1、课后集训基础达标1.下列物质中，属于纯净物的是（ ）A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气解析：A中的冰和水都为H2O分子组成，体系中只存在一种分子，是一种纯净物；B中含有易燃气体和氧气，是两种物质组成的混合物；C中天然气的主要成分是CH4但还含有其他气体成分，故为混合物；D中虽指明纯净和无污染，但空气本身就是氮气、氧气等多种气体组成的混合物，故符合题意的只有A。答案：A2.已知酸酐是酸性氧化物，从组成上看，是酸失去水后的产物，其主要特点是中心原子价态不变，下列各组物质中：Cl2O7、HClO3;SO2、H2SO4;NO、HNO2;SiO2、H2SiO3;Mn2O7、H
2、MnO4;CO2、H2C2O4;NO2、HNO2;Al2O3、HAlO2,前者是后者的酸酐，正确的是（ ）A. B. C. D.解析：酸酐（酸性氧化物）是指能跟碱起反应生成盐和水的氧化物（不一定溶于水），其中心元素在氧化物及相应酸中价态一致。答案：C3.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）A.硫酸 纯碱 石膏 B.氢硫酸 烧碱 绿矾C.碳酸 乙醇 醋酸钠 D.磷酸 熟石灰 苛性钾解析：A项中纯碱为NaCO3属于盐；C项乙醇为有机物，不属于碱；D项熟石灰为Ca(OH)2；苛性钾为KOH，不属于盐。答案：B4.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某
3、气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）空气 CO2 Ar H2 N2A.和 B.和 C.和 D.和解析：镁蒸气在某气体中冷却，则该气体必须在高温下不与镁发生反应。高温下氧气、氮气、二氧化碳都能与镁发生反应，故应选C。答案：C5.下列叙述中，正确的是（ ）A.常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B.两份相同质量的Al粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C.合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低D.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒解析：A项中常温下铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生纯化现象，是由于与其反应生成一层致密氧化膜阻碍继续反应，B项中Al既与酸反应又与碱反应，但都有关系：
4、2Al3H2,足量、酸、碱，等质量的铝反应放出H2一样多。答案：CD综合运用6.将相同质量的镁条分别在氧气中；空气中；氮气中；二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是（ ）A. B.= C. D.。答案：C7.锌粉、铝粉的混合物44 g与一定量浓度为17.25%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体140 g，则放出的气体在标准状况下的体积为（ ）A.无法计算 B.6.72 L C.33.6 L D.22.4 L解析：根据质量守恒得：140 g-44 g=96 g,即n()=1 mol,即消耗硫酸的量为1 mol，产生的H2为1 mol ，标准状况下为22.4
5、L。答案： D8.100 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中，逐渐滴入2 molL-1 NaOH溶液，得到3.12 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是（ ）A.180 Ml B.200 mL C.60 mL D.120 mL解析：本题应选答案为A、C，但一般学生易漏选A。Al（OH）3的生成可用下图表示：从图象可看出，对应于3.12 g沉淀的点有C、A两点。C点为60 mL,A点为180 mL。向铝盐溶液加入强碱溶液，当加入强碱物质的量：当n(OH-)n(Al3+)3时，随着加入碱量的逐渐增多，沉淀的质量逐渐增大；当n(OH-)n(Al3+)=3时，沉淀质量最大；若继续加入强碱溶液，沉
6、淀开始溶解直至n(OH-)n(Al3+)=4时，沉淀完全溶解。在这个变化过程中，C、A两点所示Al(OH)3的质量是同一数值，即3.12 g，但加入的碱量却不相同。此题的常规解法：因100 mL 1 molL-1 AlCl3中，n(Al3+)=0.11=0.1(mol),根据铝元素守恒，nAl(OH)3=0.1 mol,mAl(OH)3=7.8 g,3.12 g7.8 g,按3.12 g计算。3OH-+Al3+=Al (OH)33 mol 78 g2 molL-1V L 3.12 gV=0.06 L=60 mL求0.1 mol Al3+全部沉淀所需碱液体积。Al3+3OH-=Al(OH)31
7、mol 3 mol0.1 mol 2 molL-1VV=0.15 L=150 mL求溶解部分Al(OH)3使之到达3.12 g时所需碱液体积。Al(OH)3+OH-=+2H2O 78 g 1 mol(7.8-3.12)g 2 molL -1 V LV=0.03 L=30 mL即当加入（150+30）=180（mL）NaOH溶液时，Al（OH）3沉淀亦为3.12 g。 答案：AC 简捷解法：当n(OH-)n(Al3+)3时按公式求解：mAl(OH)3=26n(OH-)即：3.12=262V V=0.06 L=60 mL当3n(OH-)n(Al3+)4时，按公式求解：mAl(OH)3=4n(Al3
