1、2016-2017学年广东省揭阳市普宁二中实验学校高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1化学实验要注意安全，下列实验操作和事故的处理方法中，正确的是（）A浓硝酸不小心沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C碱溶液沾到皮肤上，立即用浓酸中和并冲洗D配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸2下列实验方法正确的是（）A用加热、蒸发的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量Ba
2、SO4的BaCO3D用丁达尔现象区分溶液与胶体3与30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl）相等的是（）A50mL 3mol/L的KCl溶液B30mL 1mol/L的NaCl溶液C30mL 3mol/L的FeCl3溶液D10mL3mol/L的AlCl3溶液4实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A920 mL，107.64 gB500 mL，117 gC1000 mL，117.0gD任意规格，107.64 g5对下列物质分类全部正确的是（）纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3A碱B纯净物C盐D混合物6下
3、列叙述正确的是（）A电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程B溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质D氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质7对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是（）A相同条件下体积一定相同B氧原子个数一定相同C分子个数一定相同D质量比是22：98能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+C1AgClC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH+H+=H2O9设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法
4、正确的是（）A1L 0.1molL1的纯碱溶液中含有0.1NA个Na+B常温常压下，23g NO2中含有NA个氧原子C常温常压下，22.4L CCl4含有个NACCl4分子D1molFe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子10下面有关变化过程，不属于氧化还原反应的是（）A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C牛奶久置空气中变质腐败D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体11有三种溶液分别是、，在Na2CO3溶液中加入有白色沉淀产生，继续加入时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入时又产生白色沉淀设每次加入反应物都能完全反应，则上述三溶液应是下列的哪一
5、组（）（A）BaCl2HNO3Na2SO4（B）CaCl2HNO3KCl（C）KClH2SO4CaCl2（D）BaCl2H2SO4CaCl2AABBCCDD12用NaCl、KCl、Na2S04三种固体物质，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2S04的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为（）A0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2S04B0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2S04C0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2S04D0.64mol NaCl、
6、0.02mol KCl、0.24mol Na2S0413下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ACu2+、H+、Cl、SO42BNa+、Fe3+、SO42、OHCH+、Na+、CO32、NO32DK+、Na+、Cl、OH14下列叙述正确的是（）A22.4LCO质量为28gB1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+C还原剂在反应中发生氧化反应D氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子152016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料长征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4为动力源，反应方程式为：（CH3）2N2H2+2N2O4=
7、2CO2+4H2O+3N2，关于该反应的说法中正确的是（）A该反应不是氧化还原反应B氮气只是氧化产物CN2O4是还原剂DN2O4是氧化剂16在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B硫酸钠中逐滴加入氢氧化钡溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D盐酸中逐滴加入硝酸银溶液二、实验题（本题包括2小题，共22分）17如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置（2
8、）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为（3）装置A中的名称是，进水的方向是（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液； 加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7； 溶解； 过滤； 蒸发正确的操作顺序是（填写序号字母）abcd问题2：按所选顺序操作时，步骤的离子方程式是18欲配制物质的量浓度为0.60mol/L的MgCl2溶液450mL，回答下列问题：（1）根据计算，所需的质量为g 如果某同学称量
9、时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为 g（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要和（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是（填选项代号）A定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些 B转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁C配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水 D定容时仰视E转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg（OH）2，计算：恰好完全反应时，需加入NaOH溶液的体积为三、填空题（本题包括3小题，共30分）19铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相
