1、山东省济宁市微山县第一中学2015届高三10月阶段测试化学试题时间：100分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Ca：40 Fe: 56 第I卷 选择题 (共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁B向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁D实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面2关于物质的分类正确的是（ ）ASO2、CO2、CO、NO2都是酸
2、性氧化物BNa2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物CHCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸DNaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质颗粒直径都在l100nm之间B能透过半透膜 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色4下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5下列实验
3、操作中，仪器需插入液面下的有（ ）制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时，测量温度所用的温度计；用乙醇制乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管；向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸时的胶头滴管A B C D 6把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）A0.1(b2a)mol/L B10( 2ab)mol/L C10(b2a)mol/LD10(ba)mol/L
4、7同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是（ ） A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同8下列有关实验的说法正确的是（ ）A实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO329下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）A在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClOB能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3C在pH
5、=1的溶液中：SO42、Fe2+、Mg2+、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO310下列离子方程式中正确的是（ ）A将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O =SO32+2HClOBNa2S水解：S2 + 2H2OH2S + 2OHC向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+ +2OH= BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH= NH3+H2O11有三种说法：NH4NO3中氮元素显+5价； 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2反应中2价铁和2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原
6、剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是（ ）A只有B只有C只有D12北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）A硫酸铜溶液B盐酸C稀硝酸D硝酸银溶液13三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是（ ）ANF3是氧化
7、剂，H2O是还原剂 B若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 C还原剂与氧化剂的物质的量之比为21 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体14下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）取a克混合物充分加热，减轻b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A只有 B C只有 D只有15下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（
8、）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D3过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有16阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为106.021023B室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下
9、，a L乙烷气体中的所含化学键数约为（a/22.4）6.02102317向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO318.某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 g/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（） A.最终得到沉淀的质量大于 B.该饱和溶液质量百分比浓度为： C.最终所得溶液PH不变 D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为： mol/L191986年，人们成功的用如下反应制得了氟：2K
10、MnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF42MnF4=2MnF3+F2则下列说法中正确的是（ ）A反应、都是氧化还原反应B反应H2O2既是还原剂又是氧化剂C氧化性：KMnO4O2D每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子20将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（ ）AClO2 BCl2O CCl2DCl2O321下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）A少量明矾溶液加入到
11、过量NaOH溶液中B往FeCl2溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液22浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）A、BaCl2 NaOH NaHCO3 B、Na2CO3 MgCl2 H2SO44C、AlCl3 NH3H2O NaOH D、Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO423在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
12、 A6：1 B3：1C2：1 D1：2 24X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl225用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解第II卷 （非选择题 50分）二、填空题26（6分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol
13、L1的NaOH溶液。需称量_ _ g的烧碱固体，固体应放在_中置于天平左盘称量。5配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_。A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_ (填仪器名称)。由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_： 偏高的是_：A、称量时药品和砝码位置颠倒 B、称量时间过长 C、溶液未冷却即转入容量瓶 D、容量瓶洗净后未烘干E、定容时俯视刻度线 F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充铝土矿加入试剂A沉淀a溶液b加入过量的盐酸溶液溶液c沉淀d溶液e沉淀f通入气体B灼烧
14、Al2O327（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题（1）沉淀物的化学式分别是：a ；d ；f 。（2）写出加入试剂A时所发生主要反应的离子方程式_(3)写出通入气体B时溶液c中发生反应的离子方程式_(4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么?_28（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1） H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。（3）反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。629（
15、12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用 （2）装置B的作用是 。装置E中碱石灰的作用是 。（3）装置D中发生反应的化学方程式是 _ 。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 。30（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：Fe3+
16、、Br2哪一个的氧化性更强？ （2）猜想 甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。 乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。 （3）设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： a酚酞试液 bCCl4 c无水酒精 dKSCN溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）7选用试剂实验现象方案1方案2 （4）应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液
17、中加入l2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_。在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所发生的离子反应方程式为 。8 化学试题 参考答案1. C 2. D 3. C 4. B 5. A 6. C 7. A 8. C 9. B 10. C 11. D 12. C 13. D 14. B 15. D 16. B 17. A 18. B 19. C 20. A 21. D 22. B 23. D 24.D 25. C26、（6分）6.4, 烧杯 DE 胶头滴管 500mL容量瓶 AB; CE（每空1分）28（8分） （1）FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O（2分）（2）FeSO4 N（各2分） （3）4（2分）30(共10分)（2）Br2 Fe3+（每空1分）（3）注：两方案不分顺序 (试剂代号写成大写字母不给分)（每空1分）选用试剂实验现象方案1d溶液呈血红色方案2bCCl4层呈无色（4）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(第(4)小题每空2分,)
