1、内蒙古包头钢铁公司第四中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 23060 分）1. 下列物质中属于非电解质的是A. H2SO4B. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖【答案】D【解析】【详解】A. H2SO4 是化合物，在水溶液中导电，属于电解质，故A不正确；B. NaOH 是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故B不正确；C. Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故C不正确；D.蔗糖化合物，水
2、溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D正确；答案：D【点睛】非电解质的关键点：（1）化合物（2）水溶液中和熔融状态下都不导电（3）非金属氧化物和大部分有机物均为非电解质。2. 鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A. 萃取B. 蒸馏C. 过滤D. 丁达尔效应【答案】D【解析】【详解】区分硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是用丁达尔效应，产生光亮通路的是胶体，D项符合题意。故选：D3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A. 汽油和植物油B. 水和四氯化碳C. 碘和四氯化碳D. 酒精和水【答案】B【解析】【详解】A、C、D中均为互溶液体混合物，不能用分液法分离
3、，只有B中水和四氯化碳是互不相溶的液体出现分层，可选分液漏斗进行分液分离，B正确；答案选B。4. 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是( )A. 0.5B. 6.021023C. 3.011023D. 1【答案】B【解析】【详解】Na2SO42Na+，0.5molNa2SO4中Na+的物质的量为0.5mol2=1mol， N(Na+)=nNA=1mol6.021023mol-1=6.021023，故选B。5. 下列电离方程式不正确的是（ ）A. HNO3= H+B. NaHCO3= Na+C. BaCl2 = Ba2+Cl-D. Na2SO4 = 2Na+【答案】C【解析】【详解】A
4、. 硝酸电离为一个氢离子和一个硝酸根离子，电离方程式为：HNO3= H+，故A不选；B. 碳酸氢钠完全电离为一个钠离子和一个碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3= Na+，故B不选；C. 氯化钡完全电离为一个钡离子和2个氯离子，电离方程式为：BaCl2 = Ba2+2Cl-，故C选；D. 硫酸钠完全电离为2个钠离子和一个硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO4 = 2Na+，故D不选；故选：C。6. 碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )A. 碱B. 含氧酸盐C. 钠盐D. 碳酸盐【答案】A【解析】【详解】A.碱是电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不
5、是碱，故选A；B.Na2CO3中CO32-属于含氧酸根离子，则碳酸钠属于含氧酸盐，故不选B；C.因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故不选C；D.因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故不选D；答案：A【点睛】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐；根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等；根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。7. 下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是( )A. 复分解反应B. 置换反应C. 分解反应D. 化合反应【答案】B【解析】【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反
6、应。【详解】A复分解反应中是物质相互交换成分，如HCl+NaOH=NaOH+H2O，一定没有化合价的变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；B置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，肯定有元素从单质变为化合物，即有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，B符合题意；C分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，其中不一定有元素化合价的变化，如NH4ClNH3+HCl，C不符合题意；D化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其中不一定有元素化合价的变化，如CO2+H2OH2CO3，D不符合题意；故选B。8. 下列实验操作错误的是()A. 分液时，先从下口放出下
7、层液体，再从上口倒出上层液体B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C. 向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁【答案】B【解析】【详解】A. 分液时，为了保证两层溶液不相互污染，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故A正确；B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管应该悬在试管口上方，故B错误；C. 向容量瓶中转移液体时，防止液体流出，应该用玻璃棒引流，故C正确；D. 过滤时，防止液体飞溅，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故D正确，故选B。9. 下列说法正确的是（ ）A. N2的摩尔质量为28gB. 标准状况下NH3的体积为22.4LC. 17 g NH3的物质的量
8、是1 molD. 22.4 L N2的物质的量为1 mol【答案】C【解析】【详解】A. N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误； B.气体的体积由物质的量和气体摩尔体积共同决定，故B错误；C.17 g NH3的物质的量是=1 mol，故C正确； D.温度压强未确定，不知道气体摩尔体积是多少，无法计算22.4 L N2的物质的量，故D错误；答案：C【点睛】易错选项D，注意标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。10. 下列反应的离子方程式，书写错误的是( )A. 氢氧化钠与盐酸反应 OHH=H2OB. 用稀硫酸清除铁锈 Fe2O36H+=2Fe3+3H2OC. 食盐水中滴加硝酸银溶液