10、交部分表示物质间发生了反应写出A、B、C、D处发生反应的离子方程式A：；B：；C：；D：20实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而对盐酸浓度要求不高结合本题，回答下列问题（1）上述反应中被氧化的物质是，还原产物是（2）当反应有22.4LCl2（标准状况下）生成时，转移的电子的物质的量为（3）Fe2+也能使KMnO4反应生成MnCl2，可推测Fe2+具有（填“氧化性”或“还原性”）（4）如果该反应方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，则HCl的系数是（5）另知反应Cl2+2I=I2+2C
11、l，请按照氧化性由强到弱的顺序排列I2、Cl2、KMnO4三种物质：21某溶液中含有Ba2+，Mg2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如图（已知溶液2为无色溶液）（1）沉淀的化学式：沉淀1：，沉淀2：；沉淀3：（2）写出“混合液+A”的离子方程式：；“生成沉淀2”的离子方程式（3）从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有2016-2017学年广东省揭阳市普宁二中实验学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1化学实验要注意安全，下列
12、实验操作和事故的处理方法中，正确的是（）A浓硝酸不小心沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C碱溶液沾到皮肤上，立即用浓酸中和并冲洗D配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸【考点】化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理【分析】A氢氧化钠具有腐蚀性；B不慎将酸溅到眼中，用水冲洗可降低损害程度；C浓酸具有腐蚀性，且酸碱中和释放热量；D不能在量筒中稀释浓硫酸【解答】解：A浓硝酸不小心沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠，因具有腐蚀性，故A错误；B不慎将酸溅到眼中，用水冲洗可降低损害程度，注意不断
13、眨眼，故B正确；C浓酸具有腐蚀性，且酸碱中和释放热量，应先用水冲洗，然后涂上硼酸，故C错误；D量筒只能用于量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误故选B2下列实验方法正确的是（）A用加热、蒸发的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用丁达尔现象区分溶液与胶体【考点】化学实验方案的评价【分析】ACaCl2、MgCl2不能用蒸发的方法除去；B胶体通过滤纸；CBaCO3不能用过滤的方法除去；D胶体具有丁达尔效应【解答】解：ACaCl2、MgCl2不不挥发，不能用蒸发的方法除去，
14、故A错误；B胶体通过滤纸，应用渗析的方法分离，故B错误；CBaCO3不溶于水，不能用过滤的方法除去，顾C错误；D胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故D正确故选D3与30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl）相等的是（）A50mL 3mol/L的KCl溶液B30mL 1mol/L的NaCl溶液C30mL 3mol/L的FeCl3溶液D10mL3mol/L的AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度每个化学式中含有的离子个数，与溶液的体积无关【解答】解：30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl）=1mol/L3=3mol/L；A.3mol/LK
15、Cl溶液中c（Cl）=3mol/L1=3mol/L，故A正确；B.2mol/LNH4Cl溶液溶液中c（Cl）=2mol/L1=2mol/L，故B错误；C.1.5mol/LFeCl3溶液中所含c（Cl）=3mol/L3=9mol/L，故C错误；D.10mL3mol/L的AlCl3溶液中c（Cl）=3mol/L3=9mol/L，故D错误；故选A4实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A920 mL，107.64 gB500 mL，117 gC1000 mL，117.0gD任意规格，107.64 g【考点】配制一定物质的量浓度的
16、溶液【分析】配制2mol/L的NaCl溶液920mL，选择1000mL容量瓶，结合m=cVM计算【解答】解：配制2mol/L的NaCl溶液920mL，选择1000mL容量瓶，则称取的NaCl质量m=1L2mol/L58.5g/mol=117.0g，故选C5对下列物质分类全部正确的是（）纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3A碱B纯净物C盐D混合物【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物； 食盐水是由食盐和水两种物质组成，则属于混合物； 石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物；NaOH在水中电离的阴离
17、子全部为OH，则属于碱； 液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质；KClO3是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物【解答】解：A、碱不正确，因纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；B、纯净物不正确，因石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；C、盐正确，因纯碱和氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；D、混合物不正确，因液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故D错误故选：C6下列叙述正确的是（）A电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程B溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质D氯化钠
18、固体不导电，所以氯化钠不是电解质【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质【分析】A根据电离的条件来分析；B硫酸氢钠在水中也能电离产生H+；C在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质；D在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质【解答】解：A电离是指电解质在溶于水或熔化时解离出离子的过程，故A错误；B溶于水后电离产生的阳离子全部为H+的化合物是酸，故B错误；CHCl为化合物，因氯化氢溶于水能导电，则氯化氢是电解质，故C正确；D氯化钠固体不导电，但在水溶液中或熔化状态下能导电，则属于电解质，故D错误；故选C7对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是（）A相同条件下体积一定相同
19、B氧原子个数一定相同C分子个数一定相同D质量比是22：9【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】A标况下，水是液体，二氧化碳是气体，气体摩尔体积不适用于液体；B根据N=nNA及分子构成计算O原子个数是否相等；C根据N=nNA知，相同物质的量时，其分子数之比等于物质的量之比；D根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比【解答】解：A标准状况下水是液体，二氧化碳是气体，气体摩尔体积不适用于液体，所以相同物质的量的水和二氧化碳，其体积不一定相等，故A错误；B根据B知，其分子数相等，因为每个分子中O原子个数不等，所以其氧原子个数一定不等，故B错误；C根据N=nNA知，相同物质的量时，其分子数
