1、四川省2012届高三化学第一轮复习第10章 第4讲 酸碱中和滴定同步练习第4讲酸碱中和滴定一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ()A50 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管2某学生用碱式滴定管量取0.10 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL3进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液
2、润洗的仪器是 ()酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶A B C D4在滴有甲基橙试剂的25 mL 0.05 mol/L的一元弱酸溶液中，滴入0.1 mol/L的烧碱溶液，当滴至橙色刚好变为黄色时，所用烧碱溶液的体积为 ()A大于25 mL B等于25 mLC小于25 mL D无法确定5用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是 ()A由红色变为无色 B由无色变为深红色C由浅红色变为深红色 D由无色变为浅红色6常温下，在120 mL 0.05 mol/L盐酸中，滴加0.1 mol/L一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68 mL时，测得混合溶液的
3、pH7。下列说法正确的是 ()A一元碱BOH是强碱B一元碱BOH是弱碱C不能确定一元碱BOH的强弱D120 mL 0.05 mol/L盐酸可与68 mL 0.1 mol/L BOH恰好反应7用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 ()A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液8用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是 ()A加入5 mL盐酸进行滴定B返滴一滴
4、待测盐酸C重新进行滴定D以上方法均不适用9对锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列说法中，正确的是 ()A滴定时用左手拿锥形瓶B用蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C装入被滴定的溶液后若体积太小，不能用一定量的蒸馏水冲稀D滴定时应用右手顺时针方向旋摇10 2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予了巴里马歇尔(Barry JMarshall)和罗宾沃伦(J.Robin Warren)，以表彰“他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理”。已知常见食物的近似pH如下表：pHpH醋2.43.4柑橘3.04.0泡菜3.23.6苹果2.93.3柠檬2.22.4牛奶6.36.6葡萄3.54.5鸡
5、蛋清7.68.0番茄4.04.4玉米粥6.88.0胃溃疡病人适宜长期食用下列哪种食物 ()A玉米粥 B柠檬 C葡萄 D柑橘11下列是关于用盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂滴至刚变紫色立即停止；取一支酸式滴定管，洗涤干净；不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误的是 ()A B C D12某稀NaOH溶液的浓度大约在0.070.08 mol/L之间，实验室现有0.1 mol/
6、L1.0 mol/L 5.0 mol/L 三种标准的盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是 ()A B C D均可二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(10分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，_(填“会”或“不会”)使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是_。(2)确定终点时溶液的颜色由_变为_。(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到
7、活塞处才到达滴定终点，_(填“能”或“不能”)由此得出准确的测定结果。(4)若改用甲基橙作指示剂，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“准确”)。14(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。称量称量溶解_(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操
8、作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6420.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母序号)。A滴定终点读数时俯视B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失15(12
9、分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入
10、NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为_。16(8分)测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2，若终点时用去20.0 mL 1.0104 mol/L的KMnO4溶液。(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式：_。(2)判断滴定终点的方法是_。(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_g/mL。
