1、第二单元从铝土矿到铝合金第一课时 铝及铝的合金自学导航l 学习目标：一、知识与技能：1掌握铝的物理性质及用途。2掌握铝与碱、酸溶液反应的化学性质，铝的钝化原理和条件。3了解铝热反应的原理及其应用。二、过程与方法： 1. 通过对铝的性质的实验探究，锻炼学生的实验能力和观察能力。2. 了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。l 重点：铝的化学性质l 难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化学习过程铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。波音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%80%
2、，其中仅铝合金铆钉一项就有40150万个，用铝约22吨。l 重点讲解：一、 铝的物理性质 色金属，硬度 ，密度 ，熔点为660.4，沸点为2467，延展性 ，导热性、导电性 。二、 铝的化学性质 【实验探究】与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式盐酸硫酸浓硫酸浓硝酸氢氧化钠溶液1. 与氧气反应： 铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性原因： 2. 与酸反应：（1） 与非氧化性酸反应Al + HCl = Al + H2SO4= 离子反应方程式： （2） 与强氧化性酸反应-钝化 钝化： 用途： 3. 与碱反应Al + NaOH + H2O= 4. 与盐溶液反应Al + CuSO4 = 5. 与金属氧化物反
3、应-铝热反应铝热反应： 现象： 用途： Al + Fe2O3 = Al + Cr2O3 = Al + MnO2 = 三、 铝的用途当堂演练：1两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为_。2不宜用铝热反应冶炼的金属是 （ ）A镁 B铁 C铬 D钨课后巩固基础练习：1.除去镁粉中的少量铝粉，可选用 （ ） A.硫酸 B.氨水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液2.铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是 （ ） 制电线、电缆 制包糖果用的铝箔 用明矾净水
4、 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制胃药 制防锈油漆 A. B. C. D.3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比 （ ） A. 1:1 B. 2:1 C.3:1 D.1:34.铝热反应常被用来制取某些金属，也可用于焊接铁轨。 （1）将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式： （2）用铝与二氧化锰反应可以制取金属锰，请写出反应的化学方程式： (3) 反应中铝的作用是 （ ） A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂拓展延伸：某铝合
5、金(硬铝)中含有镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)称取样品ag，该实验使用的仪器名称为_ _(2)将样品溶解于过量稀盐酸中，过滤，滤液中大量存在的离子主要含有_，滤渣中含有的物质是_本实验在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有 (3)滤液中加入过量NaOH溶液，过滤写出该实验中有关的离子方程式: (4)上述滤液通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止, 冷却后称重，质量为bg计算该样品中铝的质量分数为_ _.（提示：本题中的沉淀应该为Al(OH)3 ，灼烧冷却后得到的固体应为Al2O3） (5)(A)若实验3中，NaOH量不足，则测定结果_
6、 _(偏高、偏低、不影响)(B)若实验4中沉淀没有洗涤，则结果_ _(偏高、偏低、不影响)资料：铝与人体健康铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝盐可能导致人的记忆力丧失。澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐渐积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就达到可测量的水平。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1mg，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
