1、化学人教版选修3第1章原子结构与性质单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题。每小题3分，共48分)1下列说法正确的是()。A氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一B“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着2在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()。Ans2np3 Bns2np5Cns2np4 Dns2np63在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()。A能量最低原理B泡利不相容原理C原子轨道能级图D洪特规则4下
2、列基态原子的外围电子排布式中，正确的是()。A3d94s2 B3d44s2C4d105s0 D4d85s25原子基态时最外层电子排布式是5s1，下列描述一定正确的是()。A其单质常温下与水反应不如钠剧烈B其原子半径比钾原子半径小C其碳酸盐易溶于水D原子核外电子数比钾原子的多6具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()。A1s22s22p63s1B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s2D1s22s22p63s23p64s27构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是()。AE(3s)E(2s)E(1s)BE(
3、3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d)DE(5s)E(4s)E(4f)8具有下列电子层结构的原子，其对应元素属于同一周期的是()。A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子9O、S、As三种元素比较，正确的是()。A电负性OSAs，原子半径OSAsB电负性OSAs，原子半径OSAs C电负性OSAs，原子半径OSAsD电负性OSAs，原子半径OSAs10能够证明电子
4、在核外是分层排布的事实是()。A电负性 B电离能C电子亲和能 D电势能11关于周期律与周期表的叙述，下列说法正确的是()。A元素的性质随着相对原子质量的增加，呈现周期性的变化B在周期表中，族序数都等于该族元素原子的最外层电子数C在周期表中，非金属性最强的元素，其电负性值最大D随着核电荷数的增加，元素的原子半径依次增大12下列关于稀有气体的叙述不正确的是()。A各原子轨道电子均已填满B其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D同周期中稀有气体第一电离能最大13下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()。A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p6
5、3s23p4C可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布图为14下列叙述正确的是()。A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同15已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()。元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是1价B元素
6、Y是A族元素C元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应16已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()。A最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性B在元素周期表中X位于Y的右边CY的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性DX与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分)根据有关知识回答下列问题：(1)在化学元素中，第一电离能最小的是_；(2)铬的原子序数是24，其外围电子排布式为_；(3)元素的电负性越大，则在分子中此元素_越强；(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因
7、为_。18(8分)下面是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题：(1)s能级的电子云轮廓图呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p能级的电子云轮廓图呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2) 某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为_；元素符号为_；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。19(12分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3
8、)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。20(12分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示在元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表的边界。(2)元素的原子核外p电子比s电子多_个。元素的氢化物的电子式为_。(3)元素一般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，显示的价态为_价。(4)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。A元素的单质B元素的单质C元素形成的合金D无法判
9、断21(12分)现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。参考答案1 解析：A项中，氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱。C项中，玻尔理论成功解释了氢原子光谱，但
10、解释多电子原子的光谱时却遇到了困难。D项中，原子中电子运动轨迹没有确定的半径。答案：B2解析：同周期从左到右，第一电离能总体上呈增大的趋势，但其中的A、A族元素的第一电离能由于最外层上的电子处于半充满或全充满状态而反常，它们的第一电离能略大于后一主族元素的第一电离能，如氮的第一电离能大于氧的第一电离能。答案：C3 解析：根据洪特规则，电子优先进入平行轨道使体系能量最低。答案：D4解析：电子进入轨道满足能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则及特例。答案：C5 解析：根据最外层电子排布式可以得出该原子属于碱金属原子或过渡金属原子。若为碱金属原子，根据元素性质递变规律：随着原子序数的增大，原子半径应
