1、A 篇 对点强化训练知识点一 外界条件对化学平衡的影响1反应 N2(g)O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入 N2，下列说法正确的是()A平衡向逆反应方向移动，N2 和 O2 的转化率都减小B平衡向正反应方向移动，N2 和 O2 的转化率都增大C压强增大平衡不移动，N2 的转化率不变D平衡向正反应方向移动，N2 的转化率减小，O2 的转化率增大答案 D答案 解析 恒容时充入 N2，平衡向正反应方向移动，氮气本身转化率降低，氧气转化率变大，A、B、C 错误，D 正确。解析 2反应 2A(g)2B(g)E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增
2、大，应采取的措施是()A加压B减压C减少 E 的浓度D降温答案 D答案 解析 正反应速率降低，可能是减压或降温，A 的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，只能是降温。解析 3.对可逆反应：A(g)B(g)C(s)2D(g)H0，如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系，如果在 t1 时刻改变以下条件：加入 A 加入催化剂 加压升温 移走 C符合图示条件的是()ABCD答案 A答案 解析 使用催化剂只同倍增加正、逆反应速率，对化学平衡无影响；对于有气体参加的且气体体积不发生变化的反应，压强增大，反应速率加快，平衡不移动。解析 4在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)
3、2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A升高温度，平衡向逆反应方向移动B正反应是放热反应，且 A 为气态C物质 A 一定为非气态，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动答案 C答案 解析 容器的容积不变，若 A 为气体，则气体的密度不变，因此 A 应为固体(或液体)物质；升高温度气体的密度增大，说明气体的质量增加，非气态物质 A 转化为气体，平衡向右移动，因此正反应为吸热反应，A、B 错误，C 正确；充入惰性气体后，容器的容积不变，平衡体系中各物质的浓度不变，故平衡不移动，D 错误。解析 5已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把 N
4、O2、N2O4 的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶 A 放入热水里，把烧瓶B 放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A 烧瓶内气体颜色变深，B 烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是()A上述过程中，A 烧瓶内正、逆反应速率均加快B上述过程中，B 烧瓶内 c(NO2)减小，c(N2O4)增大C上述过程中，A、B 烧瓶内气体密度均保持不变D反应 2NO2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应答案 D答案 解析 A 项，升高温度，正、逆反应速率都增大，正确；B 项，B 烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成 N2O4 的方向移动，B 烧瓶内 c(NO2
5、)减小，c(N2O4)增大，正确；C 项，容器的容积不变，混合气体的质量不变，A 烧瓶、B 烧瓶内气体密度都不变，正确；D 项，放在热水中的 A 烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的 B 烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成 NO2的 方 向 移 动，降 低 温 度 平 衡 向 生 成 N2O4 的 方 向 移 动，故 反 应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，错误，D 项符合题意。解析 6对可逆反应 2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv 逆 加入催化剂，B 的转化率提高ABCD答案 B答案 解析 A 是固体，其量的变化对平衡无影响；升温，v 正、v 逆均应增大，但 v逆增
6、大的程度大，平衡向逆反应方向移动；缩小体积，压强增大，平衡不移动，但 v 正、v 逆都增大；增大 B 的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v 正v 逆；催化剂不能使化学平衡发生移动，B 的转化率不变。解析 知识点二 化学平衡移动和勒夏特列原理7下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中有下列平衡 Br2H2OHBrHBrO，当加入 AgNO3(s)后溶液颜色变浅B2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深C反应 CONO2CO2NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应 N23H22NH3(正反应放热)中使用催化剂答案 D答案
7、解析 A 项，加入硝酸银，Ag和 Br反应生成 AgBr 沉淀，平衡正向移动，颜色变浅，正确；B 项，升高温度平衡逆向移动，正确；C 项，升高温度，平衡逆向移动，正确；D 项，催化剂的使用同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，错误。解析 8在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)(正反应为放热反应)C2NH3(g)N2(g)3H2(g)(正反应为吸热反应)DSO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)(正反应为放热反应)答案 A答案 解析 A 项，增大
8、压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡也向正反应方向移动；B 项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动；C 项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动；D 项，增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。解析 9下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的百分含量改变D混合体系的压强发生改变答案 C答案 解析 如等体积反应，缩小体积增大压强，混合物中各组分的浓度发生改变，但平衡不移动，故 A 错误；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故 B 错误；
9、混合物中各组分的百分含量不变一定是化学平衡状态的标志，如果各组分百分含量改变，一定发生化学平衡的移动，故C 正确；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故 D 错误。解析 10目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂：CH4(g)C(s)2H2(g)，已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是()A甲烷裂解属于吸热反应B在反应体系中加催化剂，反应速率增大C增大体系压强，不能提高甲烷的转化率D在 1500 以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应答案 D答案 解析 根据
10、温度升高，甲烷的平衡转化率增大，知甲烷裂解属于吸热反应，A 选项正确，D 选项错误；在体系中加入合适的催化剂，能使反应速率增大，B 选项正确；甲烷发生分解反应，反应后气体分子数增大，故增大压强平衡向逆反应方向移动，C 选项正确。解析 B 篇 综合提升训练11在容积可变的密闭容器中通入一定量的 X，发生反应：mX(g)nY(g)Z(g)HQ kJmol1。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如表所示：下列说法正确的是()Amn1BQ0C温度不变，压强增大，Y 的体积分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案 C答案 解析 A 项，温度不变，压强减为原来的一半，若平
11、衡不移动，则 Y 的浓度应为原来的一半，由表知 Y 的浓度均大于原来的一半，说明减小压强，平衡向着生成 Y 的方向即正向移动，正向气体体积增大，m0，即 Q0，错误；C 项，该反应为气体分子个数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，Y 的体积分数减小，正确；D 项，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，错误。解析 12在密闭容器中发生反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的 1.8 倍。下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动BabcdCZ 的体积分数变大DX 的转化率变小答案 D答案 解析
12、将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不发生移动，W 的浓度为原平衡的 2 倍；由 W 的浓度变为原平衡状态的 1.8 倍，可知化学平衡向逆反应方向移动。所以 abcd，Z 的体积分数减小，X 的转化率变小。解析 13在一个固定容积的密闭容器中，放入 3 L X(气)和 2 L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加 5%，X 的浓度减小 1/3，则该反应方程式中的 n 值是()A3 B4 C5 D6答案 D答案 解析 压强比原来增加 5%，根据压强和物质的量成正比，说明 430，反应速率等于变化浓度和时间的比值，v(N2O4)(0.1000.040)/60 molL1s10.0010 molL1s1。(2)改变温度，c(N2O4)降低，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应是升高温度，即 T100；恒容状态下，再充入 NO2，相当于在原来的基础上加压，平衡应向体积减小的方向移动，即 NO2 的体积分数减小。(3)容积减小一半，压强增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向压强减小即气体分子数减小的方向进行，平衡向逆反应方向移动。解析
