1、北京市人大附中朝阳学校2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分每小题只有一个选项符合题意）1创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务下列做法不符合人与自然和谐相处的是( )A对废旧电池进行回收处理B禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋C对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海D使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭考点：常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发 分析：明确人与自然和谐相处的含义：环保，减少污染然后与选择项中的内容相结合，从而得到答案解答：解：A对废旧电池进行回收处理可以减少对环境的污染，故A正确
2、；B从源关上禁止产、销售、使用超薄塑料购物袋，做到尽量不用塑料袋，避免白色污染符合人与自然和谐相处，故B正确；C将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海，仍会产生污染，故C错误；D、使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，更环保减少对环境的污染，故D正确；故选C点评：本题考查了环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行2下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A14C的原子结构示意图：B二氧化碳的电子式：CH2O2的电子式：DC3H8的结构式：CH3CH2CH3考点：电子式；原子结构示意图；结构式 分析：A、C的核电荷数为6；B、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键；C、双氧水为共价化合物，不存在阴阳离
3、子，其电子式不能标出电荷；D、结构式中利用短线表示共价键解答：解：A、C的核电荷数为6，14C的原子结构示意图：，故A正确；B、二氧化碳的电子式为：，所以二氧化碳的结构式为：O=C=O，故B错误；C、双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确应为：，故C错误；D、C3H8属于烷烃，碳碳键和碳氢键都为单键，结构式为：，CH3CH2CH3为结构简式，故D错误，故选A点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、结构式与结构简式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法3通常条件下，下列材质的水龙头连接在铁质自来水管上，铁管的腐蚀最快的是( )A
4、铁水龙头B铜水龙头C塑料水龙头D铝水龙头考点：金属的电化学腐蚀与防护 分析：铁管上所连接的水龙头的材质，决定了铁管和水龙头能否形成原电池，当能形成原电池时，如果铁管做负极，则腐蚀速率会加快，如果铁管做正极，则腐蚀速率会变慢，据此分析解答：解：A、铁管与铁质水龙头相连，由于材质相同，故不能形成原电池，则不能加快腐蚀速率；B、铁制自来水管与铜水龙头相连接，这样Cu、Fe以及自来水形成原电池，Fe的活动性强于Cu，金属铁作负极，故使Fe锈蚀更快；C、铁管与塑料水龙头相连时，由于塑料不导电，故不能形成原电池，不能加快反应速率；D、铁管与铝制的水龙头相连，铝比铁活泼，铁管做正极被保护，腐蚀速率变慢综合分
5、析，腐蚀速率最快的是B故选B点评：本题考查了金属锈蚀的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行4下些列有关电池的说法错误的是( )A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铅酸蓄电池中，铅电极是负极C甲醇醇燃料电池可把化学能转化为电能D铜锌原电池工作时，Zn2+沿外电路从正极流向负极考点：原电池和电解池的工作原理 分析：A锂离子电池能充放电，属于二次电池；B铅酸蓄电池中，铅作负极、二氧化铅作正极；C甲醇燃料电池属于原电池；D铜锌原电池中，阳离子从负极移向正极解答：解：A锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，故A正确；B铅酸蓄电池中，铅易失电子发生氧化
6、反应而作负极、二氧化铅得电子发生还原反应而作正极，故B正确；C甲醇燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故C正确；D铜锌原电池中，锌作负极、Cu作正极，Zn2+从负极移向正极，故D错误；故选D点评：本题考查了原电池原理，根据得失电子确定正负极，再结合离子移动方向、原电池概念等知识点分析解答，题目难度不大5有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为( )A2种B3种C4种D5种考点：元素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下
7、角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断解答：解：1940X、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940X是原子，1940Q+是离子；2040R2+、2041M的质子数相同，所以是同一元素，2041M是原子，2040R2+是离子；1840Z是质子数为18的元素；所以共有3种元素故选B点评：本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，质子数不变6下列变化属于吸热反应的是( )A将胆矾加热变成白色粉末B葡萄糖在人体内氧化分解C干冰升华D生石灰与水反应生成熟石灰考点：吸热反应和放热反应 分析
8、：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A将胆矾加热变成白色粉末，即胆矾分解，是吸热反应，故A正确； B葡萄糖在人体内氧化分解为放热反应，故B错误；C干冰升华由固态变成气态为吸热过程，物理变化，故C错误；D生石灰跟水反应是放热反应，故D错误；故选A点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题7下列叙述正确的是( )A分
9、子中一定含有共价键B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中可能含有共价键D离子化合物中只含有离子键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 分析：A、稀有气体分子中不含有化学键；B、含有离子键的化合物一定是离子化合物；C、离子化合物中也可能含有共价键；D、离子化合物中也可能含有共价键解答：解：A、稀有气体是单原子分子，所以不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；B、含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，故C正确；D、离子化合物中可能含有共价键，如N
