1、无机推断金属元素无机推断是高考命题的重要形式，围绕Na、Mg、Al、Fe、Cu的命题年年考查，要答好无机推断关键要熟练掌握这些元素及其化合物间转化的条件及特殊的现象。1由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，乙_。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_。(3)写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式：_；乙与过量CO2反应的离子方程式_；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式_。解析：本题的“突破口”是单质A与NaOH溶液反应，生成单质C，则C为H2，A可能是铝或硅
2、，而A和B的产物甲能与盐酸反应，推知A为Al，B为O2。答案：(1)AlNaAl(OH)4(2)作耐高温材料；制取铝单质(3)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCOAl33Al(OH)4=4Al(OH)32A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。(1)写出化学式：A_、D_、E_、X_。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。(
3、3)反应的离子方程式为：_；D除了可与F反应得到一种血红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是_(填名称)。(4)反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_mol。(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：_。解析：依据题意可知A应为金属，B为液溴，ABr2D，DAG，说明A是一种变价金属，故为Fe，Fe与C生成黑色固体可推出C为O2，EXDGH，说明X为HBr。答案：(1)FeFeBr3Fe3O4HBr(2)(3)Fe33SCNFe(SCN)3苯酚(4)3Fe4H2O(g)Fe3O44H20.8(5)Fe33HCO=Fe(OH)33CO23根据下
4、图所示的关系确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。解析：从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到题眼：“红褐色固体F”、“黑色晶体B”，就可迅速得出红褐色固体F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，B为Fe3O4，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为Fe(OH)2。答案：FeFe3O4FeSO4Fe2(SO4)3Fe(OH)2Fe(OH)34. A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。其中A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体。(1)若D的水溶液显弱酸性，则A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，F是_。
5、(2)若D的水溶液显弱碱性，则A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，F是_。解析：E与NaOH反应生成白色沉淀F，则F必是氢氧化物，常见的白色氢氧化物沉淀有Mg(OH)2和Al(OH)3，进一步推知E为MgCl2或AlCl3，B为Mg或Al，A为非金属单质。又因为C能与H2O反应产生气体同时生成Al(OH)3或Mg(OH)2，则C与H2O的反应是水解反应。显碱性的气体常见的只有NH3，可确定C为Mg3N2，A为N2，B为Mg。当D为酸性气体时，且是水解产生的，则C同样是与Mg3N2相类似的盐，常见的为Al2S3，推知A为S，B为Al。答案：(1)SAlAl2S3H2SAlCl3Al(OH)3
6、(2)N2MgMg3N2NH3MgCl2Mg(OH)25根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_。(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_、_。(3)写出N转化为Z的现象及化学方程式：_。(4)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： _。解析：分析本题应以M为红色金属(Cu)和Y与KSCN溶液反应变血红色着手。从转化图中的转化关系和现象可知，E、X、Y、N、Z、K2EO4中均含有铁元素，且Y为Fe3，则Z为Fe(OH)3，N为Fe(OH)2
7、，X为FeSO4，E为Fe。确定相关物质后，即可完成各问题。答案：(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(2)4Fe2O24H=4Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2(3)白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O6 已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属；气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴、阳离子个数比为11的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉末，G为白色胶体沉淀，D在常温下是无色液体，C的溶液常用于在
8、实验室检验E。各物质之间的转化关系如右图所示(部分物质在图中没有列出)，已知CaC22H2OCa(OH)2C2H2。请根据要求填空：(1)A的化学式为_，J的化学式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)JG的离子方程式为_。解析：本题的“突破口”是“乙是一种红棕色粉末”，可知乙是Fe2O3，由L、M为金属单质可知L、M分别是Al、Fe，推出I、J、D分别为H2、NaAl(OH)4、H2O，由G为白色胶体沉淀可知G为Al(OH)3，由气体K的水溶液显碱性可知K为NH3；因为H与Fe2O3反应生成Fe，可知H有还原性，可推出甲、H、E分别为C、CO、CO2，故B中一定有C、H元素，可能含有氧元素，由C的溶液常用于检验E(CO2)可知C为Ca(OH)2，A为CaC2，B为C2H2，N为铵盐。答案：(1)CaC2NaAl(OH)4(2)H2O(g)CCOH2(3)2AlFe2O32FeAl2O3(4)CO2Al(OH)4=Al(OH)3HCO
