1、第二课时解答上节课课后思考题组装一套实验装置，验证木炭与浓硫酸反应的产物。师上节课我们的课后思考题中，发生的反应是什么？写出化学反应方程式。学生板书2H2SO4（浓）+CCO2+SO2+2H2O问根据该反应的反应物特点及反应条件，我们应选用哪种反应装置？为什么？引导学生从已学过的气体发生装置中选取生因是固、液反应且需加热，故应选用实验室制氯气的发生装置。问炭与浓硫酸反应的三种产物应分别用什么试剂一一鉴出？生检验CO2用澄清石灰水，检验SO2用品红溶液，检验H2O用无水硫酸铜。问题探究现三种物质是混合在一起的，要把它们一一检出，就存在先检出什么，后检出什么的问题。那么，应先检出哪一种物质？为什么
2、？生甲应先检出水蒸气。因为不先检出水蒸气，在检验其他气体时会从溶液中带出水。生乙用石灰水检验CO2时，因SO2也会使澄清石灰水变浑浊，故在检验CO2前必须除尽SO2气体。问采取什么措施先除尽SO2气体呢？引导请大家根据SO2的有关性质进行分析、讨论。学生讨论，回答用溴水或KMnO4溶液来除去SO2，它们可把SO2氧化为H2SO4而留在溶液中。问SO2为酸性氧化物，我们在除SO2气体时，常采用碱液吸收的办法，为什么此处不用呢？生因为CO2也为酸性氧化物，也能被碱液吸收，若用碱液吸收SO2，CO2将同时被吸收，而无法检出CO2。师大家分析得很好，根据我们刚才的分析，我们可设计以下装置来达到实验目的
3、。投影问题探究盛品红溶液的装置为什么要用两次。生C装置中的品红溶液是检验有无SO2产生，E装置中的品红溶液是用来验证气体产物中的SO2是否被除尽，以防对下一步检验CO2造成干扰。问实验中哪些现象分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？生无水硫酸铜的颜色由白变蓝，C装置中的品红溶液褪色，E装置中的品红溶液不褪色，最后澄清石灰水变浑浊，分别证明有水、二氧化硫、二氧化碳。师很好。以上装置图中的E装置是我们在设计该实验时最易忽略的。它提醒我们在解答综合类题目时，一定要注意思维的严密性，即问题从局部出发进行思考时，最后一定要回归到整体中去再认识，只有这样，才能避免出现“只见树木，不见森林”的错误。问上述
4、木炭与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的什么性质？生强氧化性！师浓硫酸除了强氧化性外，还有吸水性、脱水性等特性。它与稀硫酸的性质相差很大，稀硫酸主要表现出酸的通性。问我们研究硫酸性质的最终目的是什么？生使其为人类更好的服务。师那么，硫酸在人类的生产和生活实践中有哪些应用呢？下面，我们就来了解硫酸的用途。板书第三节 硫酸（第二课时）（三）硫酸的用途师请大家阅读课本P131图69，总结硫酸的用途。投影硫酸用途的树状图师物质的用途取决于物质的性质，以上硫酸的用途主要与硫酸的哪些性质有关？请大家讨论，并回答。学生活动，回答利用硫酸的难挥发性，实验室用它作制取挥发性酸的试剂，如实验室制氯化氢气体；硫酸是强电解
5、质，其溶液能导电，故可作为蓄电池的电解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如铁器除锈，还可用于制H2、化肥等；浓硫酸具有吸水性，实验室常用其作干燥剂。师生共同归纳，教师板书难挥发性制易挥发的酸强电解质蓄电池酸 性酸洗、化肥吸水性干燥剂强氧化性制炸药师我们此处列举的仅是硫酸用途中的一部分。事实上，硫酸的用途要广泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。过渡硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时，都会电离产生硫酸根离子，那么如何检验硫酸根离子是否存在呢？板书二、硫酸根离子的检验师请大家回忆初中知识，回答应该怎样检验SO?生用BaCl2或Ba（NO3）2试剂检验，看
6、是否有白色沉淀生成。问该白色沉淀是什么？你知道它有哪些性质吗？生白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。师下面，我们按组来做课本实验66，请大家注意各试管中现象的异同。学生实验（按小组进行）取两支洁净的试管分别取少量硫酸和硫酸钠溶液，向其中各滴入几滴BaCl2溶液，观察发生的现象，再加入少量稀盐酸（或稀硝酸），振荡、观察。现象两试管中均产生白色沉淀，加稀盐酸（或稀硝酸）后，沉淀不消失。学生实验取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，观察现象，再加入少量稀盐酸（或稀硝酸），振荡、观察。现象生成白色沉淀，加稀盐酸（或稀硝酸）后，沉淀消失，同时产生无色气体。问题请写出有关反应的化学方