10、aOH，故D错误；故选C点评：本题考查了学生对化学键的辨别能力，难度不大，一般活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键8载人宇宙飞船中用太阳能电池和氢氧燃料电池进行供电下列相关说法错误的是( )A制造太阳能电池的材料是单质硅B太阳能电池将光能转化为化学能C氢氧燃料电池中氢气在负极反应D碱性氢氧燃料电池中正极区有OH生成考点：化学电源新型电池；常见的能量转化形式；硅的用途 分析：ASi是重要的半导体材料；B太阳能电池将光能转化为电能；C氢气失电子作负极；D碱性氢氧燃料电池中氧气在正极得电子生成氢氧根离子解答：解：A、因晶体硅是
11、目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料，故A正确；B原电池中其它形式的能量转化为电能，所以太阳能电池将光能转化为电能，故B错误；C氢氧燃料电池中氢气失电子在负极反应，氧气得电子在正极反应，故C正确；D碱性氢氧燃料电池中氧气在正极得电子生成氢氧根离子，即碱性氢氧燃料电池中正极区有OH生成，故D正确故选B点评：本题考查了氢氧燃料电池，题目难度不大，注意把握原电池中正负极的判断，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累9下列说法中正确的是( )A最外层电子数相同的元素一定属于同一族B同周期元素的电子层数相同C非金属元素的最外层电子数都4D元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列
12、的考点：元素周期表的结构及其应用 分析：A、最外层电子数相同的元素不一定为同一族，如氦与镁等；B、将电子层数相同的元素排成一个横行；C、H为非金属性元素，原子核外最外层电子数为1；D、周期表中同一同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列；解答：解：A、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，故A错误；B、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期，注意钯除外，故B正确；C、H为非金属性元素，原子核外最外层电子数为1，He最外层为2，故C错误；D、同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列，故D错误；故选B点评：本题考查元素周期表的编排原则，难度不大，注意规律外的特殊性10下列化合物中
13、，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )ANaFBNaClCMgI2DKBr考点：微粒半径大小的比较 专题：原子组成与结构专题分析：要想阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大解答：解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I是阴离子半径最大的，所以C的比值最小故选C点评：本题考查学生离子半径大小比较的方法，要善于根据题意挖掘出暗藏的条件，难度较大11下列比较中正确的是 ( )酸性：H2SiO
14、3H3PO4HClO4碱性：Al（OH）3Mg（OH）2Ca（OH）2常温时产生气泡的速率：铁与稀硫酸铁与浓硫酸1g氢气完全燃烧放热：生成液态水生成水蒸气ABCD考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；反应热的大小比较 分析：非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；铁在浓硫酸中发生钝化现象；液态水的能量比气态水能量低，结合能量守恒判断解答：解：同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H2SiO3H3PO4HClO4，故正确；同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故金属性CaMgAl，金属性越
15、强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3Mg（OH）2Ca（OH）2，故正确；铁在浓硫酸中发生钝化现象，故错误；液态水的能量比气态水能量低，反应物的能量相同，由能量守恒可知，1g氢气完全燃烧放热：生成液态水生成水蒸气，故错误，故选C点评：本题考查同周期、同主族元素性质递变规律以及浓硫酸性质、反应热大小比较，难度不大，侧重对基础知识的巩固12已知化学反应2C（s）+O2（g）CO2（g）、2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是( )A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2
16、所具有的总能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多考点：吸热反应和放热反应 分析：根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答解答：解：A、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O22CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、因2C+O2=2CO，2CO+O22C
17、O2都是放热反应，所以C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；故选A点评：本题考查了放热反应，解此类题要明确，反应物能量是指所有反应物的总能量和，生成物能量是指所有生成物总能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比13下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是( )编号金属（Mg）物质的量加入酸的浓度与体积加入水或盐溶液体积反应温度A粉末状0.1mol6mol/L硝酸10
18、ml1mL水60B粉末状0.1mol3mol/L盐酸10ml1mL硫酸铜60C块状0.1mol3mol/L盐酸20ml1mL水30D粉末状0.1mol3mol/L盐酸10ml1mL水60AABBCCDD考点：化学反应速率的影响因素 分析：化学反应中，固体表面积越大，酸的浓度越大，温度越高，以及形成原电池装置则反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气的特点，以此解答解答：解：金属与硝酸反应不生成氢气，可生成NO或NO2，则A错误；B、C、D相比较，C的固体表面积最小，温度最低，则反应速率最小；而B和D相比，B加入硫酸铜与镁反应生成铜，生成的铜与镁形成原电池装置，增大了反应速率，所以刚开始时，放
19、出H2的速率最大的B故选B点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，注意题中数据的比较，把握影响反应速率的因素，答题时注意硝酸的性质，难度不大14下列说法中正确的是( )A分子组成中相差一个或几个CH2 原子团的有机物是同系物B各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃C分子式相同而结构不同的有机物不一定是同分异构体D互为同系物的有机物其分子结构必然相似考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体 分析：A同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；B最简式相同的烃各组成元素质量分数相同，互为同分异构体的烃各组成元素质量分
