(1)用H2将N还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强,说明该反应中生成氢氧根离子,同时还生成水,所以反应方程式为2N+5H2N2+2OH- +4H2O
9、。(2)根据题给图象知,硝酸根离子得电子发生还原反应,则b为负极、a为正极,根据电解总反应式知,阴极上硝酸根离子得电子生成氮气和水,电极反应式为2N+12H+10e-N2+6H2O。答案:(1)2N+5H2N2+2OH-+4H2O(2)a2N+12H+10e- N2+6H2O【补偿训练】(2016全国卷)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和S可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A.通电后中间隔室的S离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O-4e-O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol的O2生成【解析】选B。电解池中阴离子向阳极移动,所以通电后中间隔室的S向正极区迁移,阳极上氢氧根离子放电产生氧气,溶液中氢离子浓度增大,pH减小,A项错误;电解时在负极区生成NaOH,在正极区生成H2SO4,B项正确;阴极反应是氢离子得到电子生成氢气,溶液中氢氧根离子浓度增大,pH升高,C项错误;当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.25 mol的O2生成,D项错误。关闭Word文档返回原板块
