1、自我小测1分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉碘溶液褪色，实验结果见下表。下列说法不正确的是()。黄瓜汁新鲜久置滴数1220A.维生素C具有还原性，能将碘单质还原为IB实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度和体积相等C新鲜黄瓜汁中比久置黄瓜汁中维生素C含量低D维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果2自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。其目的是()。A利用紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解3下列物质露置在空气中易变质的是()。漂白粉苯酚水玻璃硫酸钠烧碱亚硫酸钠硬化油A除外 B
2、除外C除外 D全部易变质4某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是()。A常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液B设计方案的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有AgC按照方案的分类，属于碱的有Na2C
3、O3、NaOHD这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法5(1)维生素C的结构简式如下图，它的分子式是_。(2)由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有_性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C具有_性。(3)用如图所示的实验可以初步比较苹果汁和橙汁中维生素含量的多少。要得出正确的结论，实验过程中不需要控制的条件是_。A烧杯的大小必须完全相等B烧杯中的淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等D胶头滴管滴出的滴数必须相等6高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的消
4、毒剂、氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_(填代号)。a“84”消毒液(NaClO溶液)b双氧水c苯酚d75%酒精(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_(填代号)。a浓硝酸 b硝酸银c氯水 d烧碱(3)上述流程中可以循环使用的物质有_、_(写化学式)。(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_ mol KMnO4。7根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全
5、后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(3)在本实验中，若测得m(CuO)a g，m(H2O)b g，则Ar(Cu)_；(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_(填序号)；CuO未完全起反应CuO不干燥CuO中混有不反应的杂质碱石灰不干燥NH4Cl和Ca(OH)2混合物
6、不干燥(5)在本实验中，还可通过测定_和_或_和_达到实验目的。参考答案1答案：C解析：由表可知久置黄瓜汁含有的Vc少，由题意可知Vc具有还原性，能还原碘单质。2 答案：D解析：自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，影响金鱼的生长，而HClO见光能分解，故选D。3答案：B解析：物质露置在空气中是否变质，除应考虑空气中所含氧气外，还应考虑二氧化碳、水蒸气等物质的作用，有时甚至需要考虑光照对物质的影响。此题中，苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠和硬化油在空气中是稳定的。4答案：B解析：A项Cu不溶于
7、酸(H2SO4)溶液；C项Na2CO3应属于盐；D项还使用了分类法，故只有B项正确。5 答案： (1)C6H8O6(2)酸还原(3)A解析：维生素C是一种环酯，因其分子中含碳碳双键，多个羟基，故具有还原性。6 答案： (1)ab(2)d(3)MnO2KOH(4)2/3解析：KMnO4稀溶液具有强氧化性，“84”消毒液和双氧水也具有氧化性，故都是利用各自氧化性来杀菌消毒。棕色试剂瓶保存见光易分解的物质，浓硝酸、硝酸银、氯水见光均易分解。由题意可知循环使用的是MnO2、KOH。在循环流程中1 mol MnO2可制得1 mol K2MnO4，向K2MnO4中通CO2的步骤中，由化合价升降相等，得出1
8、 mol K2MnO4可制得2/3 mol KMnO4和1/3 mol MnO2。7 答案：(1)2NH33CuON23Cu3H2O(2)eebbeecd(3)(4)(5)CuO的质量反应后Cu的质量CuO的质量反应前后硬质试管中的质量差即CuO中氧的质量(其他合理答案均可)解析：本题考查了化学实验的设计与评价。(1)氨气被氧化铜氧化为N2，同时氧化铜被还原为铜，发生反应的方程式为3CuO2NH33CuN23H2O。(2)制取气体净化气体主题实验尾气吸收，所以两次使用D装置，第一次使用是为了干燥氨气，第二次使用是为了吸收生成的水，从而得出生成水的质量，C装置是为了除去尾气中的氨气，还可以防止空气对实验的干扰。(3)根据关系式：CuOH2OAr(Cu)16 18a gb g则有Ar(Cu)1618ab，故Ar(Cu)16。(4)生成水的质量减小，b偏小，结果偏大；CuO中含有水，b偏大，结果偏小；使b减小，结果偏大；碱石灰不干燥使b偏大，结果偏小；对结果无影响。(5)只要所测数据能计算出铜的质量及氧化铜(或氧化铜中的铜或氧)的物质的量，就符合，如CuO的质量和反应后Cu的质量、CuO的质量和反应前后硬质试管中的质量差即CuO中氧的质量、CuO的质量和反应后生成N2的体积等。