7、程式学生板演H2SO4BaCl2=BaSO42HClNa2SO4BaCl2=BaSO42NaClNa2CO3BaCl2=BaCO32NaClBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2提问向某溶液中加BaCl2，产生白色沉淀，能否证明该溶液中一定有SO?为什么？生不能证明，因为CO也能和BaCl2反应产生白色沉淀。问怎样才能进一步确认被鉴液中有SO呢？生加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶，则证明原溶液中含有SO。师很好！请大家根据所学知识，讨论以下问题：投影若未知液X白色沉淀沉淀不溶。则X中一定含有SO吗？学生讨论后回答不一定。因为若溶液X中含有Ag+，也能出现上述情况。师若仍然是上述试剂，应怎
8、样操作才能确认待测液中是否含有SO?引导学生从所加试剂的顺序上去寻求答案回答先加盐酸可排除Ag+的干扰。即先向待测液中加盐酸，若无白色沉淀，即说明待测液中不含Ag+，此时再用BaCl2检验即可。师先加盐酸，不但可以排除Ag+的干扰，还可排除CO、SO的干扰，因为盐酸可将CO、SO转化为气体（CO2、SO2）。于是，我们得出下面的结论：板书并讲解试剂：可溶性钡盐和稀盐酸。方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液。讨论：检验SO时，能否用稀HNO3酸化。补充实验.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液，一支先加HNO3，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HNO3。现象：两支试管中均有白色沉淀。
9、.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液。一支先加HCl，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HCl。现象：第一支试管中加HCl有气体，再加BaCl2无明显现象；第二支试管中加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有气体生成。讲解实验中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3为强氧化性酸，它可以把Na2SO3中的SO和BaSO3氧化成SO和BaSO4，从而造成误检。实验说明检验SO时，用盐酸可克服SO的干扰。因此，在检验SO时，要注意：讲解并板书1.加入盐酸酸化以排除CO、SO、Ag等的干扰。2.不用硝酸酸化，防止SO被氧化成SO而造成干扰。练习在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶
10、液，有白色沉淀产生，该溶液A.一定含有SOB.一定含有AgC.一定含有SOD.一定含有Ag或SOE.可能含有Ag或SO或SO答案：E讨论课本P133，如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?学生活动，教师巡视投影实验步骤：1.用四支洁净的试管，分别取四种溶液少许，再分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀者原溶液为Na2SO4和Na2CO3，无明显现象者为NaCl和NaNO3溶液。2.往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸（或稀硝酸），振荡，沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3，另一种是Na2SO4溶液。3.用两支洁净试管分别取另两种原溶液，再分别滴加Ag
11、NO3溶液，产生白色沉淀者原溶液为NaCl，无明显现象者是NaNO3溶液。投影有关反应的离子方程式：SOBa2=BaSO4COBa2=BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2ClAg=AgCl小结本节课我们主要学习了硫酸的用途及硫酸根离子的检验。希望我们对上节课后思考题的分析及本节课对SO检验的讨论能给大家一些启示，即在设计化学实验时，一定要瞻前顾后，考虑全局。布置作业课本P134三、四板书设计第三节 硫 酸（第二课时）（三）硫酸的用途难挥发性酸制易挥发的酸强电解质蓄电池酸 性酸洗、化肥吸水性干燥剂强氧化性制炸药二、硫酸根离子的检验试剂：可溶性钡盐和稀盐酸方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液1.加入盐酸酸化以排除CO、SO、Ag+等的干扰。2.不用硝酸酸化，防止SO被氧化成SO而造成干扰。教学说明本课时的重点为SO的检验。为了培养学生的综合知识能力和实验设计能力，特意在本节课开始讲解了一个有关实验设计的例题。同时，在学习SO的检验知识时，也是以实验为主，并和本节课的伊始相呼应，以求学生在提高实验设计、分析能力的同时，其思维的严密性与科学性也能得以提高。