9、ClAg=AgClD. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为OHH=H2O，故不选A；B.用稀硫酸清除铁锈反应的离子方程式为Fe2O36H+=2Fe3+3H2O，故不选B；C.食盐水中滴加硝酸银溶液的离子方程式为ClAg=AgCl，故不选C；D.氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应的离子方程式为Ba2+2OH-Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2，故选D；答案：D11. 在下列反应中,CO2作氧化剂的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A.反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O中，元素化合价
10、没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B. C+2H2O2H2+CO2，二氧化碳是氧化产物，故B错误；C.CO2+C2CO，二氧化碳中碳元素化合价降低，做氧化剂，故C正确；D. 2Fe2O3+2C4Fe+3CO2，二氧化碳是氧化产物，故D错误；答案：C【点睛】氧化还原反应中，氧化剂：降得还；还原剂：升失氧。12. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )ABCD分离CCl4中的Br2分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体除去CO2气体中的HCl气体A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A溴与四氯化碳的沸点不同，二者互溶，不能利用过滤法分离，应利用
11、蒸馏法进行分离，故A错误；B二者不互溶，静置后分层后，植物油在上层，则利用图中分液装置可分离，故B正确；CNaCl、KCl溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，故C错误；D二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，图中装置不能除杂，图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故D错误；故选：B。13. 配制250mL 0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/L KNO3溶液的体积为（ ）A. 125mLB. 12.5mLC. 50mLD. 75mL【答案】B【解析】【详解】根据稀释前后溶质的物质的量相等，可得，解得；故选B。14. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A. Na、Mg
12、2、Cl、OHB. H、Ca2、CO、NOC. Cu2、K、SO、NOD. Na、H、OH、Ca2【答案】C【解析】【详解】AMg2和OH反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A不满足题意；BCa2和CO反应生成CaCO3沉淀，H和CO反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，B不满足题意；CCu2、K、SO、NO之间不会发生化学反应，能大量共存，C满足题意；DH和OH反应生成水，OH和Ca2反应生成微溶物Ca(OH)2而不能大量共存，D不满足题意。答案选C。15. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 钠与水反应： 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+S
13、O42-BaSO4C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+CO2+H2OD. FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2【答案】A【解析】【详解】A该离子方程式遵循原子守恒、电荷守恒，且符合客观规律，故A正确；B 硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式：2OH- + 2H+ + Ba2+ + SO4 2- = 2H2O + BaSO4，故B错误；C碳酸钙是难溶性物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，故C错误；D该离子反应方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu2Fe3Cu22Fe2，故D错误。故选A。【点睛】离子反应方程式的正误判断：1.反应前后，原子守恒；2.反应前后，电荷守恒
14、(例如：D选项)；3.反应物和生成物的拆分是否正确(例如：C选项)；4.是否符合客观规律。16. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A. 胶体的分散质能透过滤纸B. 胶体是纯净物，其他分散系是混合物C. 胶体能产生丁达尔现象D. 胶体的分散质粒子直径在1100nm之间【答案】D【解析】【详解】A胶体的分散质能透过滤纸，溶液中的溶质也能透过滤纸，不能证明胶体的存在，A不正确；B胶体属于分散系，是混合物，B不正确；C胶体能产生丁达尔现象，这是胶体的性质，不是本质特征，C不正确；D胶体区分于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径在1100nm之间，D正确；故选D。17. 448mL某气体在标准状况
15、下质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（ ）A. 32gB. 64C. 64gmol-1D. 32 gmol-1【答案】C【解析】【详解】448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，物质的量是0.448L22.4L/mol0.02mol，所以根据m=nM可知该气体的摩尔质量是1.28g0.02mol64g/mol，答案选C。18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A. NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：+H+=CO2+H2OB. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH-=H2 C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2+2OH-+2H+=BaSO
16、4+2H2OD. 铁跟稀硫酸反应：Fe2H+=Fe3+H2【答案】A【解析】【详解】A. NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：+H+=CO2+H2O，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，故A正确；B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气,正确的离子方程式为： ，故B错误；C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全，正确的离子方程式是： ，故C错误；D. 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： ，故D错误；答案选A。19. 下列有关实验的描述，符合事实的是 ( )A. 金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体，最终生成 Na2CO3粉末B