20、之比等于物质的量之比，物质的量相等，其分子数相等，故C正确；D根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=18g/mol：44g/mol=9：22，故D错误；故选C8能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+C1AgClC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH+H+=H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A澄清的石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；B二者反应实质氯离子与银离子反应生成氯化银；C电荷不守恒；D漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；【解答】解：
21、A澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH+H+=H2O，故A错误；B向硝酸银溶液中加盐酸，离子方程式：Ag+C1AgCl，故B正确；C铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D氢氧化钡溶液与硫酸的反应 Ba2+SO42+2H+2OHBa SO4+2H2O，故D错误；故选：B9设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1L 0.1molL1的纯碱溶液中含有0.1NA个Na+B常温常压下，23g NO2中含有NA个氧原子C常温常压下，22.4L CCl4含有个NACCl4分子D1molFe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子【考点】阿伏加德罗常数【分
22、析】A、求出碳酸钠的物质的量，然后根据碳酸钠中含2个钠离子来分析；B、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮中含2个氧原子来分析；C、常温常压下四氯化碳为液态；D、铁和盐酸反应变为+2价【解答】解：A、溶液中碳酸钠的物质的量n=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，而碳酸钠中含2个钠离子，故0.1mol碳酸钠中含0.2NA个钠离子，故A错误；B、23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，而二氧化氮中含2个氧原子，故0.5mol二氧化氮中含NA个氧原子，故B正确；C、常温常压下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、铁和盐酸反应变为+2价，故1mol铁反应后失去
23、2NA个电子，故D错误故选B10下面有关变化过程，不属于氧化还原反应的是（）A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C牛奶久置空气中变质腐败D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体【考点】氧化还原反应【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应【解答】解：A、铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，则铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B、用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；C、牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选
24、；D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，是铁离子的水解，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选；故选D11有三种溶液分别是、，在Na2CO3溶液中加入有白色沉淀产生，继续加入时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入时又产生白色沉淀设每次加入反应物都能完全反应，则上述三溶液应是下列的哪一组（）（A）BaCl2HNO3Na2SO4（B）CaCl2HNO3KCl（C）KClH2SO4CaCl2（D）BaCl2H2SO4CaCl2AABBCCDD【考点】几组未知物的检验【分析】对于这样的推断题，不要从题干去分析对应物质可能是什么，那样比较浪费时间，结果还不一定扣题，所以可以从选项去分析对应即可，
25、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡二氧化碳、硝酸钡、水，而加入硫酸钠时，会有硫酸钡沉淀生成，其它选项加入不生成沉淀【解答】解：A、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡二氧化碳、硝酸钡、水，而加入硫酸钠时，会有硫酸钡沉淀生成，符合题意，故A正确；B、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡，而加入氯化钾时，无论是碳酸钠还是氯化钠、甚至是硝酸或者硝酸钙等都不与之反应，所以不会有沉淀，不符合题意，故B错误；C、碳酸钠加入氯化钾，不会生成白色沉淀，不符合题
26、意，故C错误；D、碳酸钠中加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入硫酸，会和碳酸钡反应生成氯化钡、水以及二氧化碳，但是最后加入氯化钙时，不会产生白色沉淀，故D错误故选A12用NaCl、KCl、Na2S04三种固体物质，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2S04的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为（）A0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2S04B0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2S04C0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2S04D0.6
27、4mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2S04【考点】物质的量的相关计算【分析】0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（Na+）=n（NaCl）=0.5mol；n（ Cl）=n（NaCl）+n（KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n（ K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.16mol+20.24mol=0.64mol；n（SO42）=n（K2SO4）=0.24mol；用NaCl、KCl、Na2S04配制，n（Na2S04）=n（SO42）=0.24mol；n（ KCl）=n（ K+ ）=0.64mo
28、l；n（NaCl）=n（ Cl ）n（ KCl）=0.66mol0.64mol=0.02mol，由此分析解答【解答】解：0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（Na+）=n（NaCl）=0.5mol；n（ Cl ）=n（NaCl）+n（KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n（ K+ ）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.16mol+20.24mol=0.64mol；n（SO42）=n（K2SO4）=0.24mol；用NaCl、KCl、Na2S04配制，n（Na2S04）=n（SO42）=0.24mol；n（KCl）=n（K+）=