8、+)-n(OH-)78即：3.12=(40.1-2V)78,V=0.18 L=180 mL拓展延伸9.某无色透明浓溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO2-3、OH-、何者能存在于此溶液中，当生成A3+时可存在_；当生成时可存在_。解析：与铝单质反应产生H2，可能是强酸（除HNO3外，）也可能是强碱，若生成Al3+，说明是铝与酸反应生成的，则溶液中有大量H+，则、OH-不能存在，因它们会与H+反应，也不能存在，也不能存在，有它则不产生H2。还不能有Cu2+，因为溶液是无色的，又因为阴离子只能是，而不能存在Ba2+、Ag+。所以当生成Al3
9、+时，可存在H+、Mg2+。若生成,说明溶液是强碱性的，有大量OH-，可与之共存的有Ba2+、OH-、。答案：H+、Mg2+；OH-、Ba2+、10.已知向含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，又可溶于过量的NaOH溶液，生成ZnO2-2。所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选一种试剂，将它们两者分开，可供选择的试剂有A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.氢氧化钠溶液 E：氨水根据上述内容填写下表：离子组选用试剂（字母代号）沉淀物化学式保留在
10、溶液中的离子Zn2+和A3+Zn2+和Mg2+Zn2+和Ba2+Mg2+和A3+解析：本题给出的知识信息是Zn(OH)2的两性和可生成溶于水的Zn(NH3)4(OH)2。运用它们的化学性质，选择适当试剂加以分离。由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，不能用酸碱加以区分，但Zn2+可与过量氨水反应生成Zn(NH3)42+,但 Al3+无此性质，可选用氨水为试剂，生成Al(OH)3沉淀，保留在溶液中的离子为Zn(NH3)42+。因 Zn(OH)2为两性，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀。可选用NaOH为试剂，将Zn2+和Mg2+区分开。沉淀为Mg(OH)2,保留在溶液中的离子为
11、。由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4则能溶于水，可选用H2SO4为试剂，将Zn2+和Ba2+区分开。沉淀为BaSO4,留在溶液中的离子为Zn2+。Al(OH)3有两性，能溶于过量的NaOH溶液中。Mg(OH)2为沉淀，且不溶于过量的NaOH溶液，可选用NaOH为试剂，将Mg2+和Al3+区别开。沉淀是Mg(OH)2,留在溶液中的是。答案：EAl(OH)3Zn(NH3)42+DMg(OH)2ABaSO4Zn2+DMg(OH)211.用一种方法区别锌盐和铝盐。解析：锌盐和铝盐却都和NaOH溶液或氨水反应生成白色沉淀Zn(OH)2、Al(OH)3;两者都是两性氢氧化物，但Zn(OH)2溶
12、于氨水，而Al(OH)3不溶于氨水，由此可区别锌盐和铝盐答案： 取少量两种溶液于试管中，向两试管中分别滴加稀氨水，边滴加边振荡，当沉淀量不再增加时继续滴加稀氨水，沉淀不溶解的试管中加入的是铝盐溶液；沉淀溶解得到澄清溶液的是锌盐溶液。12.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液中，溶液中铝元素的存在形式为_（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝的氢氧化钠硫酸铝和氨水硫
13、酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_。解析：以铝、锌性质相似，考查学生在灵活应用铝的性质基础上的知识迁移能力。由于课本上学习了Al与NaOH溶液反应的方程式，所以学生可轻松地给出（1）的答案为;利用Al与碱反应，推导出Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2，利用题干信息，Al(OH)3和Zn(OH)2性质差异性，可判定滴加顺序不同，现象也不一样 ；而不论怎样滴加现象只有一个，即产生白色沉淀；（4）中只要把握好氨水是弱碱，在离子反应中保持化学式形式。答案： (1) 或Al(OH)4-(2)Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2(或Zn+2NaOH+2H2O=N
14、a2Zn(OH)4+H2)(3)(4)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+313.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼热，得到的氧化镁质量为0.486 g.(1)写出镁在空气中燃烧的所有化学方程式。（2）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。（3）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。解析：设原混合物中Mg3N2的质量为x，由Mg3N2生成的MgO的质量为yMg3N23MgO100 120x yy=x (0.470 g-x)+ x=0.486 gx=0.080 g 100%=17%答案： (1)2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C(2)Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2(3)17%
