1、第二章 第三节 氧化还原反应一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2010威海模拟)氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 ()A金属冶炼 B燃放鞭炮C食物腐败 D点制豆腐2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ()ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO23(2009上海高考)在下列变化大气固氮炽热的碳和浓HNO3反应实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A BC D4已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下
2、反应：3NaClO=2NaClNaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO45(2010东城区模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF.下列有关说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6(2010潍坊模拟)根据反应：2H2SO2=2S2
3、H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断正确的是()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S7下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ()A煅烧大理石(主要成分为CaCO3)B用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2D用氢气和氮气合成氨(NH3)8(2009潮州月考)R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为 ()A1 B2C3 D49在浓
4、盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl是氧化产物A B10(2009汕头二模)做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2，关于此反应的叙述正确的是 ()A该反应的氧化剂是C2OB该反应右边方框内的产物是OHC该反应电子转移总数是5eD配平该反应式后，H的系数是1611(2010大连双基测试
5、)下列叙述中正确的是 ()A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化12科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物下列说法不正确的是 ()A维生素C具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质作氧化剂D5价砷转化为3价砷时，失去电子13已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl22Cl，MnOMn2，Cr2O2Cr3，H2O22H2O，如果分别用
6、等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是 ()ACr2O BCl2CMnO DH2O214(2010天津模拟)在室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 ()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物15赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，对于该反应，下列说法正确的是 ()A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化
7、产物，又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物的物质的量之比为165.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O下列有关说法正确的是（ ）A.还原性Cr3+Fe2+SO2 B.氧化性Cr2O72-SO2Fe3+C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(11分)(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少
8、量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式浓硫酸的氧化性比稀硫酸强氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强铁的还原性比铜强14(16分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、
9、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好(已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)(1)e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为.(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_(3)c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol.(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？(填“能”或“
10、不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是9.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O=A+NH3回答下列问题：（1）生成物A的化学式为_。（2）在标准状况下有0448 L氨气生成，则转移的电子数为_。（3）反应中被氧化的元素为_。（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是- 。10.（2009年山东）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：酸性 氧化性 还原性 挥发性。请回答下列问题：（1）浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻表现了_（填序号）。（2）实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气表现了_（填序号），反应的离子方程式为- 。（3）用盐酸除去铁表面的铁锈表现了_（填序号），反应的离子方程式为_。（4）实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。被还原的元素是_，还原剂是_。氧化产物是_，若生成5 mol Cl2,转移的电子总数为_。.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
