1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业(四)A组双基训练1下列说法正确的是()ANa、Mg、Al的第一电离能逐渐增大BV、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大CS2、Cl、K的半径逐渐减小DN、O、F的电负性逐渐减小答案C解析Mg的3s轨道处于全充满状态，较稳定，难以失去电子，第一电离能最大，A项错误；V、Cr、Mn的最外层电子数分别为2、1、2，B项错误；S2、Cl、K的核外电子排布相同，原子序数越小，离子半径越大，C项正确；N、O、F位于同一周期，同周期主族元素从左到右，电负性依次增大，D项错误。2下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是()Ans2np3Bns2np4Cns2np5 Dns
2、2np6答案B解析B元素中失去外层一个电子后，可使其最外层电子排布变为ns2np3，使其p原子轨道处于半充满状态，故其较易失去1个电子。3下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。序号I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2答案B解析由表中数据可知，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能较大，最外层应有2个电子，最高正价为2价，应为第A族元素，A、C两项错误，B项正确；R可能是
3、Mg元素，D项错误。4下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是()A同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强C同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大答案D解析根据元素周期律可知，同周期的元素从左到右(0族除外)，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强；同主族的元素从上到下，原子半径越大，越容易失去电子，其金属性越强，第一电离能越小，故A、B、C都正确，D项错误。5下列不是元素电负性的应用的是()A判断一种元素是金属还是非金属B判断化合物中元素化合价的正负C判断化学键类型D判
4、断化合物的溶解性答案D解析元素的电负性是原子对键合电子的吸引能力，电负性越大，非金属性越强，原子半径越小，元素与其他物质化合时化合价越低。当两元素形成化合物时电负性差大于1.7时易形成离子化合物，小于1.7时易形成共价化合物。6如图是第二周期39号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是元素的最高正价答案B解析第二周期中，N原子的2p轨道为半充满结构，较为稳定，故N的第一电离能大于O，A项错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，B项正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C项错误
5、；O、F无最高正价，D项错误。7不能说明X的电负性比Y的大的是()A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案C解析本题考查元素单质及化合物的性质与元素电负性的关系。X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D三项均能说明X的非金属性强于Y的，而C项不能，故选C项。8短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，且无空轨道，C单质可与
6、热水反应但很难与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数为9，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。(1)上述六种元素中，第一电离能最大的是_(填元素符号)，理由是_。(2)比较C、D元素的第一电离能：_(填元素符号)，理由是_。(3)题述六种元素的电负性由小到大的顺序为_。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的有_(填化学式，下同)，是共价化合物的有_。答案(1)F其原子的最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子(2)MgAl镁原子最外层3s轨道处于全满状态，是相对稳定的结构(3)MgAlPSOF(4)M
7、gO、Al2O3P2O5、SO3解析A原子核外有2个电子层，有2个未成对电子，且无空轨道，能形成阴离子，则A为氧元素，B是氟元素。C单质可与热水反应但很难与冷水反应，则C是镁元素，D是铝元素。E、F原子在基态时填充电子的轨道数为9，且E原子核外有3个未成对电子，则E元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则E为磷元素，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F为硫元素。(1)六种元素中，氟元素的第一电离能最大，因其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子。(2)C为镁元素，D为铝元素，第一电离能镁大于铝，原因是镁原子最外层3s轨道处于全满状态，
8、是相对稳定的结构。(3)电负性由小到大的顺序为MgAlPSOF。(4)MgO、Al2O3是离子化合物，P2O5、SO3是共价化合物。9第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr 8种元素用短线连接起来，构成完整的图象。(2)从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是_。(3)图中5号元素在周期表中的位置是_。(4)气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一个电子为519 kJmol1，失
9、去第二个电子为7 296 kJmol1，失去第三个电子为11 799 kJmol1，据此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。答案(1)如图所示(2)从上到下依次减小(3)第三周期第A族(4)锂原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难解析(1)由题中图示可知，同周期元素第A族元素第一电离能高于第A族元素的第一电离能，第A族元素的第一电离能高于A族元素的第一电离能，其原因是，当原子核外电子排布的能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量最低，该元
10、素具有较高的第一电离能，故2号元素为Mg，1号元素为Al，5号元素为P，4号元素为S，据此连接可得完整图象。(2)比较图中同主族元素第一电离能大小可知，同主族元素原子的第一电离能从上到下随电子层数的增加而依次减小。(4)从题中气态锂原子失去核外不同电子所需的能量数据不难看出，失去第一个电子所需的能量远小于失去第二、三个电子所需的能量，说明锂原子核外电子共有两个电子层，第一个电子处于L层(电子离核相对较远)，第二、三个电子处于K层(电子离核相对较近)。当锂原子失去第一个电子变成Li后，只剩下K层的两个电子(属于稳定结构)，此时要想再失去电子已变得很困难。10根据下列五种元素的第一至第四电离能数据
