1、2024/5/283.4 难溶电解质的溶解平衡 2024/5/28学习目标 1.理解难溶电解质的溶解平衡。2.溶度积和溶度积规则.3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、转化。思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？饱和NaCl溶液：NaCl Na+Cl-溶解结晶加热浓缩降温有晶体析出平衡特征：逆、等、动、定、变疑问：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质是完全不溶于水吗？如有溶解是否存在溶解平衡？一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？沉淀是难溶物，但不是绝对不
2、溶，只不过溶解 度很小。阅读P61资料表格回答问题：1.AgCl溶解平衡的建立当v（溶解）v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-溶解AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀注意写法2024/5/28Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl(s)沉淀溶解生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。溶解度与溶解性的关系
3、：2010易溶可溶1 微溶0.01难溶S/g-2、难溶电解质的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质 V（溶解）=V（沉淀）时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。（2）特征：逆、等、动、定、变-平衡的共性（3）影响因素：内因、外因（浓度、温度（一般）（4）过程表示：例如：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)4)影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因：a)浓度：b)温度：AgCl(s
4、)Ag(aq)+Cl(aq)通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。平衡右移平衡左移多数平衡向溶解方向移动升温加水增大相同离子浓度二、沉淀溶解平衡常数溶度积KSP对于溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)有：KSP=c(Mn+)mc(Am-)n在一定温度下，KSP是一个常数。2、溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。QCKSP=QCKSPQCKSP Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度:AgCl AgBr AgI Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度3.Ksp的求算例题（3）25时，Ks
5、p(PbI2)=7.110-9 mol3L-3求PbI2的饱和溶液中的Pb2+和I-.解析：PbI2Pb2+2I-浓度关系：Pb2+I-=2 Pb2+溶解的PbI2 的浓度为：1.2 10-3molL-1Ksp=Pb2+I-2=Pb2+22 Pb2+2=4 Pb2+3=7.110-9 mol3L-3Pb2+=1.2 10-3molL-1I-=2 Pb2+=2.4 10-3molL-1常温下，AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？解析：Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=Ag+2=1.810-10mol2L-2Ag+=1.3410-5mol L-1即AgCl的溶解浓度为：1.3410-5mol L-
6、1Ksp Mg(OH)2=Mg2+OH-2=4 Mg2+3=5.610-12mol3L-3Mg2+=1.1210-4mol L-1即Mg(OH)2的溶解浓度为：1.1210-4mol L-1可以看到：AgCl更难溶！难溶物的溶解平衡溶解平衡难溶完全不溶一定条件下，溶质离子与该固态物质之间建立平衡溶度积Ksp表达式：Ksp=Pb2+I-2意义：沉淀溶解能力Ksp求算：利用Ksp求难溶物离子浓度小结：练习2：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.810-10)（）A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgClAC(Cl-)=(O.O10.1)mol 0.101L=9.910-3mol/L C(Ag+)=(O.O10.001)mol 0.101L=9.910-5mol/L QC=9.910-39.910-5=9.810-7KSP