20、数相同；C具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；D互为同系物的有机物必须满足结构相似解答：解：A分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如HCOOH与CH3CH2COOCH3，相差3个CH2原子团，HCOOH属于羧酸CH3CH2COOCH3属于酯，不是同类，不是同系物，故A错误；B各组成元素质量分数相同的烃不一定是同一种烃，如乙炔与苯，为不同种类的烃；正戊烷与异戊烷、新戊烷，互为同分异构体，故B错误；C具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，故C错误；D互为同系物的有机物必须满足结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团，故D正确故选D点评：本题考查同
21、系物和同分异构体等，题目难度不大，注意同系物具有结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，属于有机物，而同分异构体，分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，多为有机物15下列指定微粒的个数比为2：1的是( )ABe2+中的质子和电子BNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子CH原子中的中子和质子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子考点：物质的量的相关计算 分析：ABe2+离子中的质子和电子分别为4、2；BNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HCO3；C.H原子中的中子和质子分别为1、1；DBaO2固体中的阴离子和阳离子分别为Ba2+和O2
22、2解答：解：ABe2+离子中的质子和电子分别为4、2，二者个数比为2：1，故A正确；BNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HCO3，二者数目之比为1：1，故B错误；C.H原子中的中子和质子分别为1、1，二者数目之比为1：1，故C错误；DBaO2固体中的阴离子和阳离子分别为O22、Ba2+，二者数目之比为1：1，故D错误，故选A点评：本题综合考查物质构成、原子构成，注意对基础知识的理解掌握，D选项中注意根据过氧化钠进行迁移应用，难度不大16据下列事实：X+Y2+=X2+Y；Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e=W、
23、Y2e=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )AXZYWBZWXYCZYXWDZXYW考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱解答：解：X+Y2+=X2+Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e=W、Y2e=Y2
24、+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为ZXYW故选D点评：本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，明确同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性17在一定温度下，向aL恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是( )A容器内X、Y、Z的速率之比为1：2：2B单位时间生成0.1 mol X的同时生成0.2 mol ZC容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D容器内气体密度不随时间变化考点：化学平衡状态的判断 分析：
25、根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、从反应开始容器内X、Y、Z的速率之比为1：2：2，所以不能作平衡状态的标志，故A错误；B、单位时间生成0.1 mol X等效于单位时间消耗0.2 mol Z，同时生成0.2 molZ正、逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；C、当体系达平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比可能为1：2：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、反应体
26、系中各物质都是气体，而且体积不变，所以密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为018进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物( )ABCD考点：同分异构现象和同分异构体 专题：同系物和同分异构体分析：某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有3种；根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，据此进行解答解答：解：A分子中含有5种位置不同的H原子，所以其一氯代物有5种，故A错误；B分子中含有4种位置不同的H原子，
27、故其一氯代物有4种，故B错误；C分子中含有2种化学环境不同的H原子，所以其一氯代物有2种，故C错误；D分子中含有3种化学环境不同的H原子，其一氯代物有3种，故D正确；故选D点评：本题考查了常见有机物的同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握书写同分异构体的方法，明确判断有机物分子中等效氢原子的方法：分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效19下列物质中，一氯代物的同分异构体有2种的是( )A乙烷B丙烷C正戊烷D新戊烷考点：同分异构现象和同分异构体 分析：分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物，据此解题
28、解答：解：A乙烷分子中只有1种H原子，一氯代物有1种，故A错误； B丙烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，为CH3CH2CH2Cl，CH3CH（Cl）CH3，故B正确；C正戊烷分子中有3种H原子，其一氯代物有3种，故C错误；D新戊烷分子中含有1种H原子，其一氯代物只有1种，故D错误故选B点评：本题考查了同分异构体的判断，难度不大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类20碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是( )A电池工作时，锌失去电子B电
