1、第一部分 微专题强化练专题二十五 物质的结构与性质第一部分 考 题 引 路 2强 化 训 练 3考 向 分 析 1考 向 分 析 预计2016年高考仍将以元素周期为基础，延续非选择题形式对结构进行系统考查，可能适当增加难度，会在晶胞结构方面进行加深，应予以关注。考 题 引 路 考例：(2015课标)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。(3)CS2分子中，共价键的类型有_、C原子的杂化轨道类型是_，写出两个与
2、CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。立意与点拨：本题考查原子、分子、化学键和晶体结构知识，意在考查考生识记和知识应用能力。等电子体的结构相似。解析：(1)电子在原子核外出现的概率密度分布通常用电子云来形象化描述。146C 的电子排布图为，所
3、以其基态原子中核外存在 2 对自旋相反的电子。(2)碳的原子结构示意图为，有 4 个价电子，难以通过得或失电子达到稳定结构，所以其键型以共价键为主。(3)CS2 分子的结构式为 S=C=S，其共价键的类型有 键和 键，C 原子的杂化轨道类型为 sp；CS2 分子为三原子分子，最外层电子总数为 16，与其具有相同空间构型和键合形式的分子有 CO2 或 COS、离子为 SCN等。(4)Fe(CO)5 的熔点为 253 K，较低，沸点也不高，所以其固体属于分子晶体。(5)由题中石墨烯和金刚石的晶体结构图示可得，在石墨烯晶体中，每个 C 原子应连接 3 个六元环，每个六元环由 6 个C 原子构成，每个六元环所占有 C 原子数为 6132；在金刚石晶体中，每个 C 原子与其他 4 个 C 原子相连，每个 C 原子连接的六元环个数应为 12 个，而每一个碳原子与其他 4 个 C原子形成的 4 个共价键的键角均为 10928，形成正四面体，由此可得在金刚石晶体的六元环中最多有 4 个 C 原子共面。答案：(1)电子云 2(2)C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构(3)键和键 sp CO2、SCN(或COS等)(4)分子(5)3 2 12 4