29、0.64mol；n（NaCl）=n（Cl）n（KCl）=0.66mol0.64mol=0.02mol，即需要这NaCl、KCl、Na2S04的物质的量分别为0.02mol、0.64mol、0.24mol，故选B13下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ACu2+、H+、Cl、SO42BNa+、Fe3+、SO42、OHCH+、Na+、CO32、NO32DK+、Na+、Cl、OH【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B因Fe3+、OH能结合生成氢氧化铁沉淀，则不能共存，故
30、B错误；C因H+、CO32能结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故C错误；D因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；故选AD14下列叙述正确的是（）A22.4LCO质量为28gB1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+C还原剂在反应中发生氧化反应D氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子【考点】氧化还原反应；气体摩尔体积；物质的量浓度【分析】A、气体的状况不确定；B、溶液的体积未知；C、还原剂在反应中失去电子；D、氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子【解答】解：A、若在标准状况下，22.4LCO质量为28g，但状况不确定，则质量不一定为28g，故A错误；B、1L1mol/L的氯化钠溶液中
31、含有1molNa+，但溶液的体积未知，则无法计算，故B错误；C、还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应，故C正确；D、反应中元素的化合价降低，则氧化剂在反应中得电子，元素的化合价升高，则还原剂失去电子，故D正确；故选CD152016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料长征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4为动力源，反应方程式为：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，关于该反应的说法中正确的是（）A该反应不是氧化还原反应B氮气只是氧化产物CN2O4是还原剂DN2O4是氧化剂【考点】氧化还原反应【分析】N2O4
32、在反应中N元素化合价由+4价降低到0价，为氧化剂，（CH3）2N2H2在反应中C、N元素化合价升高，被氧化，为还原剂，以此解答该题【解答】解：N2O4在反应中N元素化合价由+4价降低到0价，为氧化剂，（CH3）2N2H2在反应中C、N元素化合价升高，被氧化，为还原剂，氮气既是氧化产物也是还原产物，故选D16在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B硫酸钠中逐滴加入氢氧化钡溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D盐酸中逐滴加入硝酸银溶液【考点】电解质溶液的导电性【分析】电解质溶液导电性与离
33、子浓度成正比，与所带电荷成正比，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，说明加入另一种溶液时，离子浓度先减小后增大，据此分析解答【解答】解：A醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中，离子浓度先增大，当二者完全反应后继续加入NaOH溶液，离子浓度变化不大，所以看到的现象是灯泡变亮，故A不选；B硫酸钠中逐滴滴入氢氧化钡溶液，二者反应生成硫酸钡和NaOH，离子浓度变化不大，灯泡亮度变化不大，故B不选；C硫酸溶液中滴入氢氧化钡溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小灯泡变暗，当二者恰好完全反应时，离子浓度很小，灯泡不亮，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度增大，灯泡变亮，
34、故C选；D盐酸溶液中滴入硝酸银溶液，二者反应生成AgCl和硝酸，离子浓度变化不大，则灯泡亮度变化不大，故D不选；故选C二、实验题（本题包括2小题，共22分）17如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置A（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取分液（3）装置A中的名称是冷凝管（或冷凝器），进水的方向是下口进水（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，
35、需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液； 加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7； 溶解； 过滤； 蒸发正确的操作顺序是a（填写序号字母）abcd问题2：按所选顺序操作时，步骤的离子方程式是H+OH=H2O，2H+CO32=H2O+CO2【考点】海水资源及其综合利用【分析】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；（3）根据仪器的结构特点和用途可确定仪器的名称，冷凝管中通入水的方向是逆流效果好；（4）问题1：粗盐中
36、含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32，除Mg2+、Fe3+用OH，除SO42用Ba2+要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉；问题2：步骤的反应为加入盐酸调节溶液PH除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；【解答】解：（1）氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，故答案为：D；A；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，选择装置B，故答案为：B；萃取分液；（3）装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是下口进水，故答案为：冷凝管；
37、蒸发皿；（4）问题1：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2+2OH=Mg（OH）2，Fe3+3OHFe（OH）3；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2+CO32=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是或，故答案为：a问题2：步骤的反应为加入盐酸调节溶液PH除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为：H+OH=H2O，2
38、H+CO32=H2O+CO2，故答案为：H+OH=H2O，2H+CO32=H2O+CO218欲配制物质的量浓度为0.60mol/L的MgCl2溶液450mL，回答下列问题：（1）根据计算，所需的质量为28.5g 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为21.5 g（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要500mL容量瓶和胶头滴管（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是C（填选项代号）A定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些 B转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁C配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水 D定容时仰视E转移溶液时部分溶液溅出
