1、20212022学年度第一学期九月月考 高 三 化 学 试 题 2021.9注意事项：1.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。2.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列对文献记载内容理
2、解错误的是 A.华阳国志中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4B. 天工开物记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾C. 本草纲目记载“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤”，钒指的是CuSO45H2OD.本草纲目拾遗中对强水的记载“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里“强水”指的是硝酸2. 下列说法正确的是 ANaHCO3受热易分解，因此可用于胃酸中和剂B蒸馏、分馏、萃取、过滤都属于物理变化C纳米材料粒子直径一般在1100 nm之间，因此纳米材料属于胶体DHClO是弱酸，所以NaClO属于弱电解质3NA是阿伏加
3、德罗常数的值，下列说法不正确的是A5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NAB常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NAC常温常压下，28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为4NAD0.1L0.5molL1CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.2NA4能正确表示下列反应的离子方程式是A向硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OBNH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32C氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2HFe2+2H2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2
4、+OH+HCO3CaCO3+H2O5.下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是 A. CaO2具有氧化性，可用作漂白剂B. CaO2中阴阳离子的个数比为2：1C. CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子2molD. CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO22CaCO3+O26常温下，下列各组离子一定能大量共存的是ApH7的溶液中：Na、Mg2、SO、IB使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3、Cu2、NO、SOC由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液中：Na、CO、SO、ClD使酚酞变红色的溶液中：Na、Fe2、SO、NO7.向NaOH和Na2CO3混合溶液
5、中滴加0.1 molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是AOa段只发生中和反应Ba0.2Cab段发生反应的离子方程式为：HCOHCO2H2OD原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 128. 将36.5 g HCl气体通入1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数的数值。则下列叙述中正确的A所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶质的质量分数w100%9如图所示，A
6、为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是AE与C反应的离子方程式为HCOOH-CO32H2OB以上反应中属于氧化还原反应的有CB、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐D加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g10.据文献报道，用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是A能降低反应过程中的活化能B、均为该反应的催化剂C反应过程中所发生的反应均为氧化还原反应D的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成二、本题共5小题，每小题4分，
7、共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11某学生配制了100 mL 1 molL1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 molL1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是A容量瓶没有干燥，还残留少量蒸馏水B将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯C浓硫酸烧杯稀释后，没有冷却就转移至容量瓶D最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切12Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为410，且生成 Fe(N
8、O3)2，则反应中生成的还原产物可能是AN2BNOCN2ODNH4NO313某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2完全氧化，x值为A0.80 B0.85 C0.90 D0.9314.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是A.过程中生成的N2是氧化产物B.1molN2H4含有的共价键数约为C. 1molN2H4可处理锅炉水中1molO2D.过程中发生反应后溶液的pH减小15某实验小组欲从含和的混合液中分离出，并制备。实验流程如下：下列说法错误的是A“酸溶”后过
9、滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质B“过滤”时用到的玻璃仪器有两种C“氧化”时发生反应的离子方程式为H2O2+Fe2+2HFe3+2H2OD向萃取后的水层中滴加过量溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解)：K、Cu2、Al3、Fe2、Cl、CO、NO、SO，若各种离子的物质的量浓度相等，为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰；另取少量溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中