11、增大，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度也逐渐增大，可得选项A、B错误。若该原子为过渡金属原子，则为Ag原子，其碳酸盐微溶于水，因此，选项C不一定正确，答案应选D。答案：D6解析：根据电子排布式可知A为Na，B为K，C为Mg，D为Ca，K半径最大。答案：B7解析：形状相同的原子轨道，电子层数越高能量越大，同一电子层中能量顺序是nfndnpns，根据能级交错现象，3d轨道的能量高于4s,4f轨道的能量高于5s。答案：A8 解析：电子层上全部是s电子的原子有1s1、1s2、1s22s1、1s22s2，显然不一定属于同一周期；3p能级上只有一个空轨道的原子为1s22s22p63s23p2,3p能级上
12、只有一个未成对电子的原子为1s22s22p63s23p5，分别是Si和Cl，在同一周期；最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为F、Na、Mg2等，不一定是同一周期；M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的原子有1s22s22p63s23p6、1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p64s2，显然不一定是同一周期。答案：B9解析：同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，故电负性OSAs，元素的原子半径同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，原子半径AsSO。答案：A10
13、 解析：电离能数值的分级出现，证明了核外电子排布是分层的。答案：B11 解析：元素的性质是随着原子序数(或核电荷数)的增加，呈现周期性变化的；族序数不一定等于该元素原子的最外层电子数，如0族和副族元素；电负性最大的元素是氟，它也是非金属性最强的元素；同周期中(0族除外)随着核电荷数的增加，元素的原子半径依次减小，同主族中随着核电荷数的增加，元素的原子半径依次增大。答案：C12 解析：稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期A、A、A族阴离子(得电子达饱和)的电子排布相同，还与下一周期A、A族阳离子(失去最外层电子)的电子排布相同。答案：B13解析：由它的价电子构型3s23p4，可知该元素为S，与
14、H2化合生成H2S，为气体，其电子排布图违背了洪特规则。答案：B14 解析：A中原子的核外电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d14s2；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，而一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反，所以C、D错误。答案：B15 解析：根据各级电离能的变化，知道元素X的I1、I2差别很大，故X常显1价，A、C两项正确。元素Y的I3、I4有极大变化，所以Y应是A族元素，B项正确。若Y在A族且为第三周期，则Y为Al，它不能与冷水反应，D项错误。答案：D16 解析：同周期中电负性大的元素非金属性也强，故X的非金属性比
15、Y的强，X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，同周期中非金属性强的元素排在非金属性弱的元素的右边，非金属性强，其气态氢化物的稳定性就强，在形成化合物时，电负性大的元素显负价。答案：A17解析：在所有元素中Cs金属性最强，最容易失去电子，故其第一电离能最小。铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d、4s轨道处于半满状态最稳定，故外层价电子构型为3d54s1。元素的电负性越大，表示在分子中吸引成键电子的能力越强。答案：(1)Cs(2)3d54s1(3)吸引键合电子的能力(4)Be有2s2全满结构，而B失去一个电子后有2s22p0的稳定结构，所以B
16、的第一电离能比Be的小18解析：(1)从图中即可看出答案。(2)该元素原子核共有16个电子，即原子序数为16，为硫元素。答案：(1)球1哑铃3(2)1s22s22p63s23p4(或Ne3s23p4)SH2SO4 19解析：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，可推知该元素是氮元素，符号为N。(2)B、C元素的离子的电子层结构与氩相同，可推知B为氯(Cl)，C为钾(K)。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，可知D为铁元素(Fe)，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成
17、对电子，则E原子的外围电子排布式应为3d104s1，即29号元素铜，铜基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s120解析：(1)根据元素周期表的结构确定元素分别是Na、K、N、O。元素为F，其电子排布式为1s22s22p5，故核外p电子比s电子多1个；元素为N，其氢化物为NH3。(3)元素为氧，一般在化合物中显2价，但与电负性最大的氟形成化合物(如OF2)时，则显2价。(4)合金的熔点一般比成分金属要
18、低。答案：(1)(2)1(3)2氟2(4)C21解析：(1)A是第五周期A族元素，则A元素为Sn。由于B是第三周期元素，且其价电子数为2，所以B元素为Mg。由于C、D的原子序数均大于B，C、D的价电子为2、7，且C、D的次外层电子数均为18个，因此，C应该为B族元素Zn，又因为原子序数ZnDSn，所以D应为A族元素Br。(2)锌元素基态原子的外围电子排布式为3d104s2，它位于元素周期表的ds区，Zn2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(3)金属性MgZnSn，故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Mg(OH)2。Br是非金属，其最高价氧化物对应水化物呈酸性，其化学式为HBrO4。(4)元素的第一电离能越小，表示其失去一个电子的能力越强，其金属性越强，故镁元素的第一电离能最小。电负性越大，表示其吸引电子的能力越强，其非金属性越强，故电负性最大的为溴元素。答案：(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22p63s23p63d10(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr
