1、成都龙泉第二中学高2014级高三上期第8周周考试题化 学（满分：100分 时间：45分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1下列有关物质用途的说法不正确的是（ A ） A明矾可用于自来水的消毒净化 BFe2 O3可用作红色油漆和涂料 C酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料 D硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸RTXYZ2短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（ B ）AX位于元素周期表中第三周期第VIA族BZ元素的气态氢化物为极性分子CY元素最高价氧化物对应水化物为强酸D五种元素中原子半径最大的是R3.下列说法正确的是
2、（ A ） A. 按系统命名法，化合物 的名称是2，5，5三甲基3乙基庚烷 B. 将 与NaOH的醇溶液共热可制备CH3CHCH2 C. 向柠檬醛 中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基 D. 三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽 4锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中Y电极为石墨。下列说法正确的是（ D ） A该电池工作时，电子沿M电解液Y电极流动 B若M为铝，则该电池工作时溶液的pH将不断增大 C若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O22MgO D若M为铁，则该电池工作时负极发生的反应为Fe-2e-Fe2+5下列图示与对
3、应的叙述相符的是（ B ） 图甲 图乙 图丙 图丁A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D绝热恒容密闭容器中发生反应： SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)，其正反应速率随时间变化如图丁所示，则c点一定是平衡点6下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ B ）ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察
4、其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱7化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（ B ） A该反应达到平衡时：c(Cu2)=c(Mn2) BCuS的溶解度比MnS的溶解度小 C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2)变大 D该反应平衡常数表达式：K=二、非选择题（本题包括5小题，8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。）8（12分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得
5、燃料或重要工业产品（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）H=76.0kJmol一1上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）H=+113.4kJmol一1，则反应： 3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的H=+18.7kJ/mol（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g+2H2O（g）向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在 3
6、00时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL1，H2 0.8molL1，CH40.8molL1，H2O1.6molL1则300时上述反应的平衡常数K=25 200时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的H （填“或“”）0（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：上述生产过程的能量转化方式是ac a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能 c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能上述电解反应在温度小于 900时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e=C+2CO32则阳极
7、的电极反应式为2CO324e2CO2+O29.（16分)影响化学反应速率的因素很多，树德中学化学社的同学用以下实验的进行探究。 （1）实验一：经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。 定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”) 。其理由是_ (若能说明催化效果，此空不填) 。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准
8、，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性 。实验中需要测量的数据是 。 （2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸(乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。写出酸性高锰酸钾和草酸溶液的化学反应方程式： 。针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_ 的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。（填序号）A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰 （3）实验三：化学社的同学
9、们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响。查阅资料：S2O2I=2SOI2 (慢) I22S2O=2IS4O (快)实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。实验均取用0.10 molL1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择 (填序号) 5ml 0.10mol/L KI溶液 5ml 0.05mol/L KI溶液2ml 0.05 molL1 K2S2O8溶液 2ml 0
10、.15 molL1 K2S2O8溶液2ml 1.5 molL1 K2S2O8溶液如该社社长没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液， 1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v(S2O)=_。 【答案】（16分）（1）否（1分）。两催化剂的阴离子不同(其它合理答案也可)（2分）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好。（2分）(合理即可) 产生40ml气体所需的反应时间。（2分）（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2
11、（没配平不给分）（2分） 催化剂（或硫酸锰、Mn2+）（1分） B（1分）（3）Na2S2O3或S2O （1分） 或（全对才给分）（2分）0.01molL-1s-1（2分）10（15分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境炼铜工业铜尾气烟灰贵金属阳极泥（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和(NH4)2SO4两种产品相关反应的化学方程式为_、_ （2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等烟灰的回收利用工艺如下：烟灰一次浸取水浸出液沉铜除铁结晶ZnSO47H2O浸出渣3PbOPbSO4H2O二次浸取 “沉铜”可得到单
12、质铜，该步骤应加入的试剂是_ “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以_（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_（填化学式）作浸取剂（3） 从贵金属阳极泥中可提取粗银电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_10（15分）（1）SO2+2NH3H2O(NH4)2SO3+H2O（2分） （生成物写NH4HSO3也得分）(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2+H2O （2分）（2） 锌粉（或铁粉） （3分） CuO （2分） H2SO4 （2分
13、）（3）Ag+eAg （2分） NO3+4H+3eNO+2H2O （2分）11（15分）A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题： （1）写出E的基态原子的价层电子排布式 _； （2）AB2的水化物中A的杂化方式为_ ，CD2的空间构型为 _； （3）K3E(CN)6(此处C为碳元素符号)中配位数为_，配体的电子式为_； （4）某矿石主要成分甲的晶胞如右图，甲能与水反应
14、，则甲的化学式为_，属于_晶体； （5） CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式_； （6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3molL ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比21进行混合。根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是_ 。【答案】（14分） 3d64s2 (1分) sp2 (1分) V字形 或 角形 (1分) 6 (1分) :CN: (2分) ZnS (2分) 离子(1分) SCl2+SO3
15、=SOCl2+SO2 (2分) 制取时部份Fe2+被氧化为Fe3+ (2分)12.(15分) 有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知： （R、R表示烃基） . （1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。 （2）D的结构简式是_ （3）写出F与NaOH反应的化学方程式 （4）下列说法正确的是_(填选项字母)。A的反应条件X和的反应条件Y完全相同 B反应类型相同C设计DE和FG两步反应的目的是防止酚羟基被氧化DG不可以发生缩聚反应 （5）检验有氯原子的方法是 （6）的化学方程式是 （7）1,4-二苯基-1,3-丁
16、二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。a结构中有两个苯环，无其它环状结构b苯环上的一硝基取代产物有两种c其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为322【答案】（共15分）（1）羟基 羧基 （2分，各1分，有错别字为0分。） （2）（2分） （3）（主产物正确得1分，共2分） （4）BC（2分，漏选扣1分，错选不得分） （5）将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色白色沉淀，则证明有氯元素（2分，若有取样操作现象结论的格式，不管内容是否正确，至少得1分） （6）（共3分，主产物正确得1分） （7）（2分）