10、阴离子种类不变；另取少量溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：(1)由判断，溶液中一定含有的阳离子为 ，将生成的红棕色气体通入水中，气体变为无色，所发生反应的化学方程式为 。(2)步骤中生成白色的沉淀的离子方程式为：_。（3)可以确定存在的离子：_。(4)可以确定不存在的离子：_。17.（10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，（1） 该反应的氧化剂是：_。（2） 该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_。（3） H2O2在反应过程中不仅可以转化为0
11、价的O2，在一定条件下也可转化为-2价化合物，当H2O2和H2S在水溶液中反应时，若H2O2的氧只转化为-2价，且参加反应的H2O2和H2S物质的量只比为4:1，其中的氧只生成-2价，反应的化学方程式 。（4）在MnO2作催化剂的条件下，会发生自身的歧化反应，即-1价的氧即升高也降低，则该反应过程中，若参加反应的H2O2为17g时，转移电子的数目为_，生成标准状况下O2的体积为_。18.（12分）碳酸氢钠俗称小苏打，在生活、生产中用途广泛。（1） 泡沫灭火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al（OH）3和CO2进行灭火，写出该反应的离子方程式
12、。（2） 向NaHCO3溶液中加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c（CO32-） （填增大、减少或不变）。（3） Na2O2属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液反应Na2O2+FeCl2+H2OFe（OH）3+FeCl3+NaCl（未配平）。已知FeCl2的化学计量数为6，配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。该反应中被还原的元素是 （填元素符号），氧化产物是 。（4）向Na2O2中滴加浓盐酸，试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。推测产生该气体的化学方程式为 。19（14分）实验室用如图所示装置制
13、备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)尾气吸收由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH3气体，故需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu，则该反应的化学方程式为_。(2)药品用量将0.7g铁粉、10mL 1molL-1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取上述原料配比除铁粉不纯外，主要原因是_。(3)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O先制备FeSO4溶液：保持温度在7080之间，至反应无明显气泡产生后，停止加热，
14、趁热过滤，称量残余固体质量。向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在7080条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_。(4)产品检验请补充完整测定产品中SO含量的实验方案：准确称取0.4g样品，将样品溶于70mL水中，加入2molL-1的HCl溶液酸化，_，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重称量，记录数据。(5)已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe2+发生氧化还原反应。现称取4.198g (NH4)2Fe(SO4)26H2O产品(杂质只有FeSO47H2O)溶于稀硫酸中，然后用0.10molL-1的高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了22.00mL高锰酸钾溶液。滴定终点时
15、的现象是_。产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为(结果保留四位有效数字)_。20（12分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺如下： 已知：ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。I2+2S2O32- 2I- +S4O62-回答下列问题：（1）最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替S
16、O2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为 ，该新方法最突出的优点是 。（2）获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤： 减压，55 蒸发结晶；趁热过滤；_；低于60 干燥，得到产品。（3）为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5 g溶于水配成1 L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（ClO2被还原为Cl，杂质不参加反应），加入23滴淀粉溶液，用0.25molL1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO2的纯度 。（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的
17、NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2的物质的量_(填“相同”“不同”或“无法判断”)。高 三 化 学 月 考 答 案 2021.91-10 CBDAB BCDCA11-15 BD CD A D BC 16.（12分）（1）Fe2 （2分） 3NO2+H2O2HNO3+NO（2分）(2)Ba2+SOBaSO4（2分）(3)Cu2、Fe2、Cl、NO、SO （3分,答错一个得1分，答错两个不得分）(4)K、Al3、CO（3分，答错一个得1分，答错两个不得分）17.（10分）（1）H2CrO4 （2）2:3（3）4H2O2 + H2S H2SO4 +4H2O （4）
18、 0.5NA 5.6L（各2分）18.（12分）（1）Al3+ 3HCO3- Al（OH）3 +3CO2（2）增大（3）3Na2O2+6FeCl2+6H2O4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl（3分，其中配平2分，电子转移1分） O（1分） Fe（OH）3和FeCl3（4）Na2O2+4HCl（浓）2NaCl+Cl2+2H2O19.（14分）（1）4CuSO4+PH3+4H2OH3PO4+4H2SO4+4Cu （2）避免Fe2+被氧化为Fe3+ （3）降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出 （4）滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤（3分，BaCl2溶液、过滤，洗涤各1分） （5）溶液变为浅红色，且30s内不褪色 93.38% （3分） 20(12分)(1) 2NaClO3H2C2O4H2SO4 Na2SO4+2ClO22CO22H2O(3分)反应中生成的CO2对ClO2起到稀释作用，大大提高了生产的安全性(2分) (2) 用3860的温水洗涤(2分，仅写 “洗涤”给1分)(3) 90.5（0.905）(3分)(4)相同(2分)
