1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时自测基础达标1.(2018岳阳高二检测)如图中,两电极上发生的电极反应为a极:Cu2+2e-Cub极:Fe-2e-Fe2+下列说法中不正确的是()A.该装置为原电池B.a极上发生还原反应C.电子由baD.该过程中能量的转换一定是化学能全部转化为电能【解析】选D。该装置为原电池, a极发生还原反应,b极发生氧化反应,电子由负极(b)流出经导线流向正极(a),该过程中能量由化学能转换为电能、热能,其化学能转化成电能的转化率不足100%。2.(2016全国卷)Mg-AgCl
2、电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A.负极反应式为Mg-2e-Mg2+B.正极反应式为Ag+e-AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2【解析】选B。根据题意,电池总反应式为Mg+2AgClMgCl2+2Ag,正极反应式为2AgCl+2e-2Cl-+ 2Ag,负极反应式为Mg-2e-Mg2+,A项正确,B项错误;对原电池来说,在电解质溶液的内部,阴离子由正极移向负极,C项正确;由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2,D项正确。3.(2018曲靖高二检测)为将反应2Al+6H+2Al
3、3+3H2的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()【解析】选B。把化学能转化为电能应该为原电池,所以排除D。A项电解质溶液为NaOH,Al与之反应实质不是与H+反应,生成产物是Al而不是Al3+;C项Al与稀硝酸反应产生的为NO。【补偿训练】(2018宜宾高二检测)下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是()A.Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgB.2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2C.Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2OD.2H2+O22H2O【解析】选C。该反应是自发进行的、放热的氧化还原反应,能作为原电池工作时
4、发生的反应,A错误;该反应是自发进行的、放热的氧化还原反应,能作为原电池工作时发生的反应,B正确;该反应是吸热反应,且是非氧化还原反应,不能作为原电池工作时发生的反应,C错误;该反应是自发进行的、放热的氧化还原反应,能作为原电池工作时发生的反应,D错误。4.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示世纪金榜导学号()A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(S)【解析】选C。在正极Cu上,溶液中的H+获得电子变为氢气,铜棒的质量不变,A项错误;由于Zn是负极,不断发生反应:Zn-2e-Zn2+,所以溶液中c(Zn2+)增大,B项错误;由于反应不
5、断消耗H+,所以溶液的c(H+)逐渐降低,C项正确; S不参加反应,其浓度不变,D项错误。5.如图所示为某实验小组设计的原电池:(1)该小组依据的氧化还原反应为(写离子方程式)_。(2)已知反应前电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,则导线中通过_mol电子。(3)用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,发生的离子反应为_,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红。【解析】(1)图为原电池反应,Fe为负极,发生:Fe-2e-Fe2+,石墨为正极,发生Cu2+2e-Cu,总反应式为Fe+Cu2+Fe2+Cu。(2)一段时间后,两电极质量相差12 g,则Fe+Cu2+Fe2+Cu两极质量差m转移电子56 g 64 g56 g+64 g=120 g 2 mol 12 g nn=0.2 mol。(3)用吸管吸出铁片附近溶液即Fe2+的溶液,加入氯水发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红。答案:(1)Fe+Cu2+Fe2+Cu(2)0.2(3)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-关闭Word文档返回原板块