29、池正极反应式为：2MnO2+H2O+2eMn2O3+2OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D电池工作时，电解质溶液中OH的物质的量近似不变考点：化学电源新型电池 分析：根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn2e+2OHZn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）解答：解：A放电时，锌元素化合价由0价变为+2价，所以锌失电子发生氧化反应，故A正确；B正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电
30、极反应式为2MnO2+H2O+2eMn2O3+2OH，故B正确；C放电时，电子从负极沿导线流向正极，故C错误；D放电时，根据电池反应式知，氢氧根不参加反应，所以电解质溶液中氢氧根离子的物质的量近似不变，故D正确；故选C点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极发生的反应、电子流向即可解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写21将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得A的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平
31、均速率为0.6molL1s12s时物质C的转化率为30% 2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是( )ABCD考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：反应先逆反应方向进行，根据v=计算v（A）；根据v（A）利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；计算A的物质的量变化，根据方程式计算转化的C的物质的量，根据转化率定义计算C的转化率；浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此计算B的浓度变化量，进而计算2S时B的浓度解答：解：2s后测得A的浓度为0.6molL1，则v（A）=0.3mol/（Lmin），故正确；速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（A）=0.3mol/（Lmi
32、n）=0.15mol/（Lmin），故错误；A的物质的量变化为2L0.6molL1=1.2mol，根据方程式可知转化的C的物质的量=1.2mol，故C的转化率=100%=30%，故正确；浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=0.6molL1=0.3mol/L，故2S时B的浓度为+0.3mol/L=1.3mol/l，故错误，故选A点评：本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法22把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）5mi
33、n末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL1min1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是( )A1B2C3D4考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比解答：解：W的平均化学反应速率=0.02mol/Lmin，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/Lmin：0.02mol/Lmin=n：2，解得n=1，故选：A点评：本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一
34、化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比23已知元素砷（As）的原子序数为33，与N元素同主族，下列叙述正确的是( )A砷元素的最高化合价为+3B砷的气态氢化物比NH3稳定C砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性D砷原子的第3电子层含有18个电子考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：砷的原子结构示意图为：，砷位于第四周期第A族，砷和氮元素处于同一主族，同一主族元素的性质具有相似性解答：解：A主族元素的最高化合价与其族序数相同（但O、F除外），所以砷的最高化合价是+5价，故A错误；B同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则砷的气态氢化物比NH3稳定弱，
35、故B错误；C砷和氮元素处于同一主族，同一主族元素的性质具有相似性，所以砷的氧化物的水溶液呈酸性，故C错误；D根据原子示意图知，砷的第三电子层上有18个电子，故D正确；故选：D点评：本题考查元素的原子序数及位置，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，题目难度不大24在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L考点：化学反应的可逆性
36、专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y
37、2（气） 2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4故A正确、BCD错误故选：A点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法25在一密闭容器内使0.4mol甲烷和适量氯气恰好完全发生取代反应，并生成相同量的四种有机取代物，当恢复到室温时，该容器内的气体的物质的量为（不考虑气体的溶解和液体的蒸发）( )A0.1molB
38、0.4molC1.1molD1.6mol考点：化学方程式的有关计算 分析：0.4molCH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种取代物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.1mol，恢复到室温时，该容器内的气体为HCl、CH3Cl，以此来解答解答：解：由于氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，所以参加反应的氯气的物质的量等于生成的氯代烃中氯原子的物质的量，而4种氯代烃的物质的量相等，即0.4molCH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种取代物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0
39、.1mol，所以所需的氯气的物质的量为0.1mol（1+2+3+4）=1mol，同时生成HCl为1mol，恢复到室温时，该容器内的气体为HCl、CH3Cl，可知气体的物质的量为1mol+0.1mol=1.1mol，故选C点评：本题以甲烷和氯气的取代反应考查计算，题目难度不大，注意把握氯气与甲烷发生取代反应的特征及生成物在常温下的状态二、非选择题部分（共50分）26（1）烷烃的通式是：CnH2n+2烷烃分子中的碳原子数目每增加一个，其相对分子质量增加14（2）由甲烷制取一氯甲烷的化学方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl该反应属于取代反应（3）用系统命名法给 命名：2，2，3，4四甲基戊烷写出2
