1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离学习目标：（1）了解强电解质和弱电解质的概念；学会区分强弱电解质。（2）掌握弱电解质电离方程式的书写。（3）理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。思考：盐酸和醋酸是生活中常用的酸。醋酸可以食用，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除污垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？问题:等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中的C(H+)大小关系如何？相等？盐酸中的 C(H+)大？醋酸溶液中的 C(H+)大？实验结论：HCl、CH3COOH电离程度不同 H+、CH3COO-和CH3COOH分子 盐酸H+、Cl-无 HCl分子 醋酸溶液 说明：在水溶液中，H
2、Cl 电离，CH3COOH 电离 全部部分强电解质：包括：强酸、强碱、绝大多数盐包括:弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3H2O)、水在水溶液里能够全部电离的电解质。在水溶液里部分电离的电解质。弱电解质：一、强弱电解质（含BaSO4等难溶盐）六大强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4 四大强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 l请大家判断下列说法是否正确？（1）易溶于水的电解质一定是强电解质；难溶于水的电解质一定是弱电解质。（2）强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强。导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的强弱无关。物质溶解性大
3、小不能作为 判断强弱电解质的依据。小结：强电解质与弱电解质强电解质弱电解质相同点在溶液中的微粒形式完全电离部分电离离子离子、分子强酸、强碱、盐（包括难溶性盐）弱酸、弱碱、水在水溶液中都能够电离电离程度物质类别CH3COOH CH3COO-+H+二、弱电解质的电离CH3COOH电离结合CH3COO-+H+CH3COOHCH3COO-+H+1、弱电解质电离方程式的书写：(1)用“”（2）多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步写，以第一步电离为主。（3）多元弱碱的电离方程式一步写出。CH3COOH CH3COO-+H+电离结合可逆过程 V电离 V结合 V电离=V结合 t t(s)V CH3COO
4、H CH3COO-+H+电离结合 0 电离平衡状态在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和各离子的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡状态。2、弱电解质的电离平衡（1）定义：电离平衡是一种动态平衡 条件一定时，溶液里既有离子又有分子，且分子、各离子的浓度保持不变。条件改变时，电离平衡发生移动 v(电离)=v(结合)0 弱电解质的电离是可逆过程 逆：等：动：定：变：（2）特征：3、外界条件对电离平衡的影响(1)温度(2)浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。加水稀释，电离过程是吸热过程。升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。越 热 越 电 离越 稀 越 电 离电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。改变条件 平衡移动方向 c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离 程度 加 热 加 水 加纯醋酸 加NaOH(s)加浓硫酸 加CH3COONa(s)CH3COOH CH3COO-+H+温度 浓度 其它 强电解质 弱电解质 影响因素 电离方程式 电解质 电离平衡 完全电离 部分电离 课堂总结