11、(单位：kJmol1)，回答下列问题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R500 4 6006 9009 500S7401 500 7 70010 500T5801 8002 700 11 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_(填序号，下同)。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是()AS2 BRCT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是()A硼 B铍C氦 D氢(4)T元素最可能是_区元素，其氯化物的化学式为_。(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大
12、的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外_，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第二次电离能飞跃数据将是第_个。(6)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中元素_的第一电离能反常高的原因是_。答案(1)E(2)D(3)C(4)pTCl3(5)电子分层排布，且各能层能量不同10(6)RSTSS元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全充满稳定结构，能量较低解析由表中数据可知，Q的电离能很大，可能为0族元素；R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故最外层电子数为1，二者位于同一族；S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故最外层电子数为2；T的第一
13、、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，故最外层电子数为3。(1)由上述分析可知，R和U可能位于同一族。(2)离子的氧化性最弱，则对应元素的金属性最强，即其对应的电离能最小，由表中数据可知U的第一电离能为420 kJmol1，数值最小，故U氧化性最弱。(3)由分析知Q最可能为稀有气体元素。(4)由上述分析可知，T最外层电子数为3，形成的离子表现3价，最可能为p区元素，其氯化物的化学式为TCl3。(5)相邻两个电离能数据相差较大，说明核外电子分层排布，且各能层能量不同。若U为短周期元素，据表中数据可知，第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U为第A族元素，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电
14、子时发生。(6)由上述分析可知，R的最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3。若R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是RST，其中由于S的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全充满稳定结构，能量较低，第一电离能反常高。B组能力提升11有A、B、C、D四种元素，已知：A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物
15、可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为AC答案C解析地壳中含量最多的元素是氧元素，则A为O；由B元素的原子核外电子排布可知其为Ca；第三周期第一电离能最小的元素是钠元素，故C为Na；0族元素是同周期第一电离能最大的元素，故D元素是Ar。A、C的简单离子分别是O2、Na，二者具有相同的电子层结构，钠元素的原子序数较大，故离子半径O2Na，C项错误。12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2sp63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性
16、：D最高正化合价：答案A解析由电子排布式可知：为S元素，为P元素，为N元素，为F元素。根据元素周期律可知：第一电离能为，A项正确；原子半径应是最大，最小，B项不正确；电负性应是最大，最小，C项不正确；F无正价，、最高正化合价为5，的最高正化合价为6，D项不正确。13已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1，N元素位于周期表中第三周期，其原子层外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是()AM为金属元素，N为非金属元素BM与N为同周期元素CN的电负性大于MDM的第一电离能大于N答案D解析由已知信息可得M为Al元素，N为P元素，A、B、C三项均正确。第一电离能：PAl，D项错误。14元素X、Y、Z
17、原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案B解析根据X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构，可推知Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：Z2X。15不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示：试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：(1)同主族内不同元素的E值变化
18、的特点是_。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式正确的是_(填写编号。)E(砷)E(硒)E(砷)E(硒)E(溴)E(硒)(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_EE(硒)，E(溴)E(硒)。(3)根据同主族、同周期规律可以推测：E(K)E(Ca)NOC(2)NH3(3)Be(OH)22OH=BeO222H2O(4)NaPOHClO2FNa(5)BC解析根据元素在元素周期表中的位置可知，A是H元素，B是Be元素，C是C(碳)元素，D是N元素，E是O元素，F是F
19、(氟)元素，H是Na元素，I是Al元素，J是P元素，K是Cl元素，Z是Ar元素，L是V元素，M是Co元素，O是Br元素。(1)L为V元素，是23号元素，位于第四周期第B族，则的价电子排布图为；M为27号元素Co，位于第四周期第族，原子结构示意图为，该元素最后填充的为3d能级上的电子，故其位于d区；元素的非金属性越强，电负性越大，则上述元素中电负性最强的是F；C、D、E、F分别为C、N、O、F元素，同周期元素从左到右原子的第一电离能呈增大趋势，但N元素的2p轨道上有3个电子，处于半充满状态，第一电离能比相邻元素的第一电离能大，则第一电离能的大小顺序为FNOC。(2)D的氢化物和J的氢化物分别为N
20、H3和PH3，非金属性：NP，故氢化物稳定性更强的是NH3。(3)元素与元素B的氢氧化物分别为Al(OH)3和Be(OH)2，它们有相似的性质，氢氧化铝能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，则Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式为Be(OH)22OH=BeO222H2O。(4)一般来说，电子层数越多，粒子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为NaPOH；核外电子排布相同的粒子，质子数越大，半径越小，故E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为ClO2FNa。(5)密度属于物质的物理性质，而非金属性是物质的化学性质，A项错误；元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，B项正确；单质与氢气反应越剧烈，元素的非金属性越强，C项正确；应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较其非金属性的强弱，D项错误。高考资源网版权所有，侵权必究！