40、，2二甲基3乙基戊烷的结构简式：CH3C（CH3）（CH3）CH（C2H5）CH2CH3考点：甲烷的取代反应；结构简式；有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物 分析：（1）烷烃的通式为CnH2n+2，烷烃分子的同系物之间相差1个CH2时，相对分子质量增加14；（2）甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷；（3），该有机物为烷烃，主链最长碳链含有5个C，编号从右到左，2号C有2个甲基，在3、4号C各含有1个甲基；2，2二甲基3乙基戊烷的结构简式为：CH3C（CH3）（CH3）CH（C2H5）CH2CH3解答：解：（1）烷烃的通式为CnH2n+2，烷烃分子的同系物之间相差1个CH2或多个CH
41、2原子团，烷烃分子中的碳原子数目每增加一个，相差CH2，其相对分子质量增加14；故答案为：CnH2n+2；14；（2）甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷，方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反应；（3），该有机物为烷烃，主链最长碳链含有5个C，主链为戊烷，编号从右到左，2号C有2个甲基，在3、4号C各含有1个甲基，该有机物命名为：2，2，3，4四甲基戊烷；故答案为：2，2，3，4四甲基戊烷；2，2二甲基3乙基戊烷的结构简式为：CH3C（CH3）（CH3）CH（C2H5）CH2CH3，故答案为：CH3C（CH3）（CH3）CH（C
42、2H5）CH2CH3点评：本题主要考查了有机物结构简式的书写、命名及甲烷的取代反应，难度不大要注意掌握有机物的结构特点是解题的关键27在1个大气压和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJmol1）下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）：共价键H2分子N2分子NH3分子键能（kJmol1）436945391（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是放热（填“吸热”或“放热”）反应（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应理论上放出或吸收的热量为
43、Q1，则Q1为93 KJ（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是A （填选项号）AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2你作出此选择的原因是该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出热量小于93 kJ考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据反应物、生成物键能的相对大小判断该反应是发热反应还是吸热反应；（2）根据化学反应的反应热知识，反应物与生成物的键能差即为热量Q1；（3）合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物解答：解：（1）形成化学键放出能
44、量，破坏化学键吸收能量；N2+3H22NH3，Q=生成物的键能反应物的键能=23391KJ945KJ34360，所以该反应是放热反应，故答案为：放热；（2）Q1=生成物的键能反应物的键能=23391KJ945KJ3436=93kJ，故答案为：93kJ；（3）Q1的数值是按完全转化计算出来的，而合成氨是可逆反应，开始时加入的1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，所以，Q1Q2，故答案为：A；该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出热量小于93 kJ点评：本题考查了键能与反应热的
45、关系，形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量，反应热=形成化学键放出能量破坏化学键吸收能量28三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（1）B中石墨电极的电极反应式为2H+2e=H2石墨电极附近溶液的pH值增大（填“增大”“减小”或“不变”）（2）C中被腐蚀的金属是锌，总反应离子方程式是2H+Zn=H2+Zn2+当外电路中有0.2mol电子通过导线时，消耗的金属质量为6.5g（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是BAC考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护 分析：（1）铁做负极，石墨做正极，电解质溶液为硫酸，则正极反应为2H+2e=H2；
46、（2）锌比铁活泼，做原电池的负极而被氧化，负极反应为Zn2e=Zn2+，正极反应为2H+2e=H2，根据电子守恒计算消耗的金属质量；（3）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护；解答：解：（1）B中铁做负极，石墨做正极，电解质溶液为硫酸，则石墨电极反应为2H+2e=H2，消耗氢离子，所以石墨电极附近溶液的pH值增大，故答案为：2H+2e=H2；增大；（2）C形成原电池，锌比铁活泼，做原电池的负极而被氧化，负极反应为Zn2e=Zn2+，正极反应为2H+2e=H2，所以总反应为：2H+Zn=H2+Zn2+，当外电路中有0.2mol电子通过导线时，消耗的金属质量为0.165=
47、6.5g，故答案为：锌；2H+Zn=H2+Zn2+；6.5；（3）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：BAC点评：本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法29W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为（3）Y的低价氧化物通入Z单质
48、的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性HClH2S（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2ClNaAl3考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则W为Na元素，X为Al元素，Y、Z是非金属元素，W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为2价，为A元素，且和钠同周期，所以为S，Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数
49、比Y大，所以Y为Cl，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题解答：解：（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（2）W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为2价，为A元素，且和钠同周期，所以为SW2Y为Na2S，电子式为：，故答案为：；（3）Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为ClY的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