17、. 过氧化钠可以与水反应生成碱，所以过氧化钠是碱性氧化物C. 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的D. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落【答案】A【解析】【详解】A金属钠暴露在空气里，表面变暗，是钠被空气中的氧气氧化生成白色的氧化钠固体，氧化钠能够与空气中的二氧化碳和水反应，最终生成 Na2CO3粉末，符合事实，故A选；B过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故B不选；C常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热或点燃条件下钠与氧气反应生成过氧化钠，所以钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定，故C不选；D铝易被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝熔点较高，所以加热铝时，铝表面被氧
18、化膜覆盖，不会滴落，故D不选；故选A。20. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂B. 被氧化的物质是还原剂C. 氧化剂被氧化，还原剂被还原D. 氧化剂失去电子，化合价升高【答案】B【解析】【详解】A.失去电子，化合价升高的物质是还原剂 ，故A错误；B.还原剂化合价升高，失电子，被氧化，故B正确；C.氧化剂被还原，还原剂被氧化，故C错误； D.氧化剂得电子，化合价降低，故D错误；答案：B【点睛】氧化还原反应中，氧化剂：降得还；还原剂：升失氧。21. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4
19、 LB. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的分子数为0.5NAC. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的钠离子数目为0.02NAD. 物质量浓度为 0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有氯离子的浓度为0.5 molL-1【答案】C【解析】【详解】A. 通常状况下，气体摩尔体积未知，无法算出气体的体积，故A错误；B. 标准状况下，四氯化碳是液态，不能运用气体摩尔体积计算，故B错误；C. 1.06 g Na2CO3的物质的量是 =0.01mol，则含有的钠离子数目为0.02NA，故C正确；D. 物质的量浓度为 0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有氯离子的浓度为20.5
20、molL-1=1.0 molL-1，故D错误；故选：C。22. 下列条件下，可以大量共存的离子组是( )A. pH11的溶液中：Na+、K+、Cl、B. 含有大量CH3COO的溶液中：H+、K+、C. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、OHD. 0.1mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl、【答案】A【解析】【详解】ApH11的溶液呈碱性，Na+、K+、Cl、与OH- 都不发生反应，它们在碱性溶液中都能大量共存，A符合题意；BCH3COOH为弱酸，含有大量CH3COO的溶液中，H+不能大量存在，B不合题意；CCu2+在水溶液中呈蓝色，与题干“无色”冲突，且Cu2+和 OH-不能大
21、量共存，C不合题意；D0.1mol/L的H2SO4溶液中，Ba2+与会发生反应生成BaSO4沉淀，D不合题意；故选A。23. 除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是A. 盐酸B. NaOH溶液C. 硝酸D. 食盐水【答案】B【解析】【分析】Al与NaOH溶液反应（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2），而Mg不能，则溶于足量NaOH反应后过滤可分离，以此来解答。【详解】AMg、Al都与稀盐酸反应，不能除杂，故A不选；BAl与NaOH溶液反应，而Mg不能，则溶于足量NaOH反应后过滤可分离，故B选；C二者均与硝酸反应，不能除杂，故C不选；D二者均与食盐水不反应，不能除杂，故
22、D不选；故选：B。【点睛】要除去镁粉中混有的少量铝粉，除杂过程中要遵循：不增加新的杂质，原物质不得减少，易分离杂质，原物质易复原，显然除杂试剂不能和镁条反应。24. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是()A. 在标准状况下，LCO和的混合物的物质的量为1molB. 常温常压下，含有的分子数目为C. 28g含有的氮原子数目为D. 溶液中含有的钾离子数目为【答案】A【解析】【详解】A.在标准状况下，22.4 LCO和N2的混合物的物质的量为=1mol，故A正确；B.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算Cl2的分子数目，故B错误；C.28gN2含有的氮原子数目为=2NA，
23、故C错误；D.体积未知，无法计算钾离子数目，故D错误；答案：A25. 说法中正确的是()A. 32 g O2占有的体积约为22.4 LB. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数【答案】D【解析】【详解】A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A错误；B、22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，B错误；C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl的物质的物质的量都是0.5mo
24、l，分子数是相同的，D正确；答案选D。26. 根据反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-，Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-C. Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-【答案】B【解析】【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析判断。【详解】2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，I元素的化合价升高，I-为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性I-Fe2+；Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-中，Fe元素的化合价升高，Fe2+为
