1、山东滕州三中2016-2017学年度高三下学期第四周化学强化训练学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是A制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体B生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料2下列有关化学用语表达正确的是AHCl的电子式： B氯离子(Cl)的结构示意图：C乙酸的结构简式：C2H4O2 D质子数为17、中子数为20的氯原子：3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1molL
2、-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为01NAB1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，标况下生成氢气的体积为NAD12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA4下列有关物质分类不正确的是AKNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐B铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物C有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料DBaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质5能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-OH=CO32-H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H
3、5OHH2SO3D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2 H2O6被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4H2O = H2NaBO2(未配平，其中NaBH4中氢元素为1价)，则下列说法正确的是A被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原DNaBH4既是氧化剂，又是还原剂7足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体224L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 molL1Na
4、OH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是 ( ) A参加反应的硝酸是04mol B混合气体中含NO2112 L C此反应过程中转移的电子为03 mol D消耗氧气的体积为168 L8已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO 4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO49将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下A、钠可能最多 B
5、、铝铁不可能一样多C、铝一定最多 D、无法判断10将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4molL1的NaOH溶液150mL则原硫酸的物质的量浓度为A1.5molL1 B0.5molL1 C2molL1 D1.2molL111X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：HH1+H2，则X、Y不可能是AC、CO BAlCl3、Al（OH）3CFe、Fe（NO3）2 DS、SO312NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是
6、A. 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应13X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A室温下，01 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH 1BZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸CY单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D原子半径由小
7、到大的顺序：XYZW14用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJmol1下列说法不正确的是A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H574 kJmol1C反应和生成等物质的量的CO2时转移的电子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol二、
8、填空题15碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素。（共计12分）.若在20L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，发生反应：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）。测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p2、195时，n（H2）随时间的变化如表所示：t/min0135n（H2）/mol8544（1）p2、195时，01min内，（H2）= mol/（Lmin）。（2）你认为p1 p2 ； p2、195时，B点，（正） （逆）。（填“”“”或“=”）（3）p2、195时，该反应的化学平衡常数为 ；NH3（g）与CO
9、2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：（1）NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为 。（2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 （填序号）A升高温度 B加入催化剂 C将尿素及时分离出去 D增大反应体系的压强16(14分）为了除去KCl溶液中少量的Mg2、SO42-，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）上述试剂中， B是 ，（2）操作的名称是 。（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、 。一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl、Br、I、ClO、AlO2 等离子中的若干种。
10、为了确定溶液的组成，进行了如下操作：（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；n/mol气体沉淀V/mL则该溶液中一定存在的离子是 ，（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl、Br、I与通入氯气的体积（标况下）关系如图所示，回答下列问题：Cl2的体积（标况下）2.8L5.6L11.2Ln(Cl- )1.25mol1.5 mol2 moln(Br- )1.5 mol1.4mol0.9 moln(I- )a mol00 则a为 原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之
11、比为 17(10分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：（1）对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是_。Aa电极是负极，OH移向负极Bb电极的电极反应为：O22H2O4e=4OHC电池总反应式为：2H2O22H2OD电解质溶液的pH保持不变E氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置（2）上图右边装置中盛有AgNO3溶液，当氢氧燃料电池工作一段时间后，AgNO3溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”
12、)。（3）已知甲醇的燃烧热H726.5 kJ/mol，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_，正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为_(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。三、实验题182Zn(OH)2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：（1）用(NH4)2SO4与NH3H2O物质的量之比为12 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成Zn(NH
13、3)42+，该反应的离子方程式是 。浸取过程加入H2O2的目的是 。（2）适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为 。（3）气体A的化学式是 。（4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。证明2Zn(OH)2ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是 。（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH4)2S完成除杂的是 。（填字母）aNa2S bK2S cBaS四、推断题19尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。以X为原料合成高分子化合物尼龙-66的流程如下：KMnO4/H+H2N(CH2)6NH2H2 ，Ni
14、XZ尼龙-66YHCHOTW(C7H6O2)S：已知部分信息如下：IZ的化学式为C6H10O4。X和浓溴水反应产生白色沉淀。某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：稀NaOH溶液RCHO + CH3CHORCH(OH)CH2CHOH2ORCH=CHCHO + H2O请回答下列问题：（1）X的化学名称为_ _，W的结构简式为_ _，T的分子式为 _。（2）反应的条件为_。（3）上述反应中属于加成反应的有 。（4）写出反应的化学方程式_。（5）满足下列条件的S的同分异构体的结构共有_种（不考虑立体异构），单环芳香族化合物 既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中，苯环上核磁共振氢谱上有2个峰的结构简
15、式为_。参考答案1AB2D3D4C5D6A7B【答案】C9A10C11D12B13C14D15（1）0.15 （2） （3）25 （1） 2NH3（g）+ CO（g）= CO（NH2）2（s）+ H2O（l） H=134kJ/mol （2）D16I （1）K2CO3；（2）蒸发结晶（3）Mg2 2OH = Mg (OH)2 Ba2SO42 = BaSO4（1）Al3+、H+、NH4+ (2分)（2）0.15 (2分) 10:15:4 (2分)17. （1）CD （2）1（3） CH3OHH2O6e=CO26HO24H4e=2H2O 96.6%18（1）ZnO + 2NH4+ + 2NH3H2O = Zn(NH3)42+ + 3H2O 将Mn2+氧化为MnO2除去（2）Zn （3）CO2（4）(NH4)2SO4取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。（5）c19（1）苯酚 （1分） ；（1分）；C2H4O（1分）（2）浓硫酸，加热（3）（4）（5）5 ；
