1、高二上学期第三次教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量： H- 1 C-12 N-14 O -16 Na -23 Cu-64注：把选择题答案填涂在答题卡上，考试结束时只交答题卡和第二卷的答题纸。第卷（选择题 共48分）一、选择题（包括12小题，每个4分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A降低温度 B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度2.高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（ ）放热反应在常温下均能自发进行； 原电池放电
2、过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； 盐类均能发生水解反应； 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A B C D3有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是( )A. 放热反应均是自发反应 B. 放热且熵增加的反应一定是自发反应 C. 吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行 D. S为正值的反应均是自发反应4常温下，在由水电离的c(H)=110-12 molL-1的溶液中，一定能大量存在的离于组是( )AFe2+、K+、NO3-、SO42- BMg2+、NH4+、SO42-、Cl-
3、 CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DNa+、K+、CO32-、NO3-5下列叙述正确的是( )A醋酸溶液的pH = a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH = b，则a bBpH = 3的盐酸与pH = 11的氨水等体积混合，混合溶液呈酸性C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na) = c(CH3COO)D若1 mL pH = 1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH = 7，则NaOH溶液的pH=116. 在25时，将气体X和气体Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表： 物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/mo
4、lL-10.050.050.1下列说法错误的是( )A该反应可表示为X+3Y2ZB前5min 以Y表示的平均反应速率为(Y)= 0.01 molL-1min-1C反应达到平衡时，X的转化率为50D增大压强使可平衡向生成Z的方向移动7.下列各微粒浓度的大小比较，正确的是( ) A同浓度的下列溶液中：(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3(NH4)2SO4，c(NH+4)由大到小的顺序是：B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH+4)c(Cl-)C0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)D0.1mol/L的NH4C
5、l溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)c(Na+)c(NH+4)c(OH-)c(H+)8.下列有关平衡常数（K、K电离、Kw、Ksp）的说法中错误的是( ) A若各平衡常数（K、K电离、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动 B若温度升高，则各平衡常数一定增大 C平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 D某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大9.用来表示可逆反应：2A（g）B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ） A B C D10. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓
6、度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应化学方程式为：CO H2 CO2 H2 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的焓变为正值11、室温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（ ）A. 一样大 B. K2CO3溶液大 C. FeCl3溶液大 D. 无法确定12、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱溶液做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32 + 6H2O，则下列说法正确的是（ ） A构
7、成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D放电时负极的电极反应式为：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2O第卷（实验班，共52分）二、非选择题（共52分）13.（16分）请根据所学化学反应原理，解决以下问题：（1）已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H1= 396.5 kJmol-1H2(g) + 1/2O2 = H2O(g) H2= 241.8 kJmol-1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H3= 283.0 kJmol-1根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式
8、： 。（2）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如右图所示，其中盐桥中是装有琼脂的饱和KCl溶液。回答下列问题：电极X的材料和电解质溶液Y分别为 、 ；盐桥中K+移向 （填A或B）；银电极发生的电极反应式为 。 (3)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示。两极均为多孔碳制成，通入的气体由空隙中流出，并从电极表面放出。 a极电极反应式是 ； b是 极，电极反应式是 。 氢气是氢氧燃料电池中最简单的燃料，虽然使用方便， 却受到来源和价格的限制。常用的燃料往往是某些碳氢
9、化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出图中H2换成CH4时构成的甲烷燃料电池中电池内的总反应的离子方程式为 ；此时a极的电极反应式是 。14.（16分）（1） Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸的pH_。（2）已知MOH为一元弱碱，25时，将0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6，此时混合溶液中由水电离出的c(H)=AmolL1，若0.2 mol/L HCl
10、溶液中由水电离出的c(H)=BmolL1，则：比较A B (填“”、“”连接）。（4）下列有关Ag2SO4说法正确的是（ ） A含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+BAg2SO4的溶度积常数（Ksp）为1.610-5 (molL-1)3C0.02 molL-1的AgNO3溶液与0.2 molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀（5）往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体，可观察到砖红色沉淀（Ag2CrO4为砖红色）,写出沉淀转化的离子方程式 。16、（10分）甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。已知温度、压强和水碳比对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：该反应平衡常数K的表达式为_；升高温度，平衡常数K_（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；降低反应的水碳比，平衡常数K_ ；图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_ t2（选填、=或）；850时，反应CO (g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)达到化学平衡。在850，K=1。若向该容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,5.0molH2。则在该温度下上述平衡向 （“正反应”或“逆反应”）方向进行。