25、还原剂，Br-为还原产物，则还原性Fe2+Br-，所以还原性由强到弱的顺序为I-Fe2+Br-，故选B。27. 下列反应能用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（ ）A. 澄清石灰水和稀硝酸反应B. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应C. 氢氧化镁和稀盐酸反应D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应【答案】A【解析】【详解】A.澄清石灰水和稀硝酸反应的离子方程式为H+OH-=H2O，故A正确；B. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故B错误；C.氢氧化镁和稀盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2
26、H2O，故C错误； D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D错误；答案：A【点睛】离子方程式书写时注意只有易溶于水的强电解质可以写成离子形式。28. 在3S + 6KOH 2K2S + K2SO3+ 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是：A. 12B. 21C. 13D. 31【答案】B【解析】【详解】在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3+ 3H2O 反应中，做氧化剂的S原子是化合价降低的原子，有两个，做还原剂的S原子有1个，故其物质的量之比是2：1。答案选B。29. 已知5KCl+
27、KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A. KClO3是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D. 1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移【答案】D【解析】【详解】A、KCl中的-1价的Cl全部升高为0价，KClO3中+5价氯降低为0价，KClO3是氧化剂，KCl是还原剂，A正确；B、KClO3是氧化剂，被还原，KCl是还原剂，被氧化，反应中被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1，B正确；C、硫酸中没有元素化合价的改变，既不是氧化剂又不是还原剂，C正确；D、1mol KClO3参加反应时有5
28、mol电子转移，D错误；故选D。30. 下列说法不正确的是A. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B. Na的化学性质比镁活泼，故用Na与溶液反应制取金属镁C. 金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D. 金属钠与足量水反应，反应过程中有电子转移【答案】B【解析】【分析】【详解】A钠和氧气、水、二氧化碳等物质均能发生反应，Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火，阻止与空气中氧气、二氧化碳、水等物质接触反应，A正确；B钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不能制备金属镁，B错误；C钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，C正确；D1mol钠完全反应失去1mol
29、电子，9.2 g Na与足量水反应，钠全部反应，转移电子0.4mol，D正确；选B。二、填空题（共 40 分）31. 有以下13种物质，请回答下列问题：石墨 氧化钠 酒精 氨水 二氧化碳 碳酸氢钠 氢氧化钠溶液 冰醋酸 氯化氢 硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠(1)属于非电解质的是_。(2)写出物质溶于水的电离方程式：_。物质属于_（填“酸”、“碱” 或“盐”）。(3)写出物质和反应的离子方程式：_。(4)写出物质和在水中发生反应的离子方程式：_。【答案】 (1). (2). (3). 盐 (4). (5). 【解析】【详解】(1)溶于水和熔融状态下均不导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是
30、酒精、二氧化碳；(2)物质是硫酸氢钠，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式是： ，属于盐；(3)是氢氧化钠溶液 与 是冰醋酸 反应生成醋酸钠和水，离子方程式是： ；(4)物质碳酸氢钠和氯化氢是在水中发生反应的离子方程式： 。32. 实验室需要 0.2 molL-1NaOH溶液 480 mL 和 0.5 molL-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_ (填序号)。(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_。A使用容量瓶之前应检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C定容时，将蒸馏水小心倒入容
31、量瓶中直至与刻度线齐平D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 (3)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_ (填“”“”或“”)0.2 molL1；若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶洗烧杯洗涤液移入容量瓶定容，则所得溶液浓度_ (填“”“”或“”)0.2 molL1。(4)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为_ (计算结果保留一位小数)mL。【答案】 (1). AC (2). BCD (3). 4.0 (4). (6). 13.6
32、【解析】【分析】【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有：圆底烧瓶和分液漏斗， 故答案为：AC； (2)A.带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A正确；B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；C. 定容时，应直接加蒸馏水到离刻度线12cm后改用胶头滴管逐滴滴加，故C错误；D. 容量瓶不能用来稀释浓溶液，故D错误；故答案为：BCD；(3)要配制0.2mol/LNaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠
33、质量=0.2mol/L0.5L40g/mol=4.0g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶液中溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度偏小；故答案为：；(4)质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸物质的量浓度为 =18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计得：18.4mol/LV=0.5molL1500mL，解得V=13.6mL。33. 完成实验 Fe 与水蒸气反应，如图所示(1)在 D 处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_。(2)B 中反应的化学方程式：_。(3)碱石灰的作用是_。(4)当有16.8 g铁粉参加反应时，生成
