1、高考资源网（） 您身边的高考专家 化学原创试题（15）原创试题1：对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： 该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH=3 向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为110-12 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是( ) A. B. C. D. 答案：A解析：本题考查了有关pH的计算和弱电解质的电离、盐类水解的理解。掌握pH计算的方法和有关规律，可提高解题能力。pH=1，则c(H)=0.1molL1，稀释后，则pH=3，正确。氢氧化钡溶液pH=13，则c(H
2、)=110-13molL1，c(OH)=0.1molL1。pH=1的硝酸中H浓度和pH=13的氢氧化钡溶液中OH浓度相等，则等体积两溶液混合恰完全中和，正确。pH=1的硝酸电离出的c(H+)=0.1molL1，水电离出的c(H)=c(OH)=110-13molL1，因此硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为11012，错误。等体积、等浓度的硝酸和氨水恰完全反应生成NH4NO3，NH4NO3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pHc(NO3)c(OH)c(H+)(2分)(5)负(2分) SO2+2H2O-2e=SO42+4H+(2分) 13. 4(3分)解析：本题考查无机框图推断。突破口在“
3、D、X分子均含10个电子”，联想到10电子的物质有H2O、NH3、CH4、HF，可以确定X为H2O、Y为O2、B为NaOH。H是一种既有氧化性又有还原性的氧化物，联想到处于中间价态的SO2，结合框图可以确定A为(NH4)2SO3、B为NaOH、C为Na2SO3、D为NH3、E为NO、F为NO2、G为HNO3、H为SO2、I为SO3、K为H2SO4、X为H2O、Y为O2。常温下，向pH=a的D溶液中加入等体积pH=b的G溶液，且a+b=14，充分反应后，说明NH3H2O过量，则溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c(NH4+)c(NO3)c(OH)c(H+)。(5)总的反应为2SO2+2H2O+O2= 2H2SO4 ，负极：2SO2+4H2O-4e=2SO42+8H+，正极：O2+4H+-4e =2H2O。若通入SO2的速率为2.24Lmin1（标准状况下），为稳定持续生产，H2SO4的浓度成维持质量分数为50%，m(H2O)=9.8g，还有2SO2+4H2O-4e=2SO42+8H+需要的水质量为3.6g，左侧水的每分钟流入应为=13.4cm3。- 3 - 版权所有高考资源网（山东、北京、天津、云南、贵州）五地区试卷投稿QQ 858529021
