1、保定一中20102011学年度第二学期高一第二次阶段考试化学试题（考试时间：90分钟 试卷分值：100分）命题人：张媛媛 审题人：李喜銮可能用到的相对原子质量： H1 O16 N14 S32 Cu64 Na23 C12 Fe56第卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘131和铯137，下列关于碘131的说法正确的是A位于第四周期第VIA族 B碘131的摩尔质量为131gC碘的原子核内有131个质子 D碘131原子中中子数与核外电子数之差为252、 科
2、学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为O4 ，与O2互为同素异形体3、2CO2 2CO ; 2CO+O2=2CO2 都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是（其它条件相同）A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B28gCO和16O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量C12gC 和32O2所具有的总能量一定高于44gC
3、O2所具有的总能量D将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 4、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH。据此判断氧化银是A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化5、下列说法正确的是A第IVA元素最不活泼 B过渡元素就是副族元素C第IVA元素即为第十四纵行 D第IA元素所含元素种类最多6、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是AV(NH3)=0.5 mol L-1min-1 BV(H2)=0.
4、3 mol L-1min-1CV(N2)=0.2 mol L-1min-1 DV(H2)=0.01 mol L-1 s -17、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述1,3,5正确的是 A原子半径：ABDC B离子半径：C2-D-B+A2+C原子序数：dcba D原子的最外层电子数目：ABDC 8、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个中子的碳原子的符号：12C BHF的电子式：H+CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：9、根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是A氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 k
5、J的能量B436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量10、已知C + CO2 2CO, 正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2 + 3H22NH3, 正反应是放热反应，反应速率为v2 。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A都增大 B都减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大11、如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是AZn是负极，发生还原反应B
6、该装置将电能转变为化学能C一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变D电流从铜片流向锌片12、美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O， 负极反应为H2+ -2e- =H2O+CO2，则下列推断正确的是 A.正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH B.放电时 向负极移动 C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol D.放电时 向正极移动 13、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除
7、去乙烷中混有的乙烯的方法是A在空气中燃烧 B通入足量溴水中C通入酸性高锰酸钾溶液中 D通入水中14、取一定体积、由等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组成的溶液，用石墨电极进行电解，电解时，阴极最先发生的反应为 AFe3+ +e=Fe2+ B2H+ +2e=H2 CFe2+ +2e=Fe DCu2+ +2e=Cu 15、下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强; HCl的稳定性比H2S大; Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS; Cl2能与H2S反应生成S; 还原性：ClCDB BDABC CADCB DCBAD17、某元素的一种同位
8、素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是 A(ANm) mol B(AN) mol C(AN) mol D(ANm) mol18、已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量, 则下列热化学方程式正确的是 A2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) H+484 kJmol-1B2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) H484 kJmol-1CH2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol-1DH2O(g) = H2(g)1/2 O2(g) H+242 kJmol
9、-119、可逆反应2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 混合物各物质的量的浓度相等 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态A B C D20、在1.01105Pa、120的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是AC3H8 BC2H4 CC3H6 DC2H2逆正t1t2t3Otv21、右图是可逆反应X2 （g）+
10、 3Y2 （g） 4Z2（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 A.t1时，只有正方向反应 B.t2时，V正V逆C.t2- t3，反应不再发生 D.t2- t3，各物质的浓度不再发生变化22、下列物质不可能是乙烯加成产物的是ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br23、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断下列叙述正确的是A天然气是二级能源 B石油是二级能源 C电能是一级能源 D水力是一级能源24、右图是电解稀Na2SO4水溶液的装置。通
11、电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色 25、某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应氯代烷，此氯代烷1mol最多可与4mol氯气发生完全的取代反应，该烃是 AC3H6 BC2H4 CC4H6 DC4H8第卷（共50分）二、填空题26、航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H2O2=2H2O。酸式燃料电
12、池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H24e=4H，则其正极反应式可表示为：_；放电一段时间后电解质溶液的pH将_（填“变大、变小、不变”）碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O22H2O4e=4OH，则其负极反应可表示为：_ _。27、下列分别属于：同位素 、同素异形体 、同系物 同分异构体 。（填编号） A. 金刚石和石墨 B.和Ca C.C和C D.O2和O3E. SO2和SO3 F. CH3CH2OH和CH3OCH3 G. D2O和T2O 28、现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的,B元素的原子最外层比次外层多3个电子,C元素是人体中
13、质量分数最大的,D元素的一种核素质量数与质子数相等。请据此填空：(1)A的原子结构示意图 ；B2分子的电子式 。(2) C元素常见单质的化学式为 、 。(3) A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4，该化合物的摩尔质量不超过70 gmol-1, 则该化合物的化学式是 ，其中可能有的化学键为 。29、同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：P4(s、白磷)5O2(g)P4O10(s)；H2983.2kJmol1P(s、红磷)5/4O2(
14、g)1/4P4O10(s)；H738.5kJmol1(1)试写出红磷转化为白磷的热化学方程式 ；(2)由此可知白磷的稳定性比红磷 。(填写“强”或“弱”)30、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、G、H 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源A 极的名称_。（2）甲装置中极反应式_。（3）极反应式_ _。在C、D、E、F各电极上析出生成物的物质的量比是 _ _ （4）欲用丙装置精炼粗铜，G应该是_（填“纯铜” 或“粗铜”）；欲用丙装置向铁棒上镀铜，H应该是 _（填“铜”或“铁”）
15、，开始G、H两极材料质量相同，电镀一段时间后，两极质量之差为2.56g, 则经过电路中电子数目为_。三、计算题31、在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 molL-1。试求：（1）用H2浓度表示2s内的平均反应速率（2）N2的转化率（3）平衡时NH3的体积分数参考答案一、选择题题 号12345678910111213答 案DCABCABDCADBB题 号141516171819202122232425答 案ADAADBBDBDDB二、填空题26、O2+4H+4e=2 H2O 变大 2H24e+4OH=4 H2O27、C AD H FI28、(1) 电子式（略） (2) O2 O3(3) NaN3 离子键、共价键29、4P(s、红磷) P4(s、白磷) H+29.2kJmol1 弱30、（1）正极 （2）4OH4e=2 H2O +O2 （3）2Cl2e=Cl2 1222 （4）粗铜 铁 0.04N A三、计算题31、(1) 3 mol L-1 s -1(2) 50%(3) 33.3%w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