34、的气体在标准状况下的体积是_L。【答案】 (1). 一定要检验纯度，防止发生爆炸 (2). (3). 干燥氢气 (4). 8.96【解析】【详解】(1)铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸；(2)水蒸气和铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故反应的化学方程式是： ；(3)最后生成的是氢气，碱石灰用来干燥氢气；(4) 16.8 g铁粉的物质的量是 =0.3mol，根据反应，生成氢气的物质的量是0.4mol，其在标准状况下的体积是0.4mol =8.96L。34. (1)3.011023个H2O所含电子的物质的量为_mol。(2)某同学将标准状况下44.8 L
35、的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液，该HCl气体的物质的量为_，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_。(3)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子 _电子(得到或失去)，_是氧化剂，_是氧化产物。(填化学式)(4)钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是_。将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是_。用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_(填字母)。a1.12 L b1.12 L c1.12L【答案】 (1). 5 (2
36、). 2mol (3). 4mol/L (4). Al (5). 失去 (6). Fe2O3 (7). Al2O3 (8). 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (9). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (10). b【解析】【分析】(1)先求水的物质的量，再根据每个水中含10个电子计算；(2)根据n=HCl气体的物质的量；根据c=计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度；(3)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应的规律分析解答；(4) 钠与水反应生成NaOH和H2，铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，据此
37、分析解答。【详解】(1)3.011023个H2O的物质的量n=0.5mol，而每个水分子中含10个电子，故0.5mol水中含电子为5mol，故答案为：5；(2)标准状况下44.8LHCl气体的物质的量为=2mol，配成的盐酸溶液的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：2mol；4mol/L。(3) Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应中Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，Al是还原剂；Fe元素的化合价降低，得电子，被还原，Fe2O3是氧化剂。该反应中，Fe2O3是氧化剂发生了还原反应，生成的Fe是还原产物，Al是还原剂发生了氧化反应，生成Al2O3是氧化产物，故答案为：Al；失去；Fe
38、2O3；Al2O3；(4)钠与水发生反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；Na和水反应生成NaOH和H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2，0.1molNa完全反应生成0.05mol氢气，标准状况下为1.12 L ，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，因此放出气体的体积1.12L，故选b。35
39、. (1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_。（填“氧化剂”或者“还原剂”）(2)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目_。将上述配平的化学方程式改写为离子方程式_。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。A只有还原性 B还原性和酸性C只有氧化性 D氧化性和酸性若产生 0.5 molCl2，则被氧化的HC
40、l_mol，转移的电子的数目约为_个。(3)根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，回答下列问题：还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_。如果反应中转移了0.15 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_L。【答案】 (1). 还原剂 (2). (3). (4). B (5). 1 (6). (7). NO2 (8). 2:1 (9). 3.36【解析】【详解】(1)维生素C可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂；(2) 元素化合价的变化分别为：Mn元素由KMnO4的+7价变成MnCl2中的
41、+2价，化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，一个KMnO4得5个电子生成MnCl2，Cl元素由 HCl中的1价变成Cl2中的0价，化合价升高，所以 HCl是还原剂，生成一个Cl2分子需失2个电子，所以双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为：；反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，钾离子的浓度反应前后未变，而氯离子部分参加离子反应，所以离子反应的方程式为： ；通过以上分析知，16molHCl，其中有10molHCl起还原剂的作用，发生氧化反应；还有6molHCl价态没变，生成了氯化锰、氯化钾，生成了盐起了酸的作用；故答案为：B；此反应中氯元素的化合价升高被
42、氧化是还原剂，得到的氯气是氧化产物，产生1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为2mol，则生成0.5mol Cl2，被氧化的HCl是1mol，则转移的电子的物质的量为1mol，数目约是 ；(3)硝酸中氮元素的化合价由+5价降到+4价，化合价降低被还原，发生还原反应，对应的产物NO2是还原产物；反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中，硝酸中氮元素化合价降低作氧化剂，铜元素化合价升高对应的的硝酸铜是氧化产物，依据电子守恒得：氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1；设二氧化氮的物质的量是xmol，则x(5-4)=0.15mol，解得x=0.15mol，其在标准状况下的体积是0.15mol22.4L/mol=3.36L。