39、容量瓶外（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg（OH）2，计算：恰好完全反应时，需加入NaOH溶液的体积为60mL【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=CVM计算需要溶质的质量；托盘天平称量原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（4）依据Mg2+2NaOHMg（OH）2计算解答【解答】解：（1）配制物质的量浓度为0.60mol/L的MgCl2溶液450mL，应选择500m
40、L容量瓶，需要溶质的质量m=0.6mol/L95g/mol0.5L=28.5g；托盘天平称量原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘实际称量的质量为：25g3.5g=21.5g；故答案为：28.5；21.5；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制物质的量浓度为0.60mol/L的MgCl2溶液450mL，应选择500mL容量瓶，所以还需要的仪器：500mL容量瓶；胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；（3）A定容时加水超过刻度线，
41、用胶头滴管吸出一些，导致溶质的物质的偏小，溶液浓度偏低，故A不选； B转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁，导致溶质的物质的偏小，溶液浓度偏低，故B不选；C配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C选；D定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏高，故D不选；E转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外，导致溶质的物质的偏小，溶液浓度偏低，故E不选；故选：C；（4）依据Mg2+2NaOHMg（OH）2，设需要氢氧化钠体积为V，则： Mg2+2NaOH 1 2100mL0.6mol/L V2mol/L解得V=60mL；故答案为：60mL三、填空题（本题包括3小题，共3
42、0分）19铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分表示物质间发生了反应写出A、B、C、D处发生反应的离子方程式A：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；B：H+OH=H2O；C：Fe+2H+=Fe2+H2；D：Cu2+2OH=Cu（OH）2【考点】离子方程式的书写【分析】根据物质的性质书写离子方程式，注意离子方程式的书写方法【解答】解：A：铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；B：稀硫酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式为H+OH=H2O，故答案为：H+OH=H2O；C：铁
43、为活泼金属，与稀硫酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2； D：氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2+2OH=Cu（OH）2，故答案为：Cu2+2OH=Cu（OH）220实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而对盐酸浓度要求不高结合本题，回答下列问题（1）上述反应中被氧化的物质是HCl，还原产物是MnCl2（2）当反应有22.4LCl2（标准状况下）生成时，转移的电子的物质的量为2mol（3）Fe2+也
44、能使KMnO4反应生成MnCl2，可推测Fe2+具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）（4）如果该反应方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，则HCl的系数是16（5）另知反应Cl2+2I=I2+2Cl，请按照氧化性由强到弱的顺序排列I2、Cl2、KMnO4三种物质：KMnO4Cl2I2【考点】氧化还原反应【分析】（1）KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由1价升高为0，以此来解答；（2）根据Cl元素的化合价由1价升高为0计算；（3）根据氧化还原反应的特征判断；（4）根据氧化还原反应得失电子守恒结合氯原子守恒计算；（
45、5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断【解答】解：（1）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物；HCl为还原剂被氧化，故答案为：HCl；MnCl2；（2）Cl元素的化合价由1价升高为0，所以当反应有22.4LCl2（标准状况下）生成时，转移的电子的物质的量为2=2mol，故答案为：2mol；（3）Fe2+也能使KMnO4反应生成MnCl2，则Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，根据得失电子守恒，Fe2+化合价由+2价升高为+3，所以Fe2+具有还原性，故答案为：还原性；（4）如果该反应方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，根据
46、得失电子守恒，则Cl2的系数是=5，再根据氯原子守恒，则HCl的系数是52+22+12=16，故答案为：，16；（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O中氧化性由强到弱的顺序KMnO4Cl2，又反应Cl2+2I=I2+2Cl，氧化性由强到弱的顺序为Cl2I2，所以I2、Cl2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4Cl2I2，故答案为：KMnO4Cl2I221某溶液中含有Ba2+，Mg2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如图（已知溶液2为无色溶液）（1）沉淀的化学式：沉淀
47、1：AgCl，沉淀2：BaSO4或Mg（OH）2；沉淀3：Mg（OH）2或BaSO4（2）写出“混合液+A”的离子方程式：Ag+Cl=AgCl；“生成沉淀2”的离子方程式Ba2+SO42=BaSO4或Mg2+2OH=Mg（OH）2（3）从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】由分离流程可知，溶液含有Ba2+、Mg2+、Ag+，应先加A为入HCl，生成沉淀1为AgCl，过滤后溶液1中加试剂B为Na2SO4，可得到沉淀2为BaSO4，最后溶液2中加入试剂C为NaOH，可得到沉淀3为Mg（OH）2，或
48、过滤后溶液1中加试剂B为NaOH，可得到沉淀2为Mg（OH）2，最后溶液2中加入试剂C为Na2SO4，可得到沉淀3为BaSO4，均符合溶液2为无色溶液，以此来解答【解答】解：（1）由上述分析可知，沉淀1为AgCl，沉淀2为BaSO4或Mg（OH）2，沉淀3为Mg（OH）2或BaSO4，故答案为：AgCl；BaSO4或Mg（OH）2；（2）“混合液+A”的离子方程式为Ag+Cl=AgCl；“生成沉淀2”的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4或Mg2+2OH=Mg （OH）2，故答案为：Ag+Cl=AgCl；Ba2+SO42=BaSO4或Mg2+2OH=Mg （OH）2；（3）从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验操作为过滤，使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯2017年1月3日