50、，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：ClS，所以气态氢化物的稳定性：HClH2S，故答案为：HClH2S；（5）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，且离子核外电子层数越多，离子半径越大，则有离子半径S2ClNaAl3，故答案为：S2；Cl；Na；Al3点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意正确推断元素所在周期表中的位置，把握周期律的递变规律为解答该题的关键30（）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如图所示，分析判断：EF段化学反应速率最快（2）
51、为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACDA加入蒸馏水B加入浓盐酸C加入氯化钠溶液D降低反应体系的温度（）以下是关于化学反应2SO2+O22SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量浓度：时间（s）物质的量浓度（mol/L）物质010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa40
52、099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：（1）根据素材1中计算2030s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.015mol/（Ls）（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有降低温度、增大压强（3）若不考虑化学反应速率因素，仅根据素材2中分析，你认为硫酸厂能够取得最大经济效益需控制的反应条件是400、0.1MPa考点：化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素 分析：（）（1）根据曲线斜率判断反应速率，根据曲线高低判断收集气体的多少；（2）增大浓度、升高温
53、度、增大接触面积等均可加快反应速率，反之，减小反应物的浓度，反应速率减慢，以此来解答（II）（1）根据2030s内二氧化硫的物质的量的变化及v=来计算；（2）根据素材2可知，压强越大、温度越低时有利于提高该化学反应限度；（3）利用素材2来确定合适的温度、压强解答：解：（）（1）曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段，故答案为：EF；（2）A加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故A正确；B加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故B错误；C加入NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故C正确；D降低反应体系的温度，反应速率减慢，故D正确故答案为：ACD；（I
54、I）（1）由素材1可知，2030s内二氧化硫的物质的量浓度的变化量为0.5mol/L0.35mol/L=0.15mol/L，则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为=0.015 molL1s1，故答案为：0.015 molL1s1；（2）由素材2可知，压强越大、温度越低时有利于提高该化学反应限度，但温度太低时反应速率较慢，故答案为；增大压强或在一定范围内降低温度； （3）不考虑化学反应速率因素，结合素材2可知，根据经济型原则，400，0.1MPa时，二氧化硫的转化率为99.2%，已经很高了，再升高温度、增大压强，二氧化硫的转化率增加幅度不大；故答案为：温度为400，压强为0.1MPa点评：本题考查
55、化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大31某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如下所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2和石墨粉等物质请回答以下问题：（1）操作玻璃棒的作用是引流；操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚 和三脚架；（2）操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为C（填化学式）（3）操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为MnO2
56、（填化学式）（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的操作实验现象结论1检验Cl取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl2检验NH4+取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近石蕊试纸变蓝色含有NH4+考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 分析：（1）玻璃棒的作用是使液体缓缓流入漏斗，灼烧固体在坩埚中进行（2）根据固体的颜色和化学性质分析该物质（3）能使双氧水迅速产生氧气的黑色物质是二氧化锰（4）氯离子的检验是用硝酸酸化的硝酸银溶液，若产
57、生白色沉淀，就证明含有氯离子；铵根离子的检验是用浓氢氧化钠溶液并加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色解答：解：（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，灼烧固体在坩埚中进行，所以操作灼烧滤渣时要用到坩埚，故答案为：引流；坩埚；（2）使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳可由黑色的碳单质灼烧制得，二氧化硫可由淡黄色的硫单质灼烧制得，所以该黑色物质是碳单质故答案为：C；（3）能使带火星的木条复燃的气体是氧气，能使双氧水迅速产生氧气的黑色固体物质是二氧化锰；故答案为：MnO2；（4）氯离子的检验：取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，银离子和氯离子反应生成不溶于水的白色沉淀氯化银；如果有白色沉淀生成，就说明有氯离子，铵根离子的检验：铵根离子能和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色，就说明有铵根离子存在，故答案为：实验目的操作实验现象结论1、检验Cl取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液 有白色沉淀产生 含有Cl2、检验NH4+取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近 石蕊试纸变蓝色 含有NH4+点评：本题考查了基本实验操作及离子的检验，难度不大，熟悉中学阶段常见阴阳离子的检验方法，如氯离子、硫酸根离子、钠离子、钾离子、铵根离子等
